Latent fusjonsvarme, fordampning, størkning og kondensering



den latent varme Det er en som ikke "føler", ettersom den representerer den termiske energien som frigis eller absorberes i løpet av en faseforandring, uten å øke eller redusere temperaturen av det termodynamiske system. Det finnes flere typer latent varme, som styres av faseendringer av et stoff.

Typer av latent varme er den latente varmen av fusjon, fordampning, størkning og kondensering. Med andre ord er disse verdiene enhetene av varme per masse som kreves for å oppnå faseendringen. På termodynamikkområdet er studiet av varmeoverføring og termiske effekter vanlig.

Disse effektene er involvert i enhver prosess, selv i de som oppstår ved konstant temperatur. de to typer av varme som kan overføres til et legeme eller substans og det omliggende miljø ved en prosess som styres av de individuelle egenskaper til forbindelsen som er involvert blir så observert: varme sensitive og varmen latent.

Den fornuftige varmen refererer til varmen som er "føler " eller målt i prosessen gjennom endringer i kroppstemperatur. I motsetning hevder latent varme til det øyeblikk hvor energi absorberes eller frigjøres uten å generere temperaturendringer.

index

  • 1 Latent fusjonsvarme
  • 2 Latent varme av fordampning
  • 3 Latent varme av størkning
  • 4 Latent kondensvann
  • 5 referanser

Latent fusjonsmengde

Fusjon er en fysisk prosess som er representert som faseovergang av et stoff fra fast til flytende. Derfor er den latente varmen av fusjon av et stoff, eller fusjonsentalsfusjon, forandringen av entalpi som skyldes absorpsjon av energi, og som fører at stoffet i spørsmålet går fra fast fase til flytende fase ved konstant trykk.

Temperaturen ved hvilken denne overgangen oppstår kalles smeltetemperaturen, og trykket antas å være 1 atm eller 101 325 kPa, avhengig av at systemet virket.

Takket være forskjellen i de intermolekylære kreftene har molekylene i en væskefase høyere indre energi enn et fast stoff, slik at faststoffene krever en positiv energi (absorber varme) for å smelte dem og nå væsken, mens væskene må frigjør varme for å fryse (størkne).

Denne entalpevariasjonen kan brukes til hvilken mengde substans som når smeltingen, uansett hvor liten, og er en konstant verdi (samme mengde energi) som uttrykkes i enheter av kJ / kg når du vil referere til enheter av deig.

Det er alltid en positiv mengde, unntatt når det gjelder helium, noe som betyr at helium fryser med opptak av varme. Den latente varmefusjonsverdien for vann er 333,55 kJ / kg.

Latent varme av fordampning

Også kalt enthalpi av fordampning, er mengden energi som må legges til et stoff i væskefase for å gjøre en overgang til gassfasen. Denne verdien er en funksjon av trykket der transformasjonen oppstår.

Det er vanligvis forbundet med et stoffs normale kokepunkt, det vil si kokingpunktet når væskens damptrykk er lik atmosfæretrykket på havnivå (1 atm).

Fordampningsvarmen er avhengig av temperatur, selv om det kan antas at det forblir konstant ved lave temperaturer og ved temperaturer som er mye lavere enn en.

I tillegg er det viktig å merke seg at varmen av fordampning faller ved høye temperaturer, inntil den såkalte kritiske temperaturen av stoffet, der de er likestilt. Utover den kritiske temperaturen blir damp- og væskefaseene skiller seg ut, og stoffet blir en tilstand av superkritisk væske.

Matematisk uttrykkes det som økning i energi i dampfasen i forhold til energien i væskefasen, pluss arbeidet som må påføres mot atmosfærisk trykk.

Det første leddet (økning av energi) er den energi som kreves for å overvinne de intermolekylære interaksjoner som finnes i væsken, hvor disse stoffer med større krefter mellom koblingene (vann for eksempel) vil ha høyere Latent varme fra fordamping (2257 kJ / kg ) enn de med liten kraft mellom forbindelsene deres (21 kJ / kg).

Latent varme av størkning

Den latente varme av størkning er varmen involvert i faseendringen av et stoff fra væske til fast stoff. Som angitt ovenfor, molekyler av en substans i flytende fase har høyere indre energi enn fast, slik at størkning frigjøres energi i stedet for å absorbere, og sammensmelting.

Deretter, i et termodynamisk system kan det sies at den latente varme av størkning er det motsatte av fusjon, fordi den energi som er involvert frigjøres på utsiden til den faseendring skje.

Det vil si at, hvis verdien av latent smeltevarme på vann er 333,55 kJ / kg, da verdien av latent varme ved størkning eller frysing av vannet vil -333.55 kJ / kg.

Latent kondensvann

Den latente kondensvann er den som oppstår når det skiftes fase fra en gassformig substans til væske, som i tilfelle av vanndamp.

Når det gjelder energien til hvert molekyl, er det enda høyere enn i væsker i gasser, så det er også en utslipp av energi når man går fra første fase til andre.

Igjen kan det sies at verdien av latent kondensvann vil være den samme som for fordampning, men med en negativ verdi. Deretter vil en latent varmeverdi av kondensasjon for vann være lik -2257 kJ / kg.

Ved høyere temperaturer vil kondensens varme reduseres, mens kokepunktet vil øke.

referanser

  1. Latent varme. (N.d.). Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Smith, J. M., Van Ness, H.C., & Abbott, M.M. (2007). Innføring i Kjemisk Engineering Termodynamikk. Mexico: McGraw-Hill.
  3. Levine, I. (2002). Fysisk kjemi Madrid: McGraw-Hill.
  4. Kraft, N. (s.f.). Nuclear Power. Hentet fra nuclear-power.net
  5. Elert, G. (s.f.). Fysikk Hypertextbook. Hentet fra physics.info