den tredje revolusjon av kjemi refererer til fremskrittene som ble gjort i området for denne vitenskapen i det tjuende århundre, spesielt mellom 1904 og 1924.

Noen av disse var avgrensningen av begrepet valens, Lewis bidrag i form av atomkonfigurasjoner, kovalente bindinger, syrer og baser, elektronegativitet og hydrogenbindinger.

Det mest representative dokumentet i denne epoken var monographen til Gilbert Newton Lewis, På valens og struktur av atomer og molekyler (Valens og strukturen av atomer og molekyler), publisert i 1923.

Boken av G. N. Lewis og den tredje revolusjonen av kjemi

På valens og struktur av atomer og molekyler er kilden til mange av de nåværende ideene om elektronisk teori om koblinger og reaktivitet.

Det var nøkkelfunksjonen i den tredje kjemiske revolusjonen. Noen av de mest relevante bidragene i dette dokumentet er:

1- Båndet dannet gjennom et par delte elektroner

"... den kjemiske bindingen er, til enhver tid og i alle molekyler, et par elektroner som holdes sammen ..." (Lewis, 1923, sitert av Jensen, 1995. Egen oversettelse).

2- Sammenhengens kontinuitet og polarisasjonen

"... på grunn av den store forskjellen mellom polare og ikke-polare stoffer, kan det vises hvordan et molekyl kan passere fra en polar til en ikke-polar ende, i henhold til miljøforholdene. Dette skjer imidlertid ikke per salt, men det er gitt gjennom umerkelige gradasjoner ... "(Lewis, 1923, sitert av Jensen, 1995. Oversettelse).

3- Forholdet mellom polariteten til bindingen og elektronegativiteten

" ... paret av elektroner som utgjør koblingen kan være mellom to atomsentrene i en posisjon slik at ingen elektrisk forspenning, eller de kan være nærmere en av atomsentrene, noe som gir det atom en negativ ladning og derfor positiv ladning til det andre atom ... "(Lewis, 1923, sitert av Jensen, 1995. Egen oversettelse).

Fra dette er det avledet at det sentrale atomet generelt er den mest elektropositive, mens de perifere atomer er de mest elektronegative.

4- Syrer og baser

"... definisjonen av en syre og en base som en substans mister eller får hydrogen-ion er mer generelt enn vi tidligere har anvendt [f.eks definisjoner Arrhenius] ..." (Lewis, 1923; sitert av Jensen, 1995 Egen oversettelse).

5- Lewis-definisjonen av syrer og baser

"... En grunnleggende substans er en som har et par elektroner som kan brukes til å fullføre et annet atom og stabilisere det (...). En sur substans er en som kan bruke elektronparet til et annet molekyl for å fullføre og stabilisere ... "(Lewis, 1923, sitert av Jensen, 1995. Egen oversettelse).

6- Betydningen av hydrogenbroer

"... det synes for meg at det viktigste tillegget til valensteorien min ligger i det som kalles hydrogenbindinger (...) som betyr at et hydrogenatom kan knyttes til to par elektroner fra to forskjellige atomer , slik at den fungerer som en bro mellom disse to atomer ... "(Lewis, 1923, sitert av Jensen, 1995. Egen oversettelse).

7- Valenselektronene er de som tillater det kjemiske bindingen å bli gitt

Valenselektroner forstås som de som finnes i det ytre laget av atomet.

8- oktettregelen

Atomer med to eller flere lag av elektroner som har en tendens til å tape, vinner eller dele elektroner til sin ytterste lag er sammensatt av åtte valenselektroner. Dermed får atomene stabilitet.

De andre omdreininger av kjemi

Nivåer av studier av kjemi

William B. Jensen (1995) påpeker at historien om moderne kjemi er organisert i en modell sammensatt av tre omdreininger, som svarer til tre nivåer av ansattes diskurs i kjemi i dag. Disse tre nivåene er:

1- Makroskopisk nivå eller molarnivå (enkle stoffer, forbindelser, løsninger og heterogene blandinger).

2- Atom-molekylær nivå (atomer, ioner og molekyler).

3- Det subatomære nivået eller det elektriske nivået (elektroner og kjerner).

revolusjoner

Som nevnt ovenfor, svarer disse tre nivåene til tre forskjellige omdreininger i kjemi:

1- Første revolusjon av kjemi skjedde mellom 1770 og 1790

Det ble tillatt å klargjøre konseptene av enkle og sammensatte stoffer, varmenes rolle og bevaring av masse ved endringer av tilstands- og kjemiske reaksjoner.

I stor grad var denne første revolusjonen et resultat av verkene fra den franske Antoine Lavoisier.

2- Den andre revolusjonen av kjemi skjedde mellom 1855 og 1875

I denne perioden bestemte vi atomvektene, formler av molekylær sammensetning, begrepet valens og periodisk lov.

I dette tilfellet, revolusjonen i kjemi var på grunn av arbeidet til mange forskere, spesielt den italienske Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frank, odling, Wurtz, Couper, Kekule bl.a..

3- Den tredje revolusjonen skjedde mellom 1904 og 1924

Det ga måte til moderne elektronisk teori om kjemiske bindinger og reaksjon. Denne revolusjonen var produktet av samspillet mellom fysikere og kjemikere.

referanser

1. Traiten av den tredje kjemiske revolusjonen. En hyllest til "Valence og strukturen av Atomer og Molekyler. Hentet 3. mai 2017, fra che.uc.edu.
2. Den kjemiske revolusjonen. Hentet 3. mai 2017, fra acs.org.
3. Chemestry. Hentet 3. mai 2017, fra clk12.org.
4. Chemestry: Revolution eller Foundation? Hentet 3. mai 2017, fra science.jrank.org.
5. Den kjemiske revolusjonen i Kjemisk historie. Hentet 3. mai 2017, fra jstor.org.
6. Chemestry Revolution. Hentet 3. mai 2017, fra quizlet.com.
7. Kjemisk revolusjon. Hentet 3. mai 2017, fra eoht.info.