Layer of valence i det det består av, eksempler

den valensjakke er en hvis elektroner er ansvarlig for de kjemiske egenskapene til et element. Elektronene i dette laget interagerer med de av et nærliggende atom, for å danne kovalente bindinger (A-B); og hvis de migrerer fra et atom til et annet, flere elektronegative, ioniske bindinger (A + B-).

Dette laget er definert av hovedkvantumnummeret n, som igjen indikerer perioden hvor elementet er i periodisk tabell. Mens rekkefølgen av grupper avhenger av antall elektroner som kretser i valenslaget. Så for en n lik 2, kan okkupere åtte elektroner: åtte grupper (1-8).

Betydningen av valenslaget er illustrert i det øvre bildet. Den sorte prikken i midten av atomet er kjernen, mens de gjenværende konsentriske sirkler er de elektroniske lagene definert av n.

Hvor mange lag har dette atom? Hver av dem har sin egen farge, og har fire, så har atomet fire lag (n= 4). Legg også merke til at fargen nedbrytes når avstanden fra laget til kjernen øker. Valenslaget er det lengst fra kjernen: den letteste fargen.

index

• 1 Hva er Valencia-laget?
• 2 egenskaper
• 3 eksempler
  • 3.1 Eksempel 1
  • 3.2 Eksempel 2
• 4 referanser

Hva er Valencia-laget?

Ifølge bildet er valensskallet ikke noe mer enn de siste orbitaler av et atom som er okkupert av elektroner. I det lyseblå lag, for n= 4, det er en serie av 4s, 4p, 4d og 4f orbitaler; det vil si, inne er det andre underlag med forskjellige elektroniske evner.

Et atom trenger elektroner for å fylle alle 4n-orbitaler. Denne prosessen kan observeres i de elektroniske konfigurasjonene av elementene over en tidsperiode.

For eksempel har kalium elektronisk konfigurasjon [Ar] 4s¹, mens kalsium, til høyre, [Ar] 4s². I henhold til disse konfigurasjonene, hva er valenslaget? Begrepet [Ar] refererer til den elektroniske konfigurasjonen av edelgassargon 1s²2s²2p⁶3S²3p⁶. Dette representerer det indre eller lukkede laget (som også er kjent som kernel).

Siden 4-tallsbanen er den som har den høyeste energien, og hvor de nye elektronene kommer inn, representerer det valenslaget for både K og Ca. Hvis atomene i K og Ca ble sammenlignet med bildet i bildet, [Ar] ville være alle de blå indre lagene; og 4s lysblå lag, den ytre.

funksjoner

Fra alt ovenfor kan det oppsummeres noen karakteristika av valenslaget for alle atomer:

-Energinivået ditt er høyere; som er den samme, er mer fjernet fra kjernen og har den laveste elektroniske tettheten (sammenlignet med andre lag).

-Det er ufullstendig. Derfor fortsetter den å bli fylt med elektroner mens du går gjennom en periode fra venstre til høyre i periodiske tabellen.

-Involvert i dannelsen av kovalente eller ioniske bindinger.

Når det gjelder metaller kalium og kalsium, oksyderes de for å bli kationer. K⁺ har elektronisk konfigurasjon [Ar], fordi den mister sin eneste eksterne elektron 4s¹. Og på siden av Ca²⁺, dens konfigurasjon er også [Ar]; fordi i stedet for å miste en elektron, mister du to (4s²).

Men hva er forskjellen mellom K⁺ og Ca²⁺, hvis begge mister elektronene av valensskallet og har elektronisk konfigurasjon [Ar]? Forskjellen er i deres jonradier. Ca²⁺ er mindre enn K⁺, fordi kalsiumatomet har en ekstra proton som tiltrekker sterkere de eksterne elektronene (lukkede eller valenslag).

4-valenslaget har ikke forsvunnet: det er bare tomt for disse ioner.

eksempler

Konseptet av valenslaget kan finnes direkte eller indirekte i mange aspekter av kjemi. Fordi deres elektroner er de som deltar i dannelsen av koblinger, må ethvert emne som adresserer dem (TEV, VSRP, reaksjonsmekanismer, etc.) referere til det laget.

Dette er fordi, viktigere enn valenslaget, er dets elektroner; kalt valenselektroner. Når de er representert i den progressive konstruksjonen av elektroniske konfigurasjoner, definerer de atomens elektroniske struktur, og dermed dens kjemiske egenskaper.

Fra denne informasjonen av et atom A og en annen B kan strukturer av deres forbindelser skisseres gjennom Lewis-strukturer. Du kan også bestemme de elektroniske og molekylære strukturer av en rekke forbindelser takket være antall valenselektroner.

De mulige og enkleste eksemplene på valenslag finnes i det periodiske tabellen; spesielt i de elektroniske konfigurasjonene.

Eksempel 1

Det er mulig å identifisere et element og dets plassering i det periodiske bordet bare med den elektroniske konfigurasjonen. Så, hvis et X-element har en konfigurasjon [Kr] 5s²5p¹, Hva handler det om og til hvilken periode og gruppe tilhører det??

gitt at n= 5, X er i femte periode. I tillegg har den tre valenselektroner: to i 5-omløpet² og en i 5p¹. Det indre laget [Kr] gir ikke mer informasjon.

Siden X har tre elektroner, og dens 5p-orbitaler er ufullstendige, er det i p-blokken; i tillegg i gruppe IIIA (romansk system) eller 13 (nåværende nummereringssystem og godkjent av IUPAC). X er da det indiske elementet, In.

Eksempel 2

Hva er X-elementet med elektronisk konfigurasjon [Kr] 4d¹⁰5S¹? Legg merke til at som i, tilhører det perioden 5, siden 5-tallsbanen¹ Det er den som har den høyeste energien. Men valenslaget inneholder også 4d-orbitaler, siden de er ufullstendig.

Valenslagene kan da betegnes som nsnp, for et element av blokken p eller s; eller (n-1) dns, for et element i blokk d. Så det mystiske elementet X tilhører blokk d fordi dets elektroniske konfigurasjon er av type (n-1) dns (4d¹⁰5S¹).

Hvilken gruppe tilhører den? Legge til de ti elektronene i 4d-banen¹⁰, og en av 5s¹, X har elleve valenselektroner. Derfor må det være plassert i gruppe IB eller 11. Når det gjelder periode 5 i periodisk tabell til gruppe 11, blir sølvelementet møtt, Ag.

referanser

1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi (fjerde utgave, side 23). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi. (8. utgave). CENGAGE Learning, s. 287.
3. NDT Ressursenter. (N.d.). Valence Shell. Tatt fra: nde-ed.org
4. Clackamas Community College. (2002). Valenselektroner. Hentet fra: dl.clackamas.edu
5. Kjemi LibreTexts. (N.d.). Valence og Core Electrons. Hentet fra: chem.libretexts.org