Strontiumklorid (SrCl2) Kjemisk struktur, Egenskaper



den strontiumklorid er en uorganisk forbindelse dannet av strontium, jordalkalimetall (Mr. Becamgbara) og klor halogen. Fordi begge elementene har svært forskjellige elektronegativiteter, er forbindelsen et ionisk fast stoff hvis kjemiske formel er SrCl2.

Som det er et ionisk fast stoff, består det av ioner. For saken av SrCl2, de er en kation Sr2+ for hver to Cl anioner-. Egenskaper og anvendelser ligner kalsium og bariumklorider, med den forskjellen at strontiumforbindelser er relativt sjeldne å oppnå og derfor dyrere.

Som kalsiumklorid (CaCl2), er hygroskopisk og dets krystaller absorberer vann for å danne det heksahydrede saltet, hvori seks vannmolekyler er tilstede i det krystallinske gitteret (SrCl2· 6H2Eller, overlegen bilde). Faktisk er tilgjengeligheten av hydrat kommersielt større enn den for SrCl2 vannfri (uten vann).

En av hovedapplikasjonene er som forløper for andre strontiumforbindelser; det vil si, det utgjør kilden til strontium i visse kjemiske synteser.

index

  • 1 Kjemisk struktur
  • 2 bruksområder
    • 2.1 Medisin
  • 3 Fremstilling
  • 4 Egenskaper
    • 4.1 vannfri
    • 4,2 hexahydrat
  • 5 referanser 

Kjemisk struktur

Det øvre bildet representerer den deformerte rutile krystallstrukturen av SrCl2 vannfritt. I dette samsvarer de små grønne sfærene med ionerne Sr2+, mens de voluminøse grønne sfærene representerer Cl ioner-.

I denne strukturen vil hver ion Sr2+ er "fengslet" av åtte Cl ioner-, Følgelig har et koordinasjonsnummer lik 8 og muligens en kubisk geometri rundt den. Det vil si at fire grønne sfærer fyller kubens tak, mens de andre fire sfærene fyller kubens tak.2+ i midten av det.

Hva ville være gassfasestrukturen? Lewis-strukturen for dette saltet er Cl-Sr-Cl, tilsynelatende lineær og antar en kovalens av hundre prosent av dets bindinger. I gassfase -SrCl2(g) - denne "linjen" viser en vinkel på ca. 130º, som egentlig er en slags V.

Denne uregelmessigheten kunne ikke forklares vellykket, med tanke på at strontium ikke har ikke-delte elektroner som besitter elektronisk volum. Kanskje det kan skyldes deltakelse av en orbital d i bindingene, eller en kjerne-elektronforstyrrelse.

søknader

SrCl2· 6H2Eller det har blitt brukt som et additiv i organiske polymerer; for eksempel i polyvinylalkohol, for å modifisere sine mekaniske og elektriske egenskaper.

Det brukes som strontium ferrit i produksjonen av keramiske magneter og glass bestemt til å lage fargen front glass av fjernsyn.

Reagerer med natriumkromat (Na2CrO4) for å produsere strontiumkromat (SrCrO4), som brukes som korrosjonsbestandig maling for aluminium.

Ved oppvarming med ild skinner strontiumforbindelsene med en rødlig flamme, og derfor er de bestemt for utarbeidelse av bluss og fyrverkeri.

medisinske

Strontiumklorid radioisotop 89 (den mest vanlige isotopen er 85Sr) brukes på medisinområdet for å redusere benmetastaser, selektivt injisert intravenøst ​​i beinvev.

Bruk av fortynnede oppløsninger (3-5%) i over to uker i behandlingen av allergisk rhinitt (kronisk betennelse i neseslimhinnen), viser forbedringer i avtagende nysing og nasal rubbing.

Det ble en gang brukt i tannkremformuleringer for å redusere tannfølsomhet, og danner en barriere over dentin mikrotubuli.

Studier av denne forbindelsen viser en terapeutisk effekt sammenlignet med prednisolon (metabolitt av legemiddelprednonen) i behandlingen av ulcerøs kolitt.

Resultatene er basert på modellen av organismen av rotter; likevel representerer det et håp for de pasientene som også lider av osteoporose, siden de kan gå til samme medisin for å bekjempe de to sykdommene.

Det brukes til å syntetisere strontiumsulfat (SrSO)4), enda tykkere enn SrCl2. Imidlertid gjør dens minimal oppløselighet i vann ikke det lys nok til å bli anvendt i radiologi, i motsetning til bariumsulfat (BaSOl).4).

forberedelse

Strontiumklorid kan fremstilles ved direkte virkning av saltsyre (HCl) på det rene metall, og derved frembringes en reaksjonstypereaksjon:

Sr (s) + HCI (ac) => SrCl2(ac) + H2(G)

Her oksyderes strontiummetallet ved å donere to elektroner for å tillate dannelse av gassformig hydrogen.

Også hydroksidet og strontiumkarbonatet (Sr (OH)2 og SrCO3) reagerer med denne syren når den syntetiseres:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Anvendelse av krystalliseringsteknikker, er SrCl oppnådd2· 6H2O. Da blir den dehydrert ved termisk virkning til slutt produsere SrCl2 vannfri.

egenskaper

De fysiske og kjemiske egenskapene til denne forbindelsen avhenger av om den er i sin hydrert eller vannfri form. Dette skyldes det faktum at de elektrostatiske interaksjonene endres ettersom vannmolekylene blir tilsatt til det krystallinske gitteret av SrCl2.

vannfri

Strontiumklorid er et hvitt krystallinsk fast stoff med en molekylvekt på 158,53 g / mol og en tetthet på 3,05 g / ml.

Smeltepunktene (874 ° C) og kokepunktet (1250 ° C) er høye, indikerer de sterke elektrostatiske interaksjonene mellom Sr-joner2+ og Cl-. Det gjenspeiler også den store krystallinske retikulære energien som har sin vannfrie struktur.

Entalpien av dannelse av SrCl2 faststoff er 828,85 KJ / mol. Dette refererer til termisk energi frigjort av hver mol dannet fra dets komponenter i deres standardtilstander: gass for klor og fast for strontium.

hexahydrate

I hexahydratformen har den høyere molekylvekt enn dens vannfrie form (267 g / mol) og en lavere densitet (1,96 g / ml). Denne nedgangen i dens tetthet skyldes at vannmolekylene "dilaterer" krystallene, øker volumet; Derfor reduseres tettheten av strukturen.

Det er nesten dobbelt så tett som vann ved romtemperatur. Løseligheten i vann er meget høy, men i etanol er den lite løselig. Dette skyldes organisk karakter til tross for dens polaritet. Det vil si at hexahydratet er en polær uorganisk forbindelse. Til slutt, ved 150 ° C dehydreres den for å fremstille det vannfrie salt:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(er) + 6H2O (g)

referanser

  1. Wikipedia. (2018). Strontiumklorid. Hentet 13. april 2018, fra: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Strontiumklorid Sr-89. Hentet 13. april 2018, fra: drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). Strontiumklorid. Hentet 13. april 2018, fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E.E., Turgut, N.H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Strontiumkloridheksahydrat som et kandidatmolekyl for langvarig behandling av allergisk rhinitt. Den indiske Journal of Medical Research, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven og Melih Akyol. (2014). Strontiumklorid: Kan det være et nytt behandlingsalternativ for ulcerøs kolitt? BioMed Research International, vol. 2014, artikkel-ID 530687, 5 sider. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Påvirkning av granulært strontiumklorid som tilsetningsstoffer på enkelte elektriske og mekaniske egenskaper for ren polyvinylalkohol. Sci., Bind 33, nr. 2, s. 149-155. Indisk vitenskapsakademi.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. mars 2011). Kaliumnitrat-, natriumfluorid-, strontiumklorid- og NovaMin-teknologier for dentin overfølsomhet. Hentet 13. april 2018, fra: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4. september 2009). Strontium-klorid-xtal-3D-SF. [Figur]. Hentet 13. april 2018, fra: commons.wikimedia.org
  9. Alle reaksjoner. SrCl2 - Strontiumklorid. Hentet 13. april 2018, fra: allreactions.com