20 Eksempler på kjemisk energi for å forstå konseptet

Blant eksempler på kjemisk energi Vi finner batterier, biomasse, olje, naturgass eller kull. Dette forklarer konseptet om at kjemisk energi er energien lagret i kjemiske produkter, noe som gjør det til energi i atomer og molekyler.

Mesteparten av tiden regnes det for energien av kjemiske bindinger, men begrepet inneholder også energi lagret i det elektroniske arrangementet av atomer og ioner.

Det er en form for potensiell energi som ikke vil bli observert før en reaksjon oppstår (Helmenstine, 2017).

Vanligvis, når kjemisk energi frigjøres fra et stoff, blir stoffet omdannet til et helt nytt stoff.

20 fremragende eksempler på kjemisk energi

1-tre

I tusenvis av år har tre vært en kilde til energi. Rundt et bål, brennende brensel og som veden brennes, den kjemiske energi som er lagret i båndene av cellulosemolekylene i treet, frigjøre varme og lys (kjemisk energi eksemplene, S.F.).

Under den industrielle revolusjonen brukte dampmotorer, som tog, kull som energikilde.

Brennende kull gir varme som ble brukt til å fordampe vann og produsere kinetisk energi med bevegelse av et stempel.

Selv om dampmotorer er i bruk, blir kull fortsatt brukt som energikilde for å produsere strøm og varme.

3- bensin

Drivstoff, flytende brensel som olje eller gass er noen av de mest økonomisk viktige former for kjemisk energi for menneskelig sivilisasjon.

Når en tenningskilde er gitt, forvandler disse fossile brenselene øyeblikkelig, og frigjør en enorm mengde energi inn i prosessen..

Den energien brukes på mange måter, spesielt for transportformål.

Når du går på akseleratoren til bilen din, blir gassen i tanken mekanisk energi som kjører bilen fremover, noe som deretter skaper kinetisk energi i form av den bevegelige bilen.

4- naturgass

Når propanet brennes for å lage mat på en grill, bryter den kjemiske energien som er lagret i propanmolekylene, ned og varmen slippes ut for matlaging.

På samme måte blir naturgass, som metan, brukt som et alternativ til bensin og diesel for å øke kjøretøyene.

5- Redoks potensial

Kjemiske elementer har evnen til å gi eller akseptere elektroner. Ved å gjøre det de forblir i en tilstand av mer eller mindre energi avhengig av elementet.

Når et element overfører en elektron til et annet, kalles forskjellen mellom de energitilstandene redokspotensialet.

Ved konvensjon, hvis forskjellen er positiv, skjer reaksjonen spontant (Jiaxu Wang, 2015).

6- Batterier og voltaceller

7- Bioelektrisk energi

Det er noen arter, som elektriske ål (elektrophorus electricus) eller havfisken (melanocetus johnsonii) som er i stand til å generere bioelektrisitet eksternt.

Faktisk er bioelektrisitet til stede i alle levende vesener. Eksempel på dem er membranpotensialer og neuronale synapser.

8- fotosyntese

Under fotosyntesen blir solenergiens energi omgjort til kjemisk energi som lagres i karbohydratbindingene.

Deretter kan plantene bruke energien som er lagret i bindingene av karbohydratmolekylene for vekst og reparasjon.

9 - Mat

Maten som folk spiser, enten fra en plante eller fra et dyr, er en form for lagret kjemisk energi som legemer bruker til å bevege seg og fungere.

Når mat blir tilberedt, kommer en del av energien ut av kjemiske bindinger som følge av den termiske energien som påføres.

Etter at folk spiser, forvandler fordøyelsessystemet videre kjemisk energi til et skjema som kroppene deres kan bruke (Barth, S.F.).

10- respirasjon av celler

Under cellulær respirasjon tar kroppene glukosemolekylene og bryter bindingene som holder molekylene sammen.

Når disse bindingene er ødelagt, frigjøres den kjemiske energien i disse bindingene og brukes til å lage ATP-molekyler, en form for energi som kan brukes til oss.

Muskelbevegelse er et eksempel på hvordan kroppen bruker kjemisk energi til å forvandle den til mekanisk eller kinetisk.

Når du bruker energien i ATP, oppstår konformasjonsendringer i skjelettmuskulaturproteiner som får dem til å spenne eller slappe av og forårsake fysisk bevegelse.

12- Kjemisk nedbrytning

Når levende vesener dør, må energien i deres kjemiske bindinger gå et sted. Bakterier og sopp bruker denne energien i gjæringsreaksjoner.

13- Hydrogen og oksygen

Hydrogen er en lett og brennbar gass. Når det kombineres med oksygen, frigjør det varme eksplosivt.

Dette var årsaken til tragedien til Hindenburg luftskip siden disse kjøretøyene ble oppblåst med hydrogen. I dag er denne reaksjonen brukt til å drive raketter inn i rommet.

14-eksplosjoner

Eksplosjoner er kjemiske reaksjoner som skjer veldig fort og gir mye energi. Når et eksplosiv brennes, blir den kjemiske energien lagret i eksplosivet endret og overført til lydenergi, kinetisk energi og termisk energi.

Disse er observerbare i lyden, bevegelsen og varmen som er opprettet.

Ved å nøytralisere en syre med en base frigjøres energi. Dette skyldes at reaksjonen er eksoterm.

16-syre i vann

Også når man fortynner en syre i vann, skjer en eksoterm reaksjon. Det må tas stor forsiktighet for å unngå sprutsyre. Den riktige måten å fortynne en syre, er alltid å legge den til vannet og aldri det motsatte.

17-kjølemiddelgel

Kaldbeholdere som brukes i idrett er eksempler på kjemisk energi. Når den indre posen er fylt med vannbrudd, reagerer med ammoniumnitratpriller og skaper nye kjemiske bindinger i løpet av reaksjonen, absorbere energi fra omgivelsene.

Som et resultat av at kjemisk energi blir lagret i nye bindinger, reduseres temperaturen på den kalde beholderen.

18-Gel termisk poser

Disse nyttige posene som brukes til å varme opp kalde hender eller ømme muskler har kjemikalier inne i dem.

Når du bryter pakken for å bruke den, blir kjemikaliene aktivert. Disse kjemikaliene er blandet og den kjemiske energien de frigjør skaper varmen som oppvarmer pakken.

19- Aluminium i saltsyre

Ved en kjemisk reaksjon i et laboratorium: aluminiumsfolie tilsettes saltsyreoppløsningen.

Testrøret blir veldig varmt fordi i løpet av reaksjonen er mange kjemiske bindinger brutt, slippende kjemisk energi som forårsaker at temperaturen i løsningen øker.

Til tross for ikke å være et eksempel på kjemisk energi verdt å nevne. Når en fisjonskjerne er delt inn i flere mindre fragmenter.

Disse fragmentene eller fisjonsproduktene er omtrent lik halvparten av den opprinnelige massen. To eller tre nøytroner blir også utsendt.

Summen av massene av disse fragmentene er mindre enn den opprinnelige massen. Denne massen "forsvunnet" (ca. 0,1% av den opprinnelige masse) er blitt energi i henhold til den Einsteins ligning (AJ Software og Multimedia, 2015).

Ekstra konsepter for å forstå kjemisk energi

Kjemiske reaksjoner involverer fremstilling og bryting av kjemiske bindinger (ionisk og kovalent) og den kjemiske energien i et system er energien som frigis eller absorberes på grunn av fabrikasjons- og disse bindinger spaltes.

Brytingen av obligasjoner krever energi, dannelse av obligasjoner frigjør energi, og den globale reaksjonen kan være endergonisk (ΔG <0) o exergónica (ΔG> 0) basert på generelle endringer i stabiliteten av reaktantene til produktene (Chemical Energy, S.F.).

Kjemisk energi spiller en avgjørende rolle i hverdagen i livet vårt. Gjennom enkle reaksjoner og redokskjemi, sammenbrudd og liming, kan energi utvinnes og utnyttes på en brukbar måte (Solomon Koo, 2014).

referanser

1. AJ Programvare og multimedia. (2015). Nuclear Fission: Grunnleggende. Gjenopprettet fra atomicarchive.com.
2. Barth, B. (S.F.). Eksempler på kjemisk energi. Hentet fra greenliving.lovetoknow.com.
3. Kjemisk Energi Eksempler. (S.F.). Gjenopprettet fra softschools.com.
4. Kjemisk Energi (S.F.). Hentet fra science.uwaterloo.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 16. september). Kjemisk energi. Gjenopprettet fra britannica.com.
6. Helmenstine, A. M. (2017, 15. mars). Hva er et eksempel på kjemisk energi? Hentet fra thoughtco.com.
7. Jiaxu Wang, J. W. (2015, 11. desember). Standard reduksjonspotensial. Hentet fra chem.libretexts.org.
8. Salomon Koo, B. N. (2014, 1. mars). Kjemisk Energi Hentet fra chem.libretexts.org.