Prosent Konsentrasjonsegenskaper, Beregning og Eksempler



den prosentkonsentrasjon Det er en måte å uttrykke løsemiddelets forhold på i hundre deler av blanding eller oppløsning. Det skal bemerkes at disse "delene" kan uttrykkes i enheter med masse eller volum. Takket være denne konsentrasjonen er sammensetningen av en oppløsning kjent som, i motsetning til den for en ren forbindelse, ikke er konstant.

Dessuten varierer ikke bare sammensetningen, men også dens organoleptiske egenskaper. Krukke med te smaker overtar bildet under (og fargestoffer) mer intens etter hvert som flere krydder oppløses i kaldt vann. Selv om egenskapene deres endres, forblir konsentrasjonen av disse krydder konstant.

Hvis vi antar at 100 gram av disse er oppløst i vann og deretter omrørt nok til å homogenisere løsningen, vil grammet bli fordelt gjennom krukken. Den prosentvise konsentrasjonen av te forblir konstant, selv om flytende innhold er delt inn i forskjellige beholdere.

Dette vil variere bare hvis mer vann legges til krukken, som, selv om det ikke endrer opprinnelig masse av oppløste krydder (løsemiddel), endrer konsentrasjonen. For eksempelet på tehastigheten kan denne konsentrasjonen hensiktsmessig uttrykkes som løsningsmasse mellom vannvolumet.

Dermed åpner den veien til uendelige tilfeller der disse konsentrasjonsberegningene spiller en avgjørende rolle.

index

  • 1 Hva er en løsning?
  • 2 Kjennetegn på prosentkonsentrasjonen
  • 3 Hvordan beregnes det??
    • 3,1% vektvekt m / m
    • 3,2 Prosent vekt i volum% m / v
    • 3,3 volumprosent i volum% volum / volum
  • 4 Eksempler på prosentvise konsentrasjonsberegninger
    • 4.1 Eksempel 1
    • 4.2 Eksempel 2
    • 4.3 Eksempel 3
  • 5 referanser

Hva er en løsning?

Det er nødvendig å forstå begrepet "løsning" før du adresserer prosentandelen uttrykk for konsentrasjonen.

En løsning er en homogen eller ensartet blanding av to eller flere stoffer hvis partikler er av atom eller molekylær størrelse.

Komponentene av dette er løsningsmidlet og løsningsmidlet. Løsemiddelet er materialet oppløst i en løsning, som er i en lavere andel. Løsningsmidlet er dispersjonsmediet i en løsning og finnes i større mengde (som vannet i te-krukken).

Egenskaper av prosentkonsentrasjonen

- Prosentandelskonsentrasjonen har det praktiske å unngå molaritetsberegninger og andre konsentrasjonsenheter. I mange tilfeller er det nok å vite mengden løsemiddel oppløst i løsningen. For kjemiske reaksjoner blir den imidlertid forlatt av den molære konsentrasjonen.

- Tilrettelegger verifisering av loven om bevaring av massen.

- Det er uttrykt i deler per hundre av løsningen, der løsningen er talt.

- Forholdet mellom oppløsningen og løsningen kan uttrykkes i mengder (gram) eller volum (milliliter).

Hvordan beregnes det?

Måten å beregne det avhenger av enhetene der du vil uttrykke den. Imidlertid er matematisk beregning i det vesentlige den samme.

Vektprosent i vekt% m / m

% (m / m) = (gram løsemiddel / gram oppløsning) ∙ 100

Vektprosent av en løsning indikerer antall gram løsemiddel i hver 100 gram løsning.

For eksempel inneholder en løsning ved 10% m / m NaOH 10 gram NaOH per 100 g oppløsning. Det kan også tolkes på denne måten: 10 g NaOH oppløses i 90 g vann (100-10).

Begge prosent vekt i volum% m / v

% (m / v) = (gram løsemiddel / ml oppløsning) ∙ 100

Prosent i milligram er en konsentrasjonsenhet som ofte brukes i kliniske rapporter for å beskrive ekstremt lave konsentrasjoner av oppløsningen (for eksempel spormineraler i blodet).

Som konkret tilfelle har vi følgende eksempel: Nivået av nitrogen i en persons blod er 32 mg%, noe som betyr at det er 32 mg oppløst nitrogen per 100 ml blod.

Begge prosentvolum i volum% volum / volum

% (v / v) = (milliliter løsemiddel / ml oppløsning) ∙ 100

Det prosentvise volum av volum av en løsning indikerer antallet milliliter av oppløst stoff i 100 ml oppløsning.

For eksempel inneholder en 25% v / v løsning av alkohol i vann 25 ml alkohol per 100 ml oppløsning, eller hva er det samme: 75 ml vann oppløser 25 ml alkohol.

Eksempler på prosentvise konsentrasjonsberegninger

Eksempel 1

Hvis du har 7 g KIO3, Hvor mange gram 0,5% m / m løsning kan fremstilles med denne mengden salt?

En 0,5% m / m er meget fortynnet, og tolkes som følger: per 100 gram oppløsning er 0,5 g KIO3 oppløst. Deretter for å bestemme grammet av denne løsningen som kan fremstilles, benyttes konverteringsfaktorene:

7 g KIO3 ∙ (100 g Sol / 0,5 g KIO3) = 1400 g eller 1,4 kg løsning.

Hvordan er det mulig? Åpenbart kom den store mengden masse fra vannet; Så, 7 gram KIO3 oppløst i 1393 gram vann.

Eksempel 2

Hvis du vil forberede 500 gram av en løsning av CuSO4 ved 1%, hvor mange gram cupric salt er nødvendig?

Konverteringsfaktorene blir brukt for å fjerne g CuSO4 ønsket:

500 g Sol CuSO4 ∙ (1 g CuSO4/ 100 g Sol CuSO4) = 5 g CuSO4

Det vil si oppløs 5 g CuSO4 (et salt av lyse blå farger) i 495 g vann (ca. 495 ml)

Eksempel 3

Hvis 400 ml vann blandes, 37 g sukker, 18 g salt og 13 g natriumsulfat (Na2SW4), Hva er prosentandelskonsentrasjonen i masse for hver av komponentene i blandingen?

Forutsatt at vanntettheten er 1 g / ml, så har blandingen 400 g vann. Tilsetning av totalmasse av komponentene i løsningen vi har: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g løsning.

Her er beregningen direkte og enkel:

% Vann m / m = (400 g vann / 468 g Sol) ∙ 100 = 85,47

% Sukker m / m = (37 g sukker / 468 g sol) ∙ 100 = 7,90

% Salt m / m = (18 g salt / 468 g Sol) ∙ 100 = 3,84

% Na2SW4 m / m = (13 g Na2SW4/ 468 g Sol) ∙ 100 = 2,77

Legge til alle de individuelle masseprosentrasene vi har: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98% ≈ 100%, den totale blandingen.

referanser

  1. Christian Rae Figueroa. (14. september 2016). Konsentrasjonsenheter. Kjemi Hentet 11. mai 2018, fra: chem.libretexts.org
  2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Mengder, enheter og symboler i fysisk kjemi. Andre utgave Blackwell Science.
  3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi. (8. utgave). CENGAGE Learning, s. 100-103.
  4. Clackamas Community College. (2011). Leksjon 4: Prosentandelskonsentrasjoner. Hentet 11. mai 2018, fra: dl.clackamas.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (9. mai 2018). Volumprosent Konsentrasjon (volum%). Hentet 11. mai 2018, fra: thoughtco.com
  6.  Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Hvordan måle konsentrasjon ved bruk av molaritet og prosentoppløsning. Hentet 11. mai 2018, fra: dummies.com
  7. Armando Marín B. Konsentrasjoner. [PDF]. Hentet 11. mai 2018, fra: amyd.quimica.unam.mx