Amedeo Avogadro biografi og bidrag



Amedeo Avogadro (1776-1856) var en berømt kjemiker og fysiker italiensk statsborger som også gjennomført undersøkelser i området av loven og undervist ved Universitetet i Torino, grunnlagt i 1404. Det tilhørte adelen, som var greve av italienske byene av Quaregna og Cerreto, som tilhører provinsen Biella.

Hans mest bemerkelsesverdige bidrag i det vitenskapelige feltet er Avogadros lov; Han har imidlertid også utført andre undersøkelser innrammet i atomteorien. Også, som en dekorasjon for sitt vitenskapelige arbeid, ble hans etternavn plassert på det kjente konstant-eller antall-Avogadro.

For å utføre hypotesen som er kjent som Avogadros lov, måtte Amedeo stole på andre meget viktige atomteorier, som for eksempel John Dalton og Gay-Lussac.

Avog klarte derfor å oppdage at like mengder, selv om de er av forskjellige gasser, vil inneholde det samme antall molekyler hvis de blir underlagt de samme forholdene for temperatur og trykk..

Denne loven ble publisert 14. juli 1811 under tittelen på Test av en måte å bestemme de relative massene av kroppens elementære molekyler, og de proporsjoner i henhold til hvilke de går inn i disse kombinasjonene. I denne teksten understreket Amedeo forskjellen mellom atomer og molekyler, som da forårsaket forvirring.

En annen av hans mest bemerkelsesverdige arbeider var Minne på de relative massene av molekylene til de enkle legemene, eller forventede densiteter av deres gass, og på grunnlaget for noen av deres forbindelser, for deretter å tjene som en analyse på samme emne, som ble utgitt i 1814. I dette arbeidet beskriver han i detalj gassens konsistens.

index

  • 1 Biografi
    • 1.1 Vitenskapelig og læringsarbeid
    • 1.2 Privatliv og død
  • 2 Historisk sammenheng: Atomet før og under 1800-tallet
    • 2.1 Opprinnelse av begrepet og første bekreftelser
    • 2.2 syttende og attende århundre
    • 2.3 Påvirkning av John Dalton på Avogadro
    • 2.4 Mottak av forskning og hypotesen
  • 3 Bidrag
    • 3.1 Avogadros lov
    • 3.2 Klarering om molekyler og atomer
  • 4 referanser

biografi

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro ble født 9. august i 1776 i Torino. Denne byen var kjent for å være et viktig kulturhus der suksessrike bedrifter ble utført.

Faren hans var en magistrat fra en gammel og adellig familie i Piemonte-regionen. I hans fotspor, i 1796 Amedeo besluttet grad i kirkeretten, den grenen av loven som er ansvarlig for den rettslige reguleringen av Kirken.

Til tross for dette, er reell interesse av Avogadros var i verden i matematikk og fysikk, så han sluttet seg til dette feltet senere og viet sitt liv til fagområde, genererer bidrag transcendent karakter.

Vitenskapelig og læringsarbeid

I 1809 klarte han å oppnå en stilling til å undervise fysikk klasser ved en institusjon kjent som Royal College of Vercelli, som ligger i en italiensk by som er en del av Piemonte regionen.

Senere, etter å ha publisert sine to viktigste tekster i 1811 og 1814, i 1820 opprettet Universitetet i Torino en stol av fysikk spesielt for å bli lært av ham.

Denne stillingen ble okkupert av Amedeo i 36 år, til dagen for hans død. Han hadde denne dedikasjon til undervisning vitenskap snakker om sin interesse for å formidle kunnskap og verdien som ga forsknings.

Et år senere publiserte han en annen av hans emblematiske tekster, som han heter Nye hensyn på teorien om proporsjoner bestemt i kombinasjonene, og på bestemmelse av massene av kroppens molekyler.

Samme år skrev han også Rapport om hvordan man skal inkludere organiske forbindelser i vanlige lover av visse proporsjoner.

I 1821 holdt Avogadro en forsiktig politisk deltakelse under revolusjonen mot kongen av Sardinia.

Imidlertid ble denne politiske interessen for Amedeo redusert til 1848, da Alberto de Sardinia godkjente en modernisert forfatning. I 1841, midt i denne konteksten, publiserte forskeren alle sine arbeider i fire volumer.

Privatliv og død

Det er lite kjent om hans personlige liv, bortsett fra at han var kjent for å lede en fromme og edru eksistens. Han tok kontrakt med Felicita Mazzé, med hvem han hadde totalt seks barn.

Det sies at han finansierte noen revolusjonære mot Sardinia; Det er imidlertid ikke noe bevis som bekrefter en slik handling.

Amedeo Avogadro døde 9. juli 1856 i byen Torino i en alder av 79 år. Til hans ære er det et månekrater og en asteroide som bærer hans navn.

Historisk sammenheng: Atomet før og under 1800-tallet

Opprinnelse av begrepet og første setninger

Ordet "atom" er veldig gammelt, siden det kommer fra en gresk terminologi som betyr "uten deler". Dette innebærer at bekreftelsen på eksistensen av udelbare partikler som utgjør deler av alt som omgir oss, har vært i kraft siden lenge før vitenskapens posisjonering som en disiplin.

Til tross for dette kan teoriene om Leucippus og Democritus ikke anses å ha vært forløperne til atomvitenskap, da disse studiene svarer på et svært begrenset rammebetinget for vitenskap som tilsvarer den vitale tiden deres skapere.

Videre skapte disse greske filosoffer ikke en vitenskapelig teori som det er gjort i dag, men utviklet en filosofi heller.

Men disse tenkerne de bringes til den forestilling at det er homogene, ugjennomtrengelige og uforanderlig partikler som beveger seg i rommet, og hvis egenskaper er de flere ting.

Syttende og attende århundre

Takket være fremveksten av mekanistisk filosofi i løpet av de syttende århundre ulike forklaringer foreslått eksistensen av partikler eller mikroskopiske legemer ble akseptert, som hadde mekaniske egenskaper som kan forklare de makroskopiske egenskapene besatt stoffer.

Forskerne som presset disse teoriene måtte imidlertid møte den overhengende vanskeligheten ved ikke å få forholdet mellom hypotesene og dataene som ble oppnådd i kjemilaboratoriene. Dette var en av hovedårsakene til oppgivelsen av disse forskriftene.

I det 18. århundre ble kjemiske transformasjoner tolket gjennom bruk av forskriftene til bestanddel molekyler og integrering av molekyler. En av forløperne til disse forestillingene var Antoine Fourcroy, som etablerte at kroppene ble integrert ved å samle et betydelig antall molekyler.

For denne forfatteren ble de integrerende molekylene forenet av "aggregeringskraften". Derfor har hver av disse molekylene egenskapen til å bli dannet i sin tur ved gjenforening av flere andre bestanddelmolekyler; disse korresponderte med elementene som dannet forbindelsen.

Påvirkning av John Dalton på Avogadro

Studiene av John Dalton var et grunnleggende stykke for konklusjonene fra Amedeo Avogadro. Daltons viktigste bidrag til vitenskapens verden var å rette oppmerksomheten mot den relative vekten av partiklene som utgjør kroppene. Det vil si at hans bidrag var å fastslå viktigheten av atomvekter.

Derfor ble beregningen av atomvekter et veldig interessant verktøy for å integrere de forskjellige lovene som var på vogue i slutten av det 18. århundre og begynnelsen av 1800-tallet. Dette betyr at ideene til John Dalton tillot åpningen for andre baner innenfor vitenskapens omfang.

For eksempel, ved å beregne atomvekten, implementerte forskeren Benjamin Richter forestillingen om loven av gjensidige proporsjoner, mens Louis Proust etablerte loven med bestemte proporsjoner. John Dalton selv, gjennom sin oppdagelse, var i stand til å lage loven av flere proporsjoner.

Motta din forskning og din hypotese

Da Amedeo publiserte sine teorier, var det vitenskapelige samfunn ikke veldig interessert, så hans funn ble ikke akseptert umiddelbart. Tre år senere oppnådde André-Marie Ampere de samme resultatene til tross for å anvende en annen metode; Imidlertid ble hans teorier mottatt med samme apati.

For at det vitenskapelige samfunnet skulle begynne å legge merke til disse funnene, var det nødvendig å vente til ankomsten av verkene Williamson, Laurent og Gerhardt.

Gjennom organiske molekyler oppdaget de at Avogadros lov er nødvendig og elementær for å forklare årsaken til at like mengder molekyler kan oppta det samme volumet i en gassformig tilstand..

Bidrag fra Canizzaro

Den endelige løsningen ble imidlertid funnet av forskeren Stanislao Cannizzaro. Etter Amedeo Avogadros død klarte han å forklare hvordan dissociations av molekylene fungerte under oppvarming av det samme.

Tilsvarende den kinetiske teorien var elemental gass som Clausius, som var i stand til å bekrefte effektiviteten av loven om Avogadro igjen.

Jacobus Henricus hadde også en viktig deltakelse innen molekyler, siden denne forskeren tilføyde relevante oppfatninger til Avogadros arbeid, spesielt de som relaterte seg til fortynnede løsninger.

Selv om hypotesen Amedeo Avogadro ikke ble tatt hensyn til på tidspunktet for utgivelsen, som for tiden Avogadros lov er ansett som en av de viktigste verktøyene innen kjemi og vitenskapelig disiplin, som det er et konsept med bred betydning i disse feltene.

Bidrag

Avogadro loven

Den vitenskapelige Amedeo foreslått en fremgangsmåte for å bestemme lett og enkelt, massene som hører til molekyler av organer som kan gå over i gasstilstand og referanse antallet slike molekyler i kombinasjoner.

Denne metoden er at hvis like mengder gasser inneholder like mange partikler, må forholdet mellom tetthetene til disse gassene være lik forholdet mellom massene av disse partiklene.

Denne hypotesen ble også brukt av Avogadro for å bestemme antall molekyler som utgjør de forskjellige forbindelsene.

En av de spesiellhetene som Amedeo innså, var at resultatene av hans teori var i strid med konklusjonene fra forskeren Dalton, idet han tok hensyn til hans regler om maksimal enkelhet.

Avogadro fastslår at disse reglene var basert på forutsetninger av vilkårlig natur, så de måtte erstattes av egne konklusjoner ved å beregne atomvektene.

Ideelle gasser

Denne teorien om Avogadro er en del av lovsettet som gjelder og gjelder for ideelle gasser, som består av en type gass sammensatt av et sett av punktpartikler som beveger seg tilfeldig og ikke samhandler med hverandre.

For eksempel brukte Amedeo denne hypotesen i hydrogenklorid, vann og ammoniakk. I tilfelle av hydrogenklorid ble det funnet at et volum av hydrogen reagerer ved kontakt med et volum av diklor, hvilket resulterer i to volumer hydrogenklorid.

Forklaring om molekyler og atomer

På den tiden var det ingen klar forskjell mellom ordene "atom" og "molekyl". Faktisk pleide en av forskerne som var beundret av Avogadro, Dalton, å forvirre disse konseptene.

Årsaken til forvirringen av begge termer var at Dalton mente at gassformige elementer som oksygen og hydrogen var en del av de enkle atomer, som motsatte seg teorien om noen Gay-Lussac-eksperimenter..

Amedeo Avogadro klarte å avklare denne forvirringen, siden han implementerte tanken om at disse gassene består av molekyler som har et par atomer. Ved hjelp av Avogadros lov kan den relative vekten av atomer og molekyler bestemmes, noe som innebærer deres differensiering.

Selv om denne hypotesen innebar en stor oppdagelse, ble den ignorert av det vitenskapelige samfunn frem til 1858, med ankomsten av Cannizzaro-testene.

Takket være Avogadros lov var det mulig å introdusere begrepet "mol", som består av massen i gram som er lik molekylvekten. Antallet molekyler inneholdt i en mol ble kalt Avogadros nummer, som er 6,03214179 x 1023 mol.l-1, dette tallet er den mest nøyaktige i dag.

referanser

  1. Avogadro, A. (1811) Essay på en måte å bestemme de relative massene av elementære molekyler av organer, og forholdene der de går inn i disse forbindelsene. Hentet 18. november 2018 fra Chem avdelinger: chem.elte.hu
  2. Bello, R. (2003) Historie og epistemologi av vitenskap. Vitenskapens historie i lærebøker: Avogadros hypotese. Hentet 18. november 2018 fra CSIC: uv.es
  3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. Hentet 18. november av 18 Heurema tegn: heurema.com.
  4. Tamir, A. (1990) Avogadro loven. Hentet 18. november 2018 fra Institutt for kjemisk ingeniørfag: rua.ua.es
  5. Avogadro lov. Hentet 18. november 2018 fra Wikipedia: wikipedia.org