Kalium Ferrocyanid Formel, Egenskaper, Risiko og Bruk



den kaliumferrocyanid, også kjent som kaliumheksacyanoferrat (II) eller preussisk gul, er en uorganisk forbindelse med formel K4[Faith (CN)6].

Det er et kaliumsalt av ferrocyanidkoordinasjonskomplekset (Fe (CN)64-) og er vanligvis funnet i den trihydrerte formen K4[Faith (CN)6] · H2O. Strukturen er vist i Figur 1 (EMBL-EBI, 2008).

Historisk ble jernfilm og kaliumkarbonat laget av organisk oppnådde nitrogenkullkilder. Vanlige kilder til nitrogen og karbon var skraplær, avfall eller tørket blod.

For tiden produseres kaliumferrocyanid industrielt fra hydrogencyanid, jernklorid og kalsiumhydroksyd, kombinasjonen av dette gir Ca2 [Faith (CN) 6] · 11H2O.

Denne løsningen behandles deretter med kaliumsalter for å utfelle kalsium-kaliumblandet salt CaK2 [Faith (CN) 6], som igjen behandles med kaliumkarbonat for å gi tetrakaliumsaltet.

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 2 Reaktivitet og farer
    • 2.1 Øyekontakt
    • 2.2 Hudkontakt
    • 2.3 Innånding
    • 2.4 Svelging
  • 3 bruksområder
    • 3.1 1- Næringsmiddelindustri
    • 3.2 2- Mining og metallurgi industri
    • 3.3 3- Laboratory reagens
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Kalium ferrocyanid er en monoklin krystall gul eller blek gul, avhengig av hydration nivå uten en karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information., 2017). Utseendet er vist i figur 2 (Kalium ferrocyanid, 2017).

Forbindelsen har en molekylvekt på 368,35 g / mol for den vannfrie form og 422.388 g / mol for den trihydrerte form. Den har en tetthet på 1,85 g / ml og et smeltepunkt på 70 ° C hvor det begynner å brytes ned (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen er oppløselig i vann, og er i stand til å oppløse 28,9 g forbindelse i 100 ml av dette løsningsmidlet. Det er uoppløselig i dietyleter, etanol og toluen. Forbindelsen reagerer på varme for å danne kaliumcyanid i henhold til reaksjonen:

K4[Faith (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

I kombinasjon med konsentrerte syrer danner hydrogencyanid (HCN), som er en svært giftig gass og brennbart kan danne eksplosive blandinger i luft (LAFFORT, 2001).

Reaktivitet og farer

Kaliumferrocyanid er en stabil forbindelse, inkompatibel med oksidasjonsmidler og sterke syrer. Kaliumferrocyanid er ikke giftig og bryter ikke ned i cyanid i kroppen. Toksisiteten hos rotter er lav, med dødelig dose (LD50) ved 6400 mg / kg.

Stoffet er giftig for lungene og slimhinner. Forbindelsen kan forårsake irritasjon i tilfelle kontakt med huden og med øynene.

Ved inntak kan det forårsake irritasjon i mage-tarmkanalen og i tilfelle innånding forårsaker irritasjon i neseslimhinnene og luftveiene.

Kontakt med øynene kan føre til hornhinneskader eller blindhet. Kontakt med huden kan forårsake betennelse og blærer.

Innånding av støv vil gi irritasjon i mage-tarmkanalen eller luftveiene, kjennetegnet ved brenning, nysing og hoste. Alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskade, asfyksi, bevisstløshet eller død.

Øyekontakt

Ved kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Øynene skal vaskes umiddelbart med mye kaldt vann i minst 15 minutter.

Hudkontakt

Det berørte området skal skylles straks med rikelig med vann i minst 15 minutter, mens du fjerner forurenset klær og sko. Dekke irritert hud med en mykgjørende middel.

Vask klær og sko før du bruker dem igjen. Hvis kontakten er alvorlig, vask med en desinfiserende såpe og dekk huden forurenset med en antibakteriell krem

innånding

Offeret skal flyttes til et kjølig sted. Hvis det ikke puster, skal kunstig åndedrett administreres. Hvis pusten er vanskelig, gi oksygen.

inntak

Hvis stoffet svelges, skal oppkast ikke fremkalles dersom det ikke er instruert av medisinsk personell. Løsne stramme klær som skjorte krage, belte eller slips.

I alle tilfeller må legehjelp oppnås umiddelbart (Material Safety Data Sheet Kalium ferrocyanid trihydrat, 2013).

søknader

1- Næringsmiddelindustri

Prussian yellow er også kjent for sitt godkjente europeiske tilsetningsstoffnummer: E536 og har ulike anvendelser i næringsmiddelindustrien. Den brukes som et antibakterisk middel for både veinsalt og bordsalt.

Det har også en ønologisk bruk for å eliminere kobber og jern i vinsmaking. Kobber brukes som fungicider i druer (Wageningen University, 2014).

Den brukes også til gjæring av sitronsyre (D. S. Clark, 1965). Kaliumferrocyanid kan også brukes som gjødsel til planter.

2- Mining og metallurgi industri

Kaliumferrocyanid brukes til å fjerne kobber fra molybdenmalmer. Den brukes også til stålcementering (Kalium ferrocyanid, K4Fe (CN) 6, 2012).

Sementering er en termokjemisk behandling på ståldeler. Prosessen bidrar til karbon til overflaten gjennom diffusjon, som er impregnert ved å endre sammensetningen.

3- Laboratory reagens

Kaliumferrocyanid brukes til å bestemme konsentrasjonen av kaliumpermanganat, en forbindelse som ofte brukes i titreringer basert på redoksreaksjoner.

Kaliumferrocyanid anvendes i en blanding med kaliumferricyanid og fosfatbufferoppløsning for å tilveiebringe en buffer for beta-galaktosidase, som brukes til å spalte X-Gal (5-brom-4-klor-3-indolyl-β -D-galaktopyranosid, noe som gir en lyseblå visualisering der et antistoff (eller annet molekyl), konjugert med Beta-gal, har sluttet seg til sitt mål.

Forbindelsen brukes også til produksjon av preussisk blå. Reaksjoner med Fe (III) gir en preussisk blå farge, så den brukes som et identifikasjonsreagens for jern i laboratorier.

Det brukes også til å bestemme sink i sinksulfidprøver. Oppløs prøven i HCl 6N og kok under hette for å fjerne hydrogensulfid, nøytraliser med ammoniumhydroksyd og tilsett 3 dråper HCl.

Varme til koking og tilsett 5 ml løsning 1N av kaliumferrocyanid. Tilstedeværelsen av et hvitt bunnfall av sinkferrocyanid indikerer en positiv test for dette elementet (Mehlig, 1927).

referanser

  1. S. Clark, K. I. (1965). Virkning av kaliumferrocyanid på kjemisk sammensetning av melassmos brukt i sitronsyrefermentering. Bioteknologi og bioteknologi Volum 7, utgave 2, 269-278. Hentet fra onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI. (2008, 16. januar). kaliumheksacyanoferrat (4-). Gjenopprettet fra ebi.ac.uk.
  3. (2001, 5. mars). POTASSIUM FERROCYANURE. Gjenopprettet fra laffort.com. 
  4. Sikkerhetsdatablad Kaliumferrocyanid-trihydrat. (2013, 21 mai). Gjenopprettet fra sciencelab.com.
  5. Mehlig, J. P. (1927). Bruk av kaliumferrocyanid som en bekreftende test for sink. Chem. Educ. 4 (6), 722. Hentet fra pubs.acs.org.
  6. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi ... (2017, 15. april). PubChem Compound Database; CID = 161067. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Kalium ferrocyanid. (2017, 25. mars). Hentet fra sciencemadness.org. 
  8. Kaliumferrocyanid, K4Fe (CN) 6. (2012). Gjenopprettet fra atomistry.com.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). kaliumferrocyanid. Hentet fra chemspider.com.
  10. Wageningen Universitet. (2014, 14. august). E536: Kaliumferrocyanid. Hentet fra food-info.net.