Natriumfosfat Egenskaper, Risiko og Bruk



den natriumfosfat er et generisk uttrykk for en rekke natriumsalter (Na +) og fosfat (PO43-). Det refererer vanligvis til trinatriumfosfat (Na3PO4). Det kan imidlertid også referere til to andre forbindelser. 

Natriumdihydrogenfosfat (NaH)2PO4) kan også kalles mononatriumfosfat. Dinatriumhydrogenfosfat (Na2HPO4) kan også kalles dinatriumfosfat (ROBINSON, 2015). Strukturene av disse forbindelsene er presentert i figur 1.

Fosfatet danner også familier eller kondenserte anioner, inkludert di-, tri-, tetra- og polyfosfater. De fleste av disse saltene er kjent i både vannfrie (vannfrie) og hydrerte former. Hydrater er vanligere enn vannfrie former (EMBL-EBI, 2016).

Natriumfosfater er et matadditiv som kombinerer mineralfosfat, fosfor og natrium. Fosfatsalter brukes også noen ganger som medisin, og er generelt betraktet som trygge av Food and Drug Administration of the United States (FDA for sin akronym på engelsk).

Imidlertid er det mennesker som krever at de holder en lav fosforinntak. I dette tilfellet vil de kanskje redusere mengden natriumfosfat de forbruker. Du vil kanskje også vite andre typer fosfater, for eksempel kalsiumfosfat: formler, bruksområder og risiko.

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 2 Reaktivitet og farer
    • 2.1 Øyekontakt
    • 2.2 Hudkontakt
    • 2.3 Innånding
    • 2.4 Svelging
  • 3 bruksområder
    • 3.1 1- Tilsetningsstoff
    • 3.2 2- Medisin
    • 3.3 3- Andre bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Natriumfosfat er et hvitt krystallinsk pulver uten karakteristisk aroma. Dette utseendet forekommer i både mononatrium og dinatrium og trisodiumformer (National Center for Biotechnology Information., 2017). Alle av dem er vist i figur 2.

Mononatforbindelsen har en molekylvekt på 119,98 g / mol og en tetthet på 2,36 g / ml. Den har et smeltepunkt på 200 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Dinatriumforbindelsen har en molekylvekt på 141,96 g / mol og en tetthet på 1,7 g / ml. Den har et smeltepunkt på 243 til 245 ° C hvor det begynner å brytes ned (Royal Society of Chemistry, 2015).

Trisodiumforbindelsen har en molekylvekt på 163,939 g / mol, en densitet på 1,63 g / ml og et smeltepunkt på 75 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

De tre forbindelsene er oppløselige i vann, idet mononatrium er den mest oppløselige, og kan oppløse 59,9 gram per 100 ml vann ved 0 ° C, mens dinatrium og trinatrium kan oppløse 11,8 og 14,5 gram per hver 100 ml vann ved 25 ° C.

Natriumfosfat korroderer aluminium og sink. Reagerer ved oppvarming over 84 ° C med vandige løsninger av reduserende sukkerarter enn sukrose, for å utvikle giftige nivåer av karbonmonoksid (NATRIUMFOSFAT, TRIBASISK, 2016).

Reaktivitet og farer

Natriumsulfater klassifiseres som stabile og irriterende forbindelser. Trisodformen dekomponerer i brannen for å avgi fosforoksider, svært giftige og irriterende.

Forbindelsene kan forårsake kløe og korrosjon i tilfelle kontakt med huden og med øynene. Det kan også forårsake irritasjon av mage-tarmkanalen ved inntak og utjevning av neseslimhinnene og luftveiene ved innånding.

Kontakt med øynene kan føre til hornhinneskader eller blindhet. Kontakt med huden kan forårsake betennelse og blærer. Innånding av støv vil gi irritasjon i mage-tarmkanalen eller luftveiene, kjennetegnet ved brenning, nysing og hoste. Alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskade, asfyksi, bevisstløshet eller død.

Øyekontakt

Ved kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Øynene skal vaskes umiddelbart med mye kaldt vann i minst 15 minutter.

Hudkontakt

Ved kontakt med huden, skal det berørte området skylles straks med rikelig med vann i minst 15 minutter, mens du fjerner forurenset klær og sko..

Dekke irritert hud med en mykgjørende middel. Vask klær og sko før du bruker dem igjen. Hvis kontakten er alvorlig, vask med en desinfiserende såpe og dekk huden forurenset med en antibakteriell krem

innånding

Ved innånding skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis ikke puste, bør kunstig åndedrett administreres. Hvis pusten er vanskelig, gi oksygen.

inntak

Hvis stoffet svelges, skal oppkast ikke fremkalles dersom det ikke er instruert av medisinsk personell. Løsne stramme klær som skjorte krage, belte eller slips.

I alle tilfeller må legehjelp oppnås umiddelbart (Material Safety Data Sheet Sodium phosphate tribasic, 2013).

søknader

1- Tilsetning i mat

Dinatriumhydrogenfosfat kan tjene som teksturbehandler og et teksturmodifiseringsmiddel. Denne formen av natriumfosfat kan tilsettes for å endre utseendet eller følelsen av maten. Et tekstureringsmiddel blir ofte tilsatt for å øke levetiden på maten.

Natriumfosfat kan legges til et bakt produkt for å hjelpe deigen til å vokse. De vanligste bruken av natriumfosfat som gjærmiddel er i deig for brødkylling eller fisk og kaker som selges kommersielt.

Natriumfosfater kan også legges til matvarer for å endre overflatespenningen av væskekomponentene i maten. Dette gjøres vanligvis for å tjene som et skummende eller piskemiddel.

Natriumfosfat kan legges til mat for å forhindre at de blir for sure eller alkaliske.

Denne forbindelsen kan også legges til mat som kosttilskudd. Fosfater er et viktig næringsstoff.

2- Medisin

I medisin kan det bidra til å senke høyt kalsiumnivå i blodet eller øke lave fosfatnivåer. Det kan også være nyttig å begrense noen typer nyrestein.

Natriumfosfat er et saltvannslaksende middel som antas å virke ved å øke væsken i tynntarmen. Det resulterer vanligvis i en avføring etter 30 minutter til 6 timer.

Dette legemidlet kan brukes til å lindre sporadisk forstoppelse. Men for å behandle denne tilstanden er det tilrådelig å bruke mykere produkter (som avføringstanker, masseformende avføringsmiddel) når det er mulig.

Dette produktet kan også foreskrives (vanligvis sammen med andre produkter) for å rengjøre avføring fra tarmene før kirurgi eller visse tarmprosedyrer (som koloskopi, radiografi) (WebMD, LLC, S.F.).

Det har vært rapporter om alvorlige nyreproblemer hos pasienter som bruker orale natriumfosfatmedikamenter. Dette skjer vanligvis dager etter å ha tatt natriumfosfater; Noen tilfeller skjedde imidlertid opp til flere måneder etter bruk.

Noen pasienter utviklet permanente nyreproblemer, og noen krevde langtidsdialyse (natriumfosfater, S.F.).

3- Andre bruksområder

Dinatriumfosfat har også andre anvendelser. Det kan brukes til behandling av vann og som flammehemmende (BRUSO, 2015).

referanser

  1. BRUSO, J. (2015, 17. mai). Bruken av dinatriumfosfat. Hentet fra livestrong.com.
  2. EMBL-EBI. (2016, 1 juni). natriumfosfat. Gjenopprettet fra ebi.ac.uk.
  3. Sikkerhetsdatablad Natriumfosfat tribasisk. (2013, 21 mai). Gjenopprettet fra sciencelab.com.
  4. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon (2017, 28. mars). PubChem Compound Database; CID = 23672064. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon (2017, 28. mars). PubChem Compound Database; CID = 24203. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon (2017, 28. mars). PubChem Compound Database; CID = 24243. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. ROBINSON, A. (2015, 14. april). Mattilsetninger: Hva er natriumfosfat? Hentet fra livestrong.com.
  8. Royal Society of Chemistry (2015). Dinatriumhydrogenfosfat. Hentet fra chemspider.com.
  9. Royal Society of Chemistry (2015). Mononatriumfosfat. Hentet fra chemspider.com.
  10. Royal Society of Chemistry (2015). Trisatriumfosfat. Hentet fra chemspider.com.
  11. NATRIUMFOSFAT, TRIBASISK (2016). Hentet fra cameochemicals.noaa.gov.
  12. Natriumfosfater. (S.F.). Gjenopprettet fra drugs.com.
  13. WebMD, LLC. (S.F.). Natriumfosfater. Hentet fra webmd.com.