Metallisk karakter av Elementets egenskaper



den metalliske karakter av elementene av periodisk tabell refererer til alle de kjemiske og fysiske variablene, som definerer metaller eller skiller dem fra andre naturtyper. De er generelt lyse, tette, harde faste stoffer, med høy termisk og elektrisk ledningsevne, formbar og duktil.

Imidlertid viser ikke alle metaller slike egenskaper; for eksempel i kvikksølv er dette en lys svart væske. Også disse variablene avhenger av forholdene for trykk og temperatur på land. For eksempel kan hydrogen, tilsynelatende ikke-metallisk, oppføre seg fysisk som et metall i ekstreme forhold.

Disse forholdene kan være: under ujevnt trykk eller svært kalde temperaturer som svever absolutt null. For å definere om et element er metallisk eller ikke, er det nødvendig å vurdere skjulte mønstre i observatørens øyne: atommønstrene.

Disse diskriminerer med større presisjon og pålitelighet som er metallelementene, og selv hvilket element er mer metallisk enn et annet.

På den måten hviler den sanne metalliske karakteren av en gullmynt mer på atomerets egenskaper enn de som er bestemt av sin gyldne masse, men begge er nært beslektede..

Hvilke mynter er mer metalliske: ett gull, ett kobber eller en platina? Svaret er platina, og forklaringen ligger i atomene.

index

  • 1 Hvordan varierer elementets metalliske karakter i det periodiske bordet?
  • 2 Egenskaper av metalliske karakterelementer
    • 2.1 Hvordan påvirker atomradius reaksjonen til metaller?
  • 3 Element med større metallisk karakter
  • 4 Element med mindre metallisk karakter
  • 5 referanser

Hvordan varierer elementets metalliske karakter i periodisk tabell?

I det øvre bildet har vi periodiske egenskapene til elementene. Rynene tilsvarer periodene og kolonnene til gruppene.

Metallisk karakter reduseres fra venstre til høyre, og øker i motsatt retning. På samme måte øker det fra topp til bunn og avtar når perioder går til gruppens hoder. Den diagonale blå pilen på bordet indikerer det nevnte.

På denne måten har elementene som ligger i nærheten av retningen pilen peker, større metallisk enn de som ligger i motsatt retning (de gule blokkene).

I tillegg korresponderer de andre pilene med andre periodiske egenskaper, som definerer i hvilken retning de øker eller reduseres når elementet "metalliserer". For eksempel, elementene i de gule blokkene, selv om de har lav metallisk karakter, er deres elektroniske affinitets- og ioniseringsenergi høy.

I tilfelle av atomradioer, jo større de er, desto mer metallisk er elementet; dette er indikert av den blå pilen.

Egenskaper for metalliske karakterelementer

I periodisk tabell er det observert at metaller har store atomrader, lave ioniseringsenergier, lave elektroniske affiniteter og lave elektronegativiteter. Slik husker du alle disse egenskapene?

Punktet som de flyter på er reaktiviteten (elektropositet) som definerer metaller som oksyderes. det vil si, de mister elektronene enkelt.

Når de mister elektroner, danner metaller kationer (M+). Derfor danner elementer med større metallisk karakter kationer med større letthet enn de med en mindre metallisk karakter.

Et eksempel på det ovenfor er å vurdere reaktiviteten til elementene i gruppe 2, jordalkalimetaller. Beryllium er mindre metallisk enn magnesium, og dette er igjen mindre metallisk enn kalsium.

Så videre til du kommer til bariummetallet, er det mest reaktive i gruppen (etter radioen, radioaktivt element).

Hvordan påvirker atomradius reaksjonen av metaller?

Når atomradiusen øker, er valenselektronene ytterligere borte fra kjernen, slik at de blir beholdt med mindre kraft i atomet.

Men hvis en periode er reist til høyre side av periodisk bord, legger kjernen protoner til kroppen sin, nå mer positiv, som tiltrekker valenselektronene sterkere, og reduserer størrelsen på atomradiusen. Dette resulterer i en nedgang i metallisk karakter.

Således har et veldig lite atom med en veldig positiv kjernen en tendens til å få elektroner i stedet for å miste dem (ikke-metalliske elementer), og de som både kan vinne og miste elektroner betraktes som metalloider. Bore, silisium, germanium og arsen er noen av disse metalloider.

På den annen side øker atomradiusen også hvis det er ny energibesparelse for andre orbitaler, som oppstår når de faller ned i en gruppe.

Av denne grunn, når det kommer ned på periodisk bord, blir radiene store og kjernen blir ikke i stand til å forhindre at andre arter fjerner elektronene fra det ytre laget.

I laboratoriet, med et sterkt oksidasjonsmiddel - som fortynnet salpetersyre (HNO)3) - Reaktiviteten til metaller mot oksidasjon kan studeres.

På samme måte er prosessene for dannelse av deres metalliske halogenider (NaCl, for eksempel) også demonstrerende eksperimenter av denne reaktiviteten.

Element med større metallisk karakter

Den blå pilens retning i bildet av det periodiske bordet fører til elementene francio og cesium. Francium er mer metallisk enn cesium, men i motsetning til sistnevnte er francium kunstig og radioaktiv. Av denne grunn opptar cesium stedet for det naturlige elementet av større metallisk karakter.

Faktisk er en av de mest kjente (og eksplosive) reaksjonene kjent som det som oppstår når et stykke (eller dråper) av cesium kommer i kontakt med vann.

Den høye reaktiviteten til cesium, også oversatt til dannelsen av mye mer stabile forbindelser, er ansvarlig for plutselig frigjøring av energi:

2Cs (s) + 2H2O → 2CsOH (aq) + H2(G)

Den kjemiske ligningen lar oss se oksydasjonen av cesium og reduksjonen av hydrogen fra vann til gassformig hydrogen.

Element av mindre metallisk karakter

På motsatt diagonal, i øvre høyre hjørne av det periodiske bordet, er fluor (F2, toppbilde) fører listen over ikke-metalliske elementer. Hvorfor? Fordi det er det mest elektronegative element i naturen og det som har den laveste ioniseringsenergien.

Med andre ord reagerer det med alle elementene i det periodiske bordet for å danne ionet F- og ikke F+.

Fluor er svært lite sannsynlig å miste elektroner i enhver kjemisk reaksjon, mye motsatt av metaller. Det er av denne grunn at det er elementet med minst metallisk karakter.

referanser

  1. Kjemi LibreTexts. Periodiske trender. Hentet 16. april 2018, fra: chem.libretexts.org
  2. Lumen, kjemi for ikke-majors. Metallisk og ikke-metallisk karakter. Hentet 16. april 2018, fra: courses.lumenlearning.com
  3. Kjemisk oppgave. (2018). Elektropositet eller metallisk karakter. Hentet 16. april 2018, fra: chemistry-assignment.com
  4. Juan Ramos. (24. november 2017). Komplett liste over metaller og ikke-metaller. Hentet 16. april 2018, fra: sciencetrends.com
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (5. september 2017). Egenskaper for metallisk karakter og trender. Hentet 16. april 2018, fra: thoughtco.com
  6. Eric Golub (12. oktober 2009). Gull i ettermiddag gangen. [Figur]. Hentet 16. april 2018, fra: flickr.com
  7. Dnn87. (12. desember 2007). Cesium / Cesium metall fra Dennis s.k samlingen. [Figur]. Hentet 16. april 2018, fra: commons.wikimedia.org
  8. Sandbh. (23. januar 2017). Diverse periodiske trender. [Figur]. Hentet 16. april 2018, fra: commons.wikimedia.org