Sterke og svake elektrolytter, forskjeller, eksempler



den elektrolytter De er substanser som produserer en elektrisk ledende oppløsning når det er oppløst i et polart løsningsmiddel slik som vann. Den oppløste elektrolytten er delt opp kationer og anioner, som er dispergert i oppløsningen. Hvis et elektrisk potensial tilføres til løsningen, kationene holder seg til den elektrode som har overflod av elektroner.

I motsetning til dette vil anionene i løsningen binde seg til den elektriskt mangelfulle elektroden. Et stoff som dissosierer til ioner, får muligheten til å lede elektrisitet. De fleste salter, syrer og oppløselige baser representerer elektrolytter.

Noen gasser, slik som hydrogenklorid, kan virke som elektrolytter ved visse temperatur- og trykkforhold. Natrium, kalium, klorid, kalsium, magnesium og fosfat er gode eksempler på elektrolytter.

index

  • 1 Hva er sterke og svake elektrolytter?
  • 2 forskjeller
  • 3 Metoder for å identifisere elektrolytter
  • 4 Eksempler på sterke og svake elektrolytter
    • 4.1 Sterke elektrolytter
    • 4.2 Svake elektrolytter
  • 5 referanser

Hva er sterke og svake elektrolytter?

den sterke elektrolytter er de som helt ioniserer - det vil si at de er 100% separerte - mens svake elektrolytter de ioniserer bare delvis. Denne prosentdelen av ionisering er vanligvis rundt 1 til 10%.

For bedre å skille mellom disse to typer av elektrolytter kan si at det i oppløsningen av en sterk elektrolytt arten (eller arter) hoved (e) er de resulterende ioner, mens det i elektrolyttløsningen svak hovedarter er forbindelsen i seg selv uten ionisere.

Sterke elektrolytter er delt inn i tre kategorier: sterke syrer, sterke baser og salter; mens svake elektrolytter er delt inn i svake syrer og svake baser.

Alle ioniske forbindelser er sterke elektrolytter, fordi de adskiller seg i ioner når de oppløses i vann.

Selv de mest uoppløselige ioniske forbindelser (AgCl, PbSO4, CaCO3) er sterke elektrolytter, fordi de små mengdene som oppløses i vann, gjør det hovedsakelig i form av ioner; det vil si, det er ingen dissociert form eller mengde av forbindelsen i den resulterende oppløsning.

Den ekvivalente konduktiviteten til elektrolytter minker ved høyere temperaturer, men oppfører seg på forskjellige måter avhengig av deres styrke.

Sterke elektrolytter har en lavere reduksjon i deres konduktivitet ved høyere konsentrasjoner, mens svake elektrolytter har en stor ledningsevne reduseres ved høyere konsentrasjoner.

forskjeller

Det er viktig å vite hvordan man gjenkjenner en formel og gjenkjenne i hvilken klassifisering det er (ion eller sammensatt), fordi dette vil avhenge av sikkerhetsstandarder når man arbeider med kjemikalier.

Som tidligere nevnt kan elektrolytter identifiseres som sterke eller svake avhengig av ioniseringskapasitet, men dette kan noen ganger være mer åpenbart enn det ser ut til.

De fleste syrer, baser og oppløselige salter som ikke representerer syrer eller svake baser betraktes som svake elektrolytter.

Faktisk må det antas at alle salter er sterke elektrolytter. I kontrast er svake syrer og baser, i tillegg til nitrogenholdige forbindelser, betraktet som svake elektrolytter.

Metoder for å identifisere elektrolytter

Det finnes metoder for å lette identifiseringen av elektrolytter. Deretter brukes en seks-trinns metode:

  1. Er elektrolytten en av de syv sterke syrer?
  2. Er det i metallformen (OH)n? Da er det en sterk base.
  3. Er det i metallformen (X)n? Så er det et salt.
  4. Begynner din formel med en H? Da er det sannsynligvis en svak syre.
  5. Har det et nitrogenatom? Da kan det være en svak base.
  6. Ingen av de ovennevnte gjelder? Da er det ikke en elektrolytt.

Også, hvis reaksjonen som presenteres av elektrolytten, ser ut som følgende: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac), hvor reaksjonen er avgrenset av en direkte reaksjon (→), snakker vi om en sterk elektrolytt. Hvis det er avgrenset av en indirekte (↔), er det en svak elektrolytt.

Som nevnt i det foregående avsnitt, er ledningsevnen for en elektrolytt varierer med konsentrasjonen av dette i oppløsningen, men denne verdi er avhengig av styrken av elektrolytten.

Ved høyere konsentrasjoner, vil sterk og mellomliggende elektrolytt ikke avta i betydelig intervaller, men svak dersom det er tilstede en høy reduksjon ned til verdier nær null ved høyere konsentrasjoner.

Det er også mellomliggende elektrolytter, som kan spaltes i oppløsninger ved høyere prosentandeler (mindre enn 100%, men større enn 10%), sammen med ikke-elektrolytt, de rett og slett ikke (karbonforbindelser, slik som sukkere, fett og alkoholer) dissosierer.

Eksempler på sterke og svake elektrolytter

Sterke elektrolytter

Sterke syrer:

  • Perklorsyre (HClO4)
  • Hydrobromsyre (HBr)
  • Saltsyre (HCl)
  • Svovelsyre (H2SW4)
  • Salpetersyre (HNO)3)
  • Periodisk syre (HIO)4)
  • Fluoroantimonsyre (HSbF)6)
  • Magisk syre (SbF)5)
  • Fluorosvovelsyre (FSO)3H)

Sterke baser

  • Litiumhydroksyd (LiOH)
  • Natriumhydroksyd (NaOH)
  • Kaliumhydroksyd (KOH)
  • Rubidiumhydroksid (RbOH)
  • Cesiumhydroksyd (CsOH)
  • Kalsiumhydroksyd (Ca (OH))2)
  • Strontiumhydroksid (Sr (OH)2)
  • Bariumhydroksyd (Ba (OH)2)
  • Natriumamid (NaNH)2)

Sterkt salg

  • Natriumklorid (NaCl)
  • Kaliumnitrat (KNO)3)
  • Magnesiumklorid (MgCl2)
  • Natriumacetat (CH3COONa)

Svake elektrolytter

Svake syrer

  • Eddiksyre (CH3COOH)
  • Benzoesyre (C6H5COOH)
  • Myresyre (HCOOH)
  • Hydrogencyanid (HCN)
  • Kloreddiksyre (CH2ClOOH)
  • Jodsyre (HIO)3)
  • Nitrous syre (HNO2)
  • Karbonsyre (H2CO3)
  • Fosforsyre (H3PO4)
  • Svovelsyre (H2SW3)

Svake baser og nitrogenforbindelser

  • Dimetylamin ((CH3)2NH)
  • Etylamin (C2H5NH2)
  • Ammoniak (NH3)
  • Hydroksylamin (NH2OH)
  • Pyridin (C5H5N)
  • Anilin (c6H5NH2)

referanser

  1. Sterk elektrolytt. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Science Notes Hentet fra sciencenotes.org
  3. OpenCourseWare. (N.d.). UMass Boston. Hentet fra ocw.umb.edu
  4. Kjemi, D. o. (N.d.). St. Olaf College. Hentet fra stolaf.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Hentet fra thoughtco.com