Kromklorid (CrCl3) struktur, egenskaper, bruk og risiko



den Kromklorid (CrCl3) er et uorganisk salt sammensatt av Cr kationer3+ og Cl anioner- i et forhold på 1: 3; det vil si for hver kr3+ Det er tre Cl-. Som det vil sees senere, er deres interaksjoner ikke ioniske. Dette saltet kan presenteres i to former: vannfri og heksahydrert.

Den vannfri form er preget av rød-violett fargestoffer; mens heksahydratet, CrCl3.6H2Eller det er mørkegrønn. Innlemmelsen av vannmolekyler modifiserer de fysiske egenskapene til krystallene; som dens kokende og smeltepunkt, tettheter, etc..

Kromklorid (III) (i henhold til nomenklaturen lager) spaltes ved høy temperatur, og ble krom (II) klorid, CrCl2. Det er etsende for metaller, selv om det brukes i forkroming: en prosess der metallene er belagt med et tynt lag av krom.

The Cr3+, fra deres respektive klorider har det vært brukt i behandling av diabetes, spesielt hos pasienter med total parenteral ernæring (TPN), som ikke får den mengde krom som kreves. Resultatene er imidlertid mye bedre (og mer pålitelige) hvis de leveres som picolinate.

index

  • 1 Kromkloridstruktur
    • 1.1 Krystalliske lag av vannfri
  • 2 Egenskaper
    • 2.1 navn
    • 2.2 Kjemisk formel
    • 2,3 Molekylvekt
    • 2.4 Fysisk beskrivelse
    • 2,5 smeltepunkt
    • 2,6 kokepunkt
    • 2,7 Løselighet i vann
    • 2,8 Løselighet i organiske løsningsmidler
    • 2,9 tetthet
    • 2.10 Lagringstemperatur
    • 2.11 Nedbrytning
    • 2.12 Korrosjon
    • 2.13 Reaksjoner
    • 2,14 pH
  • 3 Sammendrag
  • 4 bruksområder
    • 4.1 Industriell
    • 4.2 Terapeutikk
  • 5 risikoer
  • 6 Referanser

Struktur av kromklorid

CrCl3 Til tross for å være et salt, er naturen av deres interaksjoner ikke rent ioniske; ha en viss kovalent karakter, produkt av koordinasjonen mellom Cr3+ og Cl-, som gir opphav til en deformert oktaedron (øvre bilde). Krommet er plassert i midten av oktaedronen, og klorene er i kryssene.

CrCl-oktaedronen6 kan ved første øyekast motsette seg CrCl-formelen3; Men dette betyr ikke definere fullstendig oktaedrisk krystall-celle-enhet, men et nav (også deformert), som skjærer de grønne kuler eller klor anioner halv.

Krystall vannfrie lag

Således opprettholder enhetscellen med denne oktaedronen fortsatt forholdet 1: 3. Ved å reprodusere deformerte kuber i rommet blir CrCl-krystallet oppnådd3, som er representert i toppbildet med en tredimensjonal fyllingsmodell, og en modell av kuler og barer.

Dette krystallinske laget er en av de mange som utgjør de fiolett-røde og skumle krystaller av CrCl3 (ikke forveksle fargene på krystallet, sant, med det av de grønne kulene).

Som sett, Cl anioner- De okkuperer overflaten, slik at deres negative ladninger støter på de andre krystallinske lagene. Følgelig blir krystallene skumlete og skjøre; men lyse, på grunn av krom.

Hvis disse samme lagene visualiseres fra et sidespektiv, vil forvrengt tetraeder bli observert i stedet for oktaedra:

Her blir forståelsen av hvorfor lagene avstøter hverandre når Cl anioner er sammenføyt gjort enda enklere.- av overflatene.

egenskaper

navnene

-Kromklorid (III)

-Kromtriklorid (III)

-Vannfri kromklorid (III).

Kjemisk formel

-CrCl3 (Vannfri).

-CrCl3.6H2O (heksahydrat).

Molekylvekt

-158,36 g / mol (vannfri).

-266,43 g / mol (heksahydrat).

Fysisk beskrivelse

-Fasta og violet-rødaktige krystaller (vannfri).

-Mørkegrønn krystallinsk pulver (heksahydrat, lavere bilde). I dette hydratet kan man se som vann hemmer lysstyrken, metallisk karakteristisk for krom.

Smeltepunkt

-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (vannfritt)

-83 ° C (heksahydrat).

Kokepunkt

1300 ºC (2,370 ºF, 1 570) (vannfri).

Løselighet i vann

-Litt løselig (vannfri).

-585 g / l (heksahydrat).

Det øvre bildet viser en rekke prøverør fylt med en vandig løsning av CrCl3. Merk at jo mer konsentrert det er, jo mer intens er fargene på komplekset [Cr (OH2)6]3+, ansvarlig for den grønne fargen.

Løselighet i organiske løsningsmidler

Oppløselig i etanol, men uoppløselig i eter (vannfri).

tetthet

-2,87 gr / cm3 (Vannfri).

-2,76 g / cm3 (Heksahydrat).

Lagringstemperatur

< 30 ºC.

nedbrytning

Ved oppvarming til dekomponering avgir krom (III) klorid giftige røyk av klorholdige forbindelser. Disse forbindelsene frigis også når krom (III) klorid kommer i kontakt med sterke syrer.

korrosjon

Det er svært korroderende og kan angripe visse stål.

reaksjoner

Det er uforenlig med sterke oksidanter. Det reagerer også sterkt med litium og nitrogen.

Ved oppvarming i nærvær av hydrogen blir den redusert til krom (II) klorid, med dannelse av hydrogenklorid.

2 CrCl3    +    H2   => 2 CrCl2     +              2 HCI

pH-

I en vandig oppløsning og med en konsentrasjon på 0,2 M: 2,4.

syntese

Krom (III) kloridheksahydrat fremstilles ved å omsette kromhydroksydet med saltsyre og vann.

Cr (OH)3   +    3 HCI + 3 H2O => CrCl3.6H2O

Deretter oppvarmes CrCl for å oppnå det vannfrie saltet3.6H2Eller i nærvær av tionylklorid, SOCl2, saltsyre og varme:

[Cr (H2O)6] Cl3 + 6SOCl2 + A → CrCl3 + 12 HCI + 6SO2

Alternativt kan CrCl3 oppnås ved å overføre klorgass over en blanding av kromoksid og karbon.

Cr2O3   +    3 C + Cl2 => 2 CrCl3   +    3 CO

Og til slutt er den mest brukte metoden å varme oksydet med et halogeneringsmiddel, for eksempel karbontetraklorid:

Cr2O3 + 3CCl4 + A → 2CrCl3 + 3COCl2

søknader

industriell

Kromklorid intervenerer i stedet for fremstilling av krom (II) klorid; reagens som intervenerer i reduksjonen av alkylhalogenider, og i syntese av (E) -alkenylhalogenider.

-Den brukes i krom-plating teknikken. Dette innebærer avsetning av elektroplettering av et tynt lag av krom på metalldeler eller andre materialer med et dekorativt formål, for derved å øke korrosjonsbestandigheten og overflatehard.

-Den brukes som tekstilmord, som tjener som en sammenheng mellom flekkematerialet og stoffene som skal farget. I tillegg brukes den som katalysator for produksjon av olefiner og vanntettingsmidler.

terapeutisk

Bruken av supplerende kromklorid USP, er anbefalt i pasienter som mottar kun intravenøse oppløsninger, administrert for total parenteral ernæring (TPN). Derfor, bare når disse pasientene ikke mottar alle sine ernæringsmessige krav.

Krom (III) er en del av glukosetoleransefaktoren, en aktivator av reaksjonene som insulin fremmer. Det antas at krom (III) aktiverer metabolismen av glukose, proteiner og lipider, som letter tilvirkningen av insulin hos mennesker og dyr..

Krom er til stede i mange matvarer. Men konsentrasjonen overstiger ikke 2 per porsjon, brokkoli er maten med det største bidraget (11 μg). I tillegg er tarmabsorpsjonen av krom lav, med en verdi på 0,4 til 2,5% av mengden inntatt.

Dette gjør det vanskelig å etablere en diett for tilførsel av krom. I 1989 anbefalt National Academy of Sciences mellom 50 og 200 μg / dag som et tilstrekkelig inntak av krom.

risikoer

Blant de mulige risikoene for forbruket av dette saltet som kromtilskudd er:

-Magesmerter.

-Unormal blødning, som kan variere fra vanskeligheter med å helbrede en sår, mer rødt blåmerker eller mørkere avføring produkt av indre blødninger.

-Irritasjoner i fordøyelsessystemet, forårsaker sår i magen eller tarmene.

-dermatitt

referanser

  1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
  2. Wikipedia. (2019). Krom (III) klorid. Hentet fra: en.wikipedia.org
  3. Krom (III) klorid [PDF]. Hentet fra: alpha.chem.umb.edu
  4. Pubchem. (2019). Kromkloridheksahydrat. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. National Institutes of Health. (21. september 2018). Krom: kosttilskudd faktaark. Hentet fra: ods.od.nih.gov
  6. Tomlinson Carole A. (2019). Kromklorid bivirkninger. Leaf Group Ltd. Hentet fra: healthfully.com