Dele:
10 Eksempler på syntese-reaksjoner
Syntetiske reaksjoner er de hvor to eller flere forbindelser reagerer på visse forhold for å danne en eller flere nye produkter.
På en generisk måte kan reaksjonen representeres som form: A + B → C.
Syntetiske reaksjoner er svært viktige for vitenskap, fordi takket være disse metodene kan vi lage forskjellige materialer, medisiner og produkter som vi bruker i hverdagen.
Eksempler på syntesereaksjoner
Produksjon av ammoniakk (NH3)
Kväve molekyler inneholder to atomer av dette elementet. Hydrogen er det samme på denne måten, så når det kombineres i riktig proporsjon og under de rette forholdene for trykk og temperatur, produseres ammoniakk i henhold til følgende reaksjon.
N2 + 3H2 → 2NH3
Svovelsyre
Dette er produsert fra svoveltrioksid og et vannmolekyl. Det er et sterkt etsende produkt og dets hovedbruk er i gjødselsindustrien. Det er oppnådd fra følgende reaksjon.
SO3 + H20 → H2S04
Bordsalt (natriumklorid)
Dette saltet er en av de mest kjente for alle for sin store bruk innenlands. Det er oppnådd fra natrium og klor, og selv om det kan oppnås ved følgende reaksjon, er det veldig lett å finne det naturlig.
Na + Cl → NaCl
metanol
Formelen for syntetisering av metanol er som to mol diatomisk hydrogen og karbonmonoksid. Resultatet er metanol (CH3OH).
Men for å produsere denne prosessen følger ikke strengt og det er flere mellomliggende trinn for å oppnå sluttproduktet. Metanol tjener som løsningsmiddel og brukes i næringer for ulike prosesser.
glukose
Dette er en av de viktigste reaksjonene for at livet skal eksistere som vi kjenner det. Planter bruker karbondioksid og vann fra miljøet med sollys for å produsere glukose og oksygen.
Reaksjonen på en svært generell måte kan sees nedenfor, men det er viktig å forstå at bak det er det flere reaksjoner og mekanismer for å gjøre dette mulig.
6CO2 + 6H20 → C6H12O6 + 02
sakkarose
Denne syntesereaksjonen forekommer i levende organismer og oppstår når glukose polymeriseres med fruktose. På grunn av sin struktur, samvirker disse to molekylene og sluttresultatet er sukrose og vann, slik det kan sees i følgende ligning:
C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H20
Magnesiumsulfat
Den kan produseres fra en veldig enkel reaksjon som består av magnesium og svovelsyre. Det er veldig vanskelig å finne det i naturen uten vann.
Mg + H2S04 → H2 + MgS04
Kullsyre
Det skjer naturlig i flere prosesser, når det diatomiske oksygenmolekylet er funnet med karbon karbondioksid produseres.
Det er tilstede i naturlige prosesser som respirasjon, som et reagens i fotosyntese og er lett produsert i forbrenningsreaksjoner.
C + O2 → CO2
Saltsyre
Saltsyre er mye brukt som en billig syre og som et reaktivt middel for syntese av andre forbindelser.
Cl2 + H2 → 2HCl
Kalsiumkarbonat
Det er allment kjent som en veldig rik agent i naturen, hovedsakelig i bergarter, mineraler og skall i sjøen. Reaksjonen er basert på samspillet mellom kalsiumoksid og karbondioksid.
CaO + CO2 → CaCO3
referanser
- House, H. O. (1978). Moderne reaksjoner av organisk syntese. Mexico; Barcelona;: Reverté.
- Diaz, J.C., Fontal, B., Combita, D., Martinez, C., & Corma, A. (2013). Syntese av nano-au støttet i metalliske oksider og dens katalytiske aktivitet i oksidasjonsreaksjoner av Latin American Journal of Metallurgy and Materials, 33 (1), 43-53.
- Rivera-Rivera, L.A. (2004). Syntese, karakterisering, reaksjoner og mekanismer av (dihapto- [karbon (60)] fulleren) (dihapto-bidentatligand) wolfram (0) tricarbonyl
- Carriedo, G. A. (2010). Den uorganiske kjemi i reaksjoner. Madrid: Syntese.
- Chang, R. (1997). kjemi i. Mexico: McGraw-Hill.