Svovelsyre (H2SO4) Formel, egenskaper, struktur og bruk



den svovelsyre (H2SW4) er en flytende kjemisk forbindelse, oljeaktig og fargeløs, oppløselig i vann med varmefrigivelse og etsende for metaller og vev. Karboniserer tre og mest organiske stoffer når det kommer i kontakt med det, men det er usannsynlig å forårsake brann.

Svovelsyre er kanskje den viktigste av alle tunge industrielle kjemikalier, og forbruket er ofte sitert som en indikator på den generelle tilstanden til en lands økonomi.

Langvarig eksponering for lave konsentrasjoner eller kortvarig eksponering for høye konsentrasjoner kan medføre negative helseeffekter. Langt er den viktigste bruken av svovelsyre i fosfatgjødselindustrien.

Andre viktige bruksområder finnes i petroleumsraffinering, pigmentproduksjon, stålbearbeiding, ikke-jernholdig metallutvinning og fremstilling av eksplosiver, vaskemidler, plast, kunstige fibre og legemidler.

index

  • 1 Vitriol, antecedent av svovelsyre
  • 2 formel
  • 3 Kjemisk struktur
    • 3.1 i 2D
    • 3.2 i 3D
  • 4 egenskaper
    • 4.1 Fysiske og kjemiske egenskaper
    • 4.2 Reaksjoner med luft og vann
    • 4.3 Brennbarhet
    • 4.4 Reaktivitet
    • 4.5 Toksisitet 
  • 5 bruksområder
    • 5.1 Indirekte
    • 5.2 Direkte
  • 6 Utviklingen av svovelsyreindustrien 
    • 6.1 Vitriol prosess
    • 6.2 Ledekameraer
  • 7 Nåværende produksjon: kontaktprosess 
    • 7.1 Dobbelkontaktprosess
  • 8 Råvarer brukt i produksjon av svovelsyre
    • 8.1 pyritt
    • 8.2 Svoveldioksid
    • 8.3 Gjenvinning
  • 9 kliniske effekter
  • 10 Sikkerhet og risiko
    • 10.1 Fareklasser i GHS
    • 10.2 Kodes for forsiktighetsrådene
  • 11 referanser

Vitriolo, historien om svovelsyre

I middelalderens Europa ble svovelsyre kjent som vitriol, vitriololje eller vitriol likeur av alkymister. Det ble ansett som den viktigste kjemikalien, og prøvde å bruke som en filosofs stein.

Sumererne hadde allerede en liste over flere typer vitriol. I tillegg reiste Galen, den greske legen Dioscorides og Pliny den eldste medisinsk bruk.

I hellenistiske alkymiske arbeider nevnes allerede metallurgiske bruksområder av vitriólicas-stoffene. Vitriol er en gruppe av glassholdige mineraler hvorfra svovelsyre kan oppnås.

formel

-formel: H2SW4

-Cas nummer: 7664-93-9

Kjemisk struktur

I 2D

3D

funksjoner

Fysiske og kjemiske egenskaper

Svovelsyre tilhører den reaktive gruppen sterke oksiderende syrer.

Reaksjoner med luft og vann

- Reaksjonen med vann er ubetydelig med mindre surheten er over 80-90%, så er varmen av hydrolyse ekstrem, det kan forårsake alvorlige forbrenninger.

brennbar

- Sterke oksiderende syrer er generelt ikke-brennbare. De kan akselerere forbrenningen av andre materialer ved å gi oksygen til forbrenningsstedet.

- Svovelsyre er imidlertid svært reaktiv og i stand til å antennes finfordelt brennbare materialer når de kommer i kontakt med dem.

- Ved oppvarming, avgir svært giftige røyk.

- Det er eksplosivt eller uforenlig med et stort utvalg av stoffer.

- Det kan lide voldelige kjemiske endringer ved høye temperaturer og trykk.

- Kan reagere voldsomt med vann.

reaktivitet

- Svovelsyre er sterkt sur.

- Reagerer voldsomt med brompentafluorid.

- Eksploderer med para-nitrotoluen ved 80 ° C.

- En eksplosjon oppstår når den konsentrerte svovelsyre blandes med krystallinsk kaliumpermanganat i en beholder som inneholder fuktighet. Manganheptoksid dannes, som eksploderer ved 70 ° C.

- Blandingen av akrylnitril med konsentrert svovelsyre bør holdes godt avkjølt, ellers skjer en kraftig eksoterm reaksjon.

- Temperaturen og trykkøkningen ved å blande i en lukket beholder svovelsyre (96%) i like store porsjoner med en hvilken som helst av de følgende stoffer: acetonitril, akrolein, 2-aminoetanol, ammonium hydroksid (28%), anilin, n-butyraldehyd, klorsulfonsyre, etylendiamin, ethylenimin, epiklorhydrin, etylen- cyanohydrin, hydrogen (36%) syre, hydrofluor (48,7%) syre, propiolakton, propylen-oksyd, natriumhydroksyd, styrenmonomer.

- Svovelsyre (konsentrat) er ekstremt farlig i kontakt med karbider, bromater, klorater, fullminerende materialer, pikrates og pulverformede metaller.

- Det kan indusere voldelig polymerisering av allylklorid og reagerer eksotermt med natriumhypokloritt for å produsere klorgass.

- Blanding av klorsvovelsyre og 98% svovelsyre gir HC1.

 toksisitet 

- Svovelsyre er etsende for alle kroppsvev. Innånding av damp kan forårsake alvorlig lungeskade. Kontakt med øynene kan resultere i totalt tap av syn. Kontakt med huden kan gi alvorlig nekrose.

- Inntaket av svovelsyre, i en mengde mellom 1 teskje og en halv ounce av den konsentrerte kjemikalien, kan være dødelig for en voksen. Selv noen dråper kan være dødelige hvis syren får tilgang til luftrøret.

- Kronisk eksponering kan forårsake trakeobronitt, stomatitt, konjunktivitt og gastritt. Gastrisk perforering og peritonitt kan forekomme og kan følges av sirkulasjonssammenbrudd. Sirkulasjonssjokk er ofte den umiddelbare dødsårsaken.

- De med kronisk respiratoriske, gastrointestinale eller nervøse sykdommer og øye og hudsykdommer har større risiko.

søknader

- Svovelsyre er en av de mest brukte industrielle kjemikaliene i verden. Men de fleste bruksområder kan betraktes som indirekte, deltar som et reagens i stedet for som en ingrediens

- Det meste av svovelsyren ender opp som syren brukt i produksjonen av andre forbindelser, eller som en slags sulfatrest.

- Et visst antall produkter inneholder svovel eller svovelsyre, men nesten alle er spesialprodukter med lavt volum.

- Om lag 19% av svovelsyren produsert i 2014 ble konsumert i en poengsum av kjemiske prosesser, og resten ble konsumert i en rekke industrielle og tekniske applikasjoner.

- Veksten i etterspørselen i verden svovelsyre, i nedadgående retning, er på grunn av produksjon av: fosforsyre, titanfluorsyre, ammoniumsulfat dioksid og uran behandling og metallurgiske anvendelser.

indirekte

- Den største forbrukeren av svovelsyre er langt gjødselindustrien. Den representerte litt over 58% av verdens samlede forbruk i 2014. Imidlertid forventes denne andelen å redusere til ca 56% innen 2019, hovedsakelig som følge av økt vekst i andre kjemiske og industrielle applikasjoner..

- Produksjonen av fosfatgjødselmaterialer, spesielt fosforsyre, er hovedmarkedet for svovelsyre. Den brukes også til fremstilling av gjødselmaterialer som trippel superfosfat og mono- og diammoniumfosfater. Mindre mengder brukes til produksjon av superfosfat og ammoniumsulfat.

- I andre industri-anvendelser, blir betydelige mengder av svovelsyre brukes som reaksjonsmedium surt dehydrering, i prosessen for organiske og petrokjemisk kjemiker innbefattende reaksjoner slik som nitrering, kondensering og dehydrering, så vel som i oljeraffinering , der den brukes i raffinering, alkylering og rensing av rå destillater.

- I den uorganiske kjemiske industrien er dens bruk bemerkelsesverdig ved produksjon av pigmenter av Ti02, saltsyre og flussyre.

- I prosessindustrien metallene, er svovelsyre for beising av stål, utlutning kobbermalmer, uran, vanadium anvendes ved hydrometallurgisk behandling av mineraler, og ved fremstilling av elektrolytisk bad for rensing og platekledning metaller ikke-jernholdige.

- Visse prosesser ved fremstilling av tremasse i papirindustrien, ved produksjon av noen tekstiler, ved fremstilling av kjemiske fibre og i garvning av skinn, krever også svovelsyre.

direkte

- Sannsynligvis er den største bruken av svovelsyre der svovel innlemmes i sluttproduktet i ferd med organisk sulfonering, spesielt for fremstilling av vaskemidler.

- Sulfonering spiller også en viktig rolle i å skaffe andre organiske kjemikalier og mindre farmasøytiske produkter.

- Blybatterier er et av de mest kjente svovelsyreholdige forbrukerprodukter, og representerer bare en liten brøkdel av total svovelsyreforbruk.

- Under visse forhold brukes svovelsyre direkte i landbruket, for rehabilitering av svært alkaliske jordarter, som de som finnes i ørkenregioner i vestlige USA. Denne bruken er imidlertid ikke særlig viktig når det gjelder det totale volumet av svovelsyre som brukes.

Utviklingen av svovelsyreindustrien 

Vitriol prosess

Den eldste metoden for å oppnå svovelsyre er den såkalte "vitriol-prosessen", som er basert på termisk dekomponering av vitrioler, som er sulfater av forskjellige typer, av naturlig opprinnelse.

Persiske alchemists, Geber (også kjent som Geber, 721-815 AD), Razi (865-925 AD) og Jamal al-Din Watwat (1318 AD), som er inkludert i vitriol i sine lister av mineral klassifisering.

Den første omtalen av "vitriol-prosessen" fremgår av Jabir ibn Hayyans skrifter. Så beskrev alkymistene St Albert den store og Basilius Valentinus prosessen mer detaljert. Alum og kalkantitt (blå vitriol) ble brukt som råmaterialer.

Ved slutten av middelalderen ble svovelsyre oppnådd i små mengder i glassbeholdere, hvor svovel ble brent med saltpeter i fuktig miljø.

Vitriol-prosessen ble brukt i industriell skala fra det sekstende århundre på grunn av større etterspørsel etter svovelsyre.

Vitriolo de Nordhausen

Fokus for produksjon fokusert på den tyske byen Nordhausen (såkalt begynte å Sulfat som "Sulfat Nordhausen"), der jern (II) sulfat ble brukt (Copperas, FeSO4 - 7H2O) som råmateriale, som ble oppvarmet, og det resulterende svoveltrioksydet ble blandet med vann for å oppnå svovelsyren (vitriololje).

Prosessen ble utført i kabysser, hvorav noen hadde flere nivåer, parallelt, for å oppnå større mengder vitriololje.

Blykameraer

I det 18. århundre ble det utviklet en mer økonomisk prosess for produksjon av svovelsyre kjent som "blykammerprosessen".

Inntil da den maksimale konsentrasjon av syre som ble oppnådd var 78%, mens den "prosess Sulfat" konsentrert syre og oleum ble oppnådd, slik at denne metoden ble fortsatt brukes i visse sektorer av industri til ankomsten av "prosess kontakt "i 1870, med hvilken konsentrert syre kunne oppnås billigere.

Oleum eller oleum (CAS: 8014-95-7) er en oppløsning av oljeaktig konsistens og mørk brun variabel sammensetning av svoveltrioksyd og svovelsyre, som kan beskrives ved formelen H2SW4.xso3 (hvor x representerer det frie molære innholdet av svoveloksyd (VI)). En verdi for x av 1 gir den empiriske formelen H2S2O7, som tilsvarer disulfonsyre (eller pyrosvovelsyre).

prosessen

Prosessen av blykammeret var den industrielle metoden som ble anvendt for å fremstille svovelsyre i store mengder før den ble erstattet av "kontaktprosessen".

I 1746 i Birmingham, England, begynte John Roebuck å produsere svovelsyre i blybekledningskamre, som var sterkere og billigere enn glassbeholderne som tidligere hadde blitt brukt, og kunne bli gjort mye større..

Svoveldioksid (fra forbrenning av elementære svovel eller metalliske mineraler inneholdende svovel, så som pyritt) ble introdusert med damp og nitrogenoksid i store kamre foret med blyplater.

Svoveldioksidet og nitrogenoksidet oppløst, og i en periode på ca. 30 minutter ble svoveldioksidet oksidert til svovelsyre.

Dette gjorde det mulig for den effektive industrialiseringen av svovelsyreproduksjon, og med forskjellige forbedringer forblir denne prosessen standardproduksjonsmetoden i nesten to århundrer.

I 1793 oppnådde Clemente og Desormes bedre resultater ved å introdusere supplerende luft i blykammerprosessen.

I 1827 introduserte Gay-Lussac en metode for å absorbere nitrogenoksider fra avfallsgasser fra blykammeret.

I 1859 utviklet Glover en metode for gjenvinning av nitrogenoksyder fra den nydannede syre, ved innblanding med varme gasser, som gjorde det mulig å kontinuerlig katalysere prosessen med nitrogenoksid..

I 1923 introduserte Petersen en forbedret tårnprosess som tillot konkurranseevnen med hensyn til kontaktprosedyren frem til 1950-tallet.

Kammerprosessen ble så robust at den i 1946 fortsatt representerte 25% av verdensproduksjonen av svovelsyre.

Nåværende produksjon: kontaktprosess 

Kontaktprosessen er den nåværende produksjonsprosessen av svovelsyre i høye konsentrasjoner, som er nødvendig i moderne industrielle prosesser. Platina pleide å være katalysator for denne reaksjonen. Vanadiumpentoksid (V2O5) er imidlertid nå foretrukket.

I 1831, i Bristol, England, patenterte Peregrine Phillips oksydasjonen av svoveldioksid til svoveltrioksyd ved bruk av platinakatalysator ved forhøyede temperaturer.

Tiltaket av oppfinnelsen og den intensive utviklingen av kontaktprosessen begynte imidlertid først etter at etterspørselen etter oleum for fargestoffproduksjon økte fra ca. 1872 og fremover..

Deretter ble det søkt bedre faste katalysatorer, og kjemien og termodynamikken av SO2 / SO3-likevekt ble undersøkt.

Kontaktprosessen kan deles inn i fem faser:

  1. Kombinasjon av svovel og dioxygen (O2) for å danne svoveldioksid.
  2. Rensing av svoveldioksid i en renseenhet.
  3. Tilsetning av et overskudd av dioxygen til svoveldioksid i nærvær av vanadiumpentoksydkatalysatoren ved temperaturer på 450 ° C og trykk på 1-2 atm.
  4. Svoveltrioksid dannet tilsettes til svovelsyren som gir opphav til oleum (disulfurinsyre).
  5. Oljen blir så tilsatt til vannet for å danne svovelsyre som er meget konsentrert.

Hovedulempen ved fremgangsmåten ifølge nitrogenoksid (i løpet av bly kammer) er konsentrasjonen av svovelsyren oppnådd er begrenset til et maksimum på 70 til 75%, mens kontaktprosessen produserer konsentrert syre (98 %).

Med utviklingen av relativt billige vanadiumkatalysatorer for kontaktprosessen, sammen med den økende etterspørselen etter konsentrert svovelsyre, reduserte den globale produksjonen av svovelsyre i nitrogenoksydbehandlingsanlegg stadig jevnt.

I 1980 var det praktisk talt ingen syre produsert i nitrogenoksidprosessanleggene i Vest-Europa og Nord-Amerika.

Dobbelkontaktprosess

Dobbelkontakt-dobbeltabsorpsjonsprosessen (DCDA eller Double Contact Double Absorption) introduserte forbedringer i kontaktprosessen for produksjon av svovelsyre.

I 1960 søkte Bayer om patent på den såkalte dobbeltkatalyseprosessen. Det første anlegget som brukte denne prosessen, ble lansert i 1964.

Ved å inkorporere et SO-absorpsjonsstadium3 foreløpig før de endelige katalytiske stadier tillot den forbedrede kontaktprosess en signifikant økning i SO-omdannelse2 , reduserer utslippene betydelig til atmosfæren.

Gassene ledes tilbake gjennom den endelige absorpsjonskolonnen, og oppnår ikke bare en høy SO-konverteringseffektivitet2 å SO3 (på ca 99,8%), men tillater også produksjon av en høyere konsentrasjon av svovelsyre.

Den vesentlige forskjellen mellom denne prosessen og den vanlige kontaktprosessen er i antall stadier av absorpsjon.

Fra 1970-tallet innførte de viktigste industrilandene strengere forskrifter for beskyttelse av miljøet, og prosessen med dobbelt absorpsjon ble generalisert i de nye plantene. Den konvensjonelle kontaktprosessen fortsetter imidlertid å bli brukt i mange utviklingsland med mindre krevende miljøstandarder.

Den største impulsen for den nåværende utviklingen av kontaktprosessen er fokusert på å øke utvinningen og utnyttelsen av den store mengden energi som produseres i prosessen.

Faktisk kan en stor, moderne svovelsyreanlegg ses ikke bare som et kjemisk anlegg, men også som et termisk kraftverk.

Råvarer brukt i produksjon av svovelsyre

svovelkis

Pyritt var den dominerende råmateriale i produksjon av svovelsyre inntil halvparten av det tjuende århundre, da store mengder av elementært svovel begynte å bli utvunnet fra prosessen med oljeraffinering og naturgass rensing, blir hovedmotivet industri premie.

Svoveldioksid

For tiden oppnås svoveldioksid ved forskjellige metoder, fra flere råvarer.

I USA har industrien vært basert siden begynnelsen av det tjuende århundre i å skaffe elementært svovel fra underjordiske innskudd av "Frasch-prosessen".

Konsentrert svovelsyre produseres også ved rekonstituering og rensing av store mengder svovelsyre oppnådd som biprodukt av andre industrielle prosesser.

resirkulert

Resirkuleringen av denne syren blir stadig viktigere fra miljøsynspunktet, særlig i de viktigste utviklede landene.

Fremstillingen av svovelsyre på grunnlag av elementært svovel og pyritt er selvsagt forholdsvis følsom for markedsforhold, siden den syre som produseres fra disse materialene representerer et primærprodukt.

Omvendt, når svovelsyre er et biprodukt, produsert som et middel for fjerning av avfall fra en annen prosess, produksjonsnivået ikke er diktert av markedsforholdene svovelsyre, men markedsforhold det primære produktet.

Kliniske effekter

-Svovelsyre brukes i industrien og i enkelte husholdningsrengjøringsprodukter, for eksempel baderomsrengjøringsmidler. Det brukes også i batterier.

-Bevisst inntak, spesielt av høy konsentrasjonsprodukter, kan forårsake alvorlig skade og død. Disse eksponeringene er sjeldne i USA, men er vanlig i andre deler av verden.

-Det er en sterk syre som forårsaker vevskader og proteinkoagulasjon. Det er etsende for huden, øynene, nesen, slimhinnene, luftveiene og mage-tarmkanalen, eller noe vev som det kommer i kontakt med.

-Alvorlighetsgraden av skaden bestemmes av konsentrasjonen og varigheten av kontakten.

-Mild eksponering (konsentrasjoner på mindre enn 10%) bare forårsaker irritasjon i huden, øvre luftveier og mage-tarmslimhinner.

-Åndedrettsvirkningen ved akutt inhalasjonseksponering inkluderer: irritasjon av nese og hals, hoste, nysing, refleksbronkospasme, dyspné og lungeødem. Død kan forekomme ved en plutselig sirkulatorisk kollaps, glottis ødem og luftveisobstruksjon eller akutt lungeskade.

-Inntak av svovelsyre kan føre til umiddelbar epigastrisk smerte, kvalme, spyttavsondring og brekninger, mukoide eller hemoragisk materiale aspekt av "pulver". Noen ganger oppdages friskt blod.

-Inntak av konsentrert svovelsyre kan forårsake korrosjon av spiserøret, nekrose og perforering av spiserøret eller magen, spesielt i pylorus. Av og til kan det ses skade på tynntarmen. Senere komplikasjoner kan inkludere stenose og fisteldannelse. Metabolisk acidose kan utvikle seg etter inntak.

-Alvorlige hudforbrenninger kan forekomme med nekrose og arrdannelse. Disse kan være dødelige dersom et tilstrekkelig stort område av kroppsoverflaten påvirkes.

-Øyeet er spesielt følsomt for korrosjonsskade. Irritasjon, tåre og konjunktivitt kan utvikle seg selv med lave konsentrasjoner av svovelsyre. Sprøyter med svovelsyre i høye konsentrasjoner forårsaker: hornhinneforbrenninger, synstap og sporadisk ballongperforering.

-Kronisk eksponering kan være assosiert med endringer i lungefunksjonen, kronisk bronkitt, konjunktivitt, emfysem, hyppige luftveisinfeksjoner, gastritt, erosjon av tannemaljen, og eventuelt luft cancer.

Sikkerhet og risiko

Fareuttalelser for det globalt harmoniserte systemet for klassifisering og merking av kjemikalier (SGA)

Globalt Harmonisert System for Klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) er en internasjonalt avtalt system, skapt av FN designet for å erstatte de ulike klassifiseringsstandarder og merking som brukes i forskjellige land som bruker konsistente kriterier over hele verden (Nations United, 2015).

Fareklasser (og dens tilsvarende kapitlet i GHS) klassifiseringsstandarder og merking, og anbefalinger for svovelsyre er som følger (European Chemicals Agency, 2017, FN, 2015; pubchem, 2017): 

Fareklasser i GHS

H303: Kan være skadelig ved svelging [Advarsel Akutt, oral giftighet - Kategori 5] (PubChem, 2017).

H314: Forårsaker alvorlige hudforbrenninger og øyeskade [Fare Hudkorrosjon / irritasjon - Kategori 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Forårsaker alvorlig øyeskader [Fare alvorlig øyeskader / øyeirritasjon - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H330: Fatal ved innånding [Fare Akutt toksisitet, innånding - Kategori 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Forårsaker organskader [Fare Spesifikk målorgantoksisitet, enkelt eksponering - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H372: Forårsaker organskade etter langvarig eller gjentatt eksponering [fare toksisitet bestemt målorgan, gjentatt utsettelse - Kategori 1] (pubchem, 2017).

H402: Skadelig for vannlevende organismer [Farlig for vannmiljøet, akutt fare - Kategori 3] (PubChem, 2017).

Kodes for tilsynsrådene

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 og (pubchem, 2017).

referanser

  1. Arribas, H. (2012) Skjematisk for produksjon av svovelsyre ved kontaktmetoden ved bruk av pyritt som råmateriale [bilde] Hentet fra wikipedia.org.
  2. Chemical Economics Handbook, (2017). Svovelsyre. Gjenopprettet fra ihs.com.
  3. Chemical Economics Handbook, (2017.) Verden av svovelsyre - 2013 [bilde]. Gjenopprettet fra ihs.com.
  4. ChemIDplus, (2017). 3D struktur av 7664-93-9 - Svovelsyre [bilde] Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portrett av "Geber" i det femtende århundre. Medicea Laurenziana Bibliotek [bilde]. Hentet fra wikipedia.org.
  6. European Chemicals Agency (ECHA), (2017). Sammendrag av klassifisering og merking. Harmonisert klassifisering - Vedlegg VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forskrift). 
  7. Datablad for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Svovelsyre. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Skelettformel av svovelsyre [bilde]. Hentet fra: commons.wikimedia.org.
  9. Liebigs utdrag av kjøttfirma (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [bilde]. Hentet fra: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Svovelsyre og svoveltrioksyd. I Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Tilgjengelig på: doi.org.
  11. De forente nasjoner (2015). Globalt harmonisert system for klassifisering og merking av kjemiske produkter (SGA) sjette revidert utgave. New York, USA: FNs publikasjon. Hentet fra: unece.org.
  12. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database, (2017). Svovelsyre - PubChem Struktur. [bilde] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database, (2017). Svovelsyre. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Svovelsyre, brukt. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Svovelsyre. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppe dataark. Syrer, Sterk Oksidasjon. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Svovelsyre 96 prosent ekstra ren [bilde]. Hentet fra: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie [image]. Hentet fra: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, i: Chemie in unserer Zeit. [Bilde]. Hentet fra: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Kobbersulfat [bilde]. Hentet fra: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Alkemisk diagram. Theatrum Chymicum [bilde] Hentet fra: wikipedia.org.
  22. Wikipedia, (2017). Syr svovelsyre. Hentet fra: wikipedia.org.
  23. Wikipedia, (2017). Svovelsyre. Hentet fra: wikipedia.org.
  24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Hentet fra: wikipedia.org.
  25. Wikipedia, (2017). Kontaktprosess. Hentet fra: wikipedia.org.
  26. Wikipedia, (2017). Lederkammerprosess. Hentet fra: wikipedia.org.
  27. Wikipedia, (2017). Oleum. Hentet fra: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedia, (2017). Oleum. Hentet fra: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedia, (2017). Svoveloksyd. Hentet fra: wikipedia.org.
  30. Wikipedia, (2017). Vitriol prosess. Hentet fra: wikipedia.org.
  31. Wikipedia, (2017). Svoveldioksid. Hentet fra: wikipedia.org.
  32. Wikipedia, (2017). Svoveltrioksid. Hentet fra: wikipedia.org.
  33. Wikipedia, (2017). Svovelsyre. Hentet fra: wikipedia.org.
  34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Hentet fra: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) The Alchymist, på leting etter den vises stein, oppdager Fosfor, og ber for avslutningen av hans vellykket drift, slik skikken var av de gamle Chymical Astrologer. [bilde] Hentet fra: wikipedia.org.