Sølvklorid (AgCl) Formel, Dissociation, Egenskaper

den sølvklorid (AgCl av kjemisk formel), er et binært salt dannet av sølv og klor. Sølv er en blank, duktilt og formbare metall, med det kjemiske symbol Ag. For å danne nye forbindelser, metallet må oksyderes (etter å ha mistet elektron fra dens siste nivå av energi), som forvandler den i dens ionearter, sølvkation, positivt ladet.

Klor er en grønn gul gass, litt irriterende og med en ubehagelig lukt. Den kjemiske symbol er Cl. For formSar kjemiske forbindelser med metaller, er klor redusert (gevinst et elektron til å fullføre sine siste åtte elektroner i energinivå) til kloridanionet, negativt ladede.

Når de finnes i ionisk form, kan begge elementene danne sølvkloridforbindelsen, enten naturlig (som det finnes i enkelte forekomster) eller ved kjemisk syntese, noe som er billigere å få.

Sølvklorid finnes i den innfødte formen som klorhydrit ("klor" for klor, "argyr" for argentum). Slutten "ite" indikerer et mineralnavn.

Den har et grønngult utseende (veldig typisk for klor) og gråaktig av sølv. Disse tonaliteter kan variere avhengig av andre stoffer som kan finnes i miljøet.

Sølvkloridet oppnådd syntetisk fremstår som hvite krystaller som ligner den kubiske form av natriumklorid, men som en helhet vil det se ut som et hvitt pulver.

index

• 1 Hvordan få sølvklorid?
• 2 Dissociation
  • 2.1 Lav dissosiasjon i vann
• 3 Fysiske egenskaper
• 4 Kjemiske egenskaper
  • 4.1 Nedbrytning med varme eller lys
  • 4.2 Nedbør av sølv
  • 4.3 Løselighet
• 5 bruksområder og applikasjoner
  • 5.1 Fotografi
  • 5.2 Gravimetri
  • 5.3 Vannanalyse
  • 5.4 Volumetri
• 6 Referanser

Hvordan få sølvklorid?

I laboratoriet kan det lett oppnås på følgende måte:

Det omsettes med sølvnitrat og natriumklorid sølvklorid som utfelles som antydet med pilen, ned oppstår, og natriumnitrat oppløst i vann.

AgNO_{3 (ac)} + NaCl_(Aq)  -> AgCl_(S) + NANO_{3 (ac)}

dissosiasjon

Dissociation i kjemi refererer til muligheten for at en ionisk substans kan separeres i dets komponenter eller ioner når den møter et stoff som tillater separasjon.

Det stoffet er kjent som et løsningsmiddel. Vann det universelle løsningsmidlet, som kan dissociere de fleste ioniske forbindelser.

Sølvklorid det kalles halogenidsalt, fordi den er laget med klor element svarende til VIIA familien i det periodiske system, kjent som halogener. Haloidsalter er ioniske forbindelser, hovedsakelig dårlig oppløselige i vann.

Lav dissosiasjon i vann

AgCl, som tilhører denne typen forbindelser, har en meget lav dissosiasjon i vann. Denne oppførselen kan skyldes følgende grunner:

- Ved dannelse av AgCl er i en kolloid tilstand som gjør det mulig, spaltes molekylet inn i sølvioner (+) og klor (-), deretter ble øyeblikkelig dannet det opprinnelige molekylet sølv AgCl klorid, etablere et dynamisk balanse mellom disse (dissosiert produkt og nøytralt molekyl).

- På grunn av den molekylære stabiliteten til AgCl, når bindingen dannes, har dens styrke en tendens til å være mer kovalent enn ionisk, noe som skaper motstand mot dissosiasjon.

- Tettheten av sølv er mye høyere enn klorens, og det er sølv som gjør dissosiasjonen mindre og øker utfellingen av AgCl i løsning.

En av faktorene som påvirker oppløseligheten av et stoff er temperatur. Ved oppvarming av et stoff oppløst i vann, øker oppløseligheten, og derfor er dissociasjonen av dens komponenter enklere. Imidlertid, før varmen undergår AgCl nedbrytningen i Ag og Cl gassformig.

Fysiske egenskaper

De er egenskapene som et stoff har og som tillater å identifisere det og skille det fra de andre. Disse egenskapene endrer ikke stoffets indre struktur; det vil si at de ikke endrer arrangementet av atomene i formelen.

Sølvklorid fremstår som en solid, luktfri, krystallinsk hvit farge og har i sin reneste form en geometri i form av en oktaedron. De viktigste fysiske egenskapene er beskrevet nedenfor:

- Smeltepunkt: 455 ° C

- Kokepunkt: 1547 ° C

- Tetthet: 5,56 g / ml

- Mol masse: 143,32 g / mol.

Når funnet som chlorargyrite (mineral) har et fast utseende og kan være fargeløs, gul-grønn, grønn-grå eller hvit, avhengig av sted og stoffer som er rundt. Den har en hardhet på Mohs skalaen fra 1,5 til 2,5.

Det er også ansett som glans, adamantin (diamant), harpiksholdig og silkeaktig. Dette refererer til et noe lyst utseende.

Kjemiske egenskaper

Det handler om den reaktiviteten som et kjemikalie presenterer, når det er i kontakt med en annen. I dette tilfellet blir dens indre struktur ikke bevart, slik at atomarrangementet i formelen endres.

Nedbrytning med varme eller lys

Den dekomponerer sølvkloridet i elementene.

(Lys) 2 AgCl_{(s) ->}    2 Ag_(S) + cl_{2 (g)} (Heat)

Nedbør av sølv

Nedbør av sølv er den beste måten å trekke ut dette elementet fra fotografiske og radiografiske filmer.

AgCl_(Aq) + NaCIO_(Aq) -> Ag_(S) + NaCl (_ac) +  CL₂O_(G)

løselighet

Leg klorid er meget uoppløselig i vann, men oppløselig i lavmolekylære alkoholer (metanol og etanol), ammoniakk og konsentrert svovelsyre.

Bruk og applikasjoner

fotografering

Sølvklorid brukes på grunn av sin høye følsomhet overfor lys. Denne prosessen ble oppdaget av William Henry Fox Talbot i 1834.

gravimetri

Gravimetrisk analyse består av å finne mengden av et element, radikal eller sammensatt, som finnes i en prøve. For dette er det nødvendig å fjerne alle stoffer som kan forårsake forstyrrelser og omdanne stoffet for å studere til et stoff med definert sammensetning som kan veies.

Dette oppnås ved hjelp av stoffer som lett kan utfelles i vandig medium, som skjer med AgCl.

Vannanalyse

Denne prosessen utføres gjennom en vurdering som er gjort, ved bruk av AgNO3 som titrer og en indikator som bestemmer reaksjonsendoen (fargeendring); det vil si når det ikke er flere klorider i vannet.

Denne reaksjonen fører til utfelling av AgCl på grunn av den affinitet som kloridionet har for sølvkatjonen.

volumetri

Det er verdsettelsen av et utvalg av ukjent konsentrasjon (klorider eller bromider). For å finne konsentrasjonen av prøven, reageres den med et stoff; Reaksjonens sluttpunkt gjenkjennes ved dannelse av et bunnfall. I tilfelle av klorider ville det være sølvkloridet.

referanser

1. G. H (1970) Kvantitativ kjemisk analyse (andre utgave). N.Y. Harper and Row utgivere, Inc.
2. W. (1929). En studie av sølvkloridelektroden. J. Am. Chem. Soc. 51(10), s. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. Vest D. (2015) Fundamentals of Analytical Chemistry (Niende utgave). Mexico. Cengage Learning Editores, S.A., Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Fotografihistorie Encyclopedia Britannica, inc ... Hentet: britannica.com
5. Sølvklorid (s.f). På Wikipedia, gjenopprettet wikipedia.org