Anfígenos elementer, egenskaper og forbindelser



den chalcogens eller chalcogen de er kjemiske elementer som tilhører oksygengruppen eller familien til det periodiske bordet. De er i gruppen VIA eller 16, plassert på høyre side eller blokk p.

Gruppens leder, som navnet antyder, er okkupert av oksygenelementet, som er forskjellig fysisk og kjemisk fra dens elementer i samme gruppe. Ordet 'chalcogen' er hentet fra det greske ordet chalcos, hva betyr kobber?.

Mange kjemikere har kalt disse elementene som aske, kritt, bronse og kjedeformere. Imidlertid tilsvarer den mest nøyaktige tolkningen den for "mineralformers".

Kalkogener er derfor preget av å være tilstede i utallige mineraler; slik som silikater, fosfater, oksider, sulfider, selenider etc..

På den annen side betyr ordet 'ampigen' i stand til å danne sure eller basiske forbindelser. Et enkelt eksempel på dette er at det er sure og grunnleggende oksider.

Oksygen kan ikke bare finnes i luften som puster, men er også en del av jordskorpen. Derfor er det ikke nok å se på skyene for å få det foran; og for å vurdere den maksimale fysiske manifestasjonen av kalkogenene, er det nødvendig å besøke et fjell eller en gruve.

index

  • 1 Kalkogene elementer
    • 1.1 oksygen
    • 1.2 Svovel
    • 1.3 Selen og tellur
    • 1,4 polonium
  • 2 Egenskaper
    • 2.1 Elektroniske konfigurasjons- og valenstilstander
    • 2.2 Metallisk og ikke-metallisk karakter
  • 3 kompositter
    • 3.1 Hydrider
    • 3.2 sulfider
    • 3.3 Halider
    • 3,4 oksyder
  • 4 referanser

Kalkogene elementer

Hva er elementene i gruppe 16? I det øvre bildet vises kolonnen eller gruppen med alle dens elementer, med oksygen ledet. Ved å navngi dem i synkende rekkefølge har vi: oksygen, svovel, selen, tellur og polonium.

Selv om det ikke er vist, er poloniet det syntetiske elementet, radioaktivt, og det andre tungeste etter oganson: livermorio (Lv).

oksygen

Oksygen finnes hovedsakelig som to allotrope: O2, molekylært eller diatomisk oksygen og O3, ozon. Det er gass under jordforhold og er hentet fra luftens flytendegjøring. I flytende tilstand presenterer det bleke blåaktige toner, og i form av ozon kan det danne rødbrune salter kalt ozonider.

svovel

Naturligvis presenterer tjue forskjellige allotrope, som er den vanligste av alle S8 "Svovlkronen." Svovel er i stand til å danne seg selv cykliske molekyler eller spiralformede kjeder med kovalent binding S-S-S ...; dette kalles cathenation.

Under normale forhold er det et gult fast stoff, hvis rødlige og grønne fargestoffer er avhengig av antall svovelatomer som utgjør molekylet. I gassfase er det bare funnet som diatomisk molekyl S = S, S2; ligner på molekylært oksygen.

Selen og Tellurium

Selen danner kjeder som er kortere enn svovel; men med nok strukturell mangfold for å finne røde, gråaktige krystallinske og amorfe black allotroper.

Noen anser det som en metalloid, og andre er et ikke-metallisk element. Overraskende er det avgjørende for levende organismer, men i svært lave konsentrasjoner.

Tellurium, derimot, krystalliserer som et gråaktig fast stoff og har egenskaper og egenskaper av en metalloid. Det er et svært lite element i jordskorpen, som finnes i svært sjeldne konsentrasjoner i sjeldne mineraler.

polonium

Av alle chalcogenene er det det eneste metalliske elementet; men som sine 29 isotoper (og andre) er det ustabilt, svært giftig og radioaktivt. Funnet som spor i noen uranmalm og i tobakkrøyk.

egenskaper

Elektroniske konfigurasjons- og valenstilstander

Alle chalcogenene har samme elektroniske konfigurasjon: ns2np4. De har derfor seks valenselektroner. Å være i blokk p, på høyre side av det periodiske bordet, har de en tendens til å få elektroner enn å miste dem; derfor får de to elektroner for å fullføre valensoktet, og dermed få en verdi på -2.

På samme måte kan de miste alle sine seks valenselektroner, etterlate dem med en +6-status.

De mulige valenstilstandene for chalkogenene varierer fra -2 til +6, disse to er de vanligste. Når man beveger seg ned fra gruppen (fra oksygen til polonium), øker tendensen til elementene til å vedta positive valenstilstander; hva er lik en økning i metallisk karakter.

Oxygen, for eksempel, oppnår en tilstand av valens på -2 i alle dens forbindelser, bortsett fra når den danner bindinger med fluor, tvinger den til å miste elektroner på grunn av sin større elektronegativitet, ved å vedta en valenstilstand på +2 (OF2). Peroksider er også et eksempel på forbindelser der oksygen har en valens på -1 og ikke -2.

Metallisk og ikke-metallisk karakter

Når du kommer ned gjennom gruppen, øker atomradiusene, og med dem endres de kjemiske egenskapene til elementene. For eksempel er oksygen en gass, og termodynamisk er den mer stabil som diatomisk molekyl O = O, enn som "oksygenert kjede" O-O-O-O ...

Det er elementet i større ikke-metallisk karakter av gruppen og danner derfor kovalente forbindelser med alle elementene i blokken p og med noen overgangsmetaller.

Den ikke-metalliske karakteren avtar når metallkarakteren øker. Dette gjenspeiles i fysiske egenskaper som koke- og smeltepunkt, som øker fra svovel til polonium.

Et annet kjennetegn ved økningen av metallisk karakter er økningen av de krystallinske konfigurasjonene av forbindelsene dannet av tellur og polonium.

forbindelsene

Noen forbindelser dannet av chalkogenene er nevnt nedenfor på en generell måte.

hydrider

-H2O

-H2S

I henhold til IUPAC-nomenklaturen, heter den som hydrogensulfid, og ikke svovelhydrid; siden H mangler en valens på -1.

-H2er

Det er også kalt hydrogen selenid, som resten av hydrider.

-H2du

-H2po

Oksygenhydrid er vann. De andre er ondskapsfulle og giftige, idet de er H2S den mest kjente av alle, selv i populærkulturen.

sulfider

De har alle anion S til felles2- (de enkleste) Blant dem er:

-MGS

-FeS

-CuFeS2

-na2S

-BAS

På samme måte er det selenider,2-; Telenides, Te2-, og polonider, Po2-.

halogenid

Kalkogener kan danne forbindelser med halogenene (F, Cl, Br, I). Noen av dem er:

-tei2

-S2F2

-AV2

-SCL2

-SF6

-Sebr4

oksyder

Til slutt er det oksyder. I disse har oksygen en valens på -2, og kan være ionisk eller kovalent (eller ha begge egenskaper). Følgende oksyder er for eksempel:

-SW2

-Teo2

-Ag2O

-tro2O3

-H2O (hydrogenoksyd)

-SEO3

Det finnes andre hundrevis av tusenvis av forbindelser, som innebærer interessante faste strukturer. I tillegg kan de presentere polyanioner eller polykasjoner, spesielt for tilfeller av svovel og selen, hvis kjeder kan oppnå positive eller negative ladninger og samhandle med andre kjemiske arter.

referanser

  1. López A. (2019). Oksygen og dets gruppe (oksygenfamilien). Academy. Hentet fra: academia.edu
  2. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi I Elementene i gruppe 16. (fjerde utgave). Mc Graw Hill.
  3. Wikipedia. (2018). Chalcogen. Hentet fra: https://no.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
  4. Catherine H. Banks. (2019). Chalcogens. Advameg. Hentet fra: chemistryexplained.com
  5. William B. Jensen. (1997). En merknad på begrepet "Chalcogen". Journal of Chemical Education, 74 (9), 1063. DOI: 10,1021 / ed074p1063.
  6. Kjemi Libretexts. (16. mai 2017). Elementene i Gruppe 16 (The Chalcogener). Hentet fra: chem.libretexts.org.