Kadmiumhydroksyd (Cd (OH) 2) struktur, egenskaper og anvendelser



den kadmiumhydroksyd (Cd (OH)2) Er et stoff av uorganisk opprinnelse, karakterisert ved å være i en tilstand av solid aggregering, i form av hvite krystaller. Det er et stoff av ionisk natur med en krystallstruktur av sekskantet type, som utgjør et hydroksyd hvis oppførsel er amfotert.

På denne måten kan kadmiumhydroksyd fremstilles på forskjellige måter, som for eksempel ved behandling av saltet kjent som kadmiumnitrat med den sterke basen natriumhydroksyd.

Dette hydroksydet brukes i mange anvendelser, blant annet er prosessen kjent som belegging eller plating av kadmium, selv om det også er mye brukt i fremstillingen av andre salter av dette overgangsmetallet.

På den annen side kan eksponering for denne forbindelsen føre til helserisiko, fordi den absorberes ved kontakt med huden og gjennom luftveiene. Det bør bemerkes at det anses som et kreftfremkallende stoff.

index

  • 1 struktur
  • 2 Egenskaper
  • 3 bruksområder
  • 4 risikoer
  • 5 referanser

struktur

Kadmiumhydroksid består bare av to ioner: kadmium (Cd)2+) og hydroksyl (OH-), og danner således en ionisk forbindelse med molekylformel Cd (OH)2.

Strukturen av denne forbindelsen er ganske lik den for magnesiumhydroksyd (Mg (OH)2), siden dets krystaller har en molekylær rekkefølge som adlyder symmetrien av sekskantet type, ifølge enhetens celler som lager dem.

På samme måte kan dette stoffet fremstilles ved behandling av kadmiummetallnitrat (Cd (NO3)2) med en viss mengde natriumhydroksyd (NaOH), i henhold til følgende ligning:

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Selv om det viser likheter med sinkhydroksyd, anses det at Cd (OH)2 har flere grunnleggende egenskaper.

Også siden kadmium tilhører blokken d av det periodiske bordet, pleide å bli betraktet som overgangsmetall, så er dette og andre hydroksyder av lignende metaller som sink betraktet som overgangsmetallhydroksider.

I denne klasse av kjemiske arter, er oksyanionet større hydroksyd, og det element av høyere molekylvekt eller molekylvekt er ikke i oksyanionet er ett av overgangsmetallene.

egenskaper

Blant de mest fremragende egenskapene til kadmiumhydroksid er:

-Det er en ionisk art som tilhører uorganiske forbindelser, hvis struktur er krystallinsk og har et sekskantet arrangement.

-Dens molekylære formel er beskrevet som Cd (OH)2 og dens molekylvekt eller molare masse er ca. 146,43 g / mol.

-Den har en amfotert oppførsel, det vil si at den kan virke som en syre eller base avhengig av kjemisk reaksjon og mediet der den utføres..

-Dens tetthet er ca 4,79 g / cm3 og regnes som løselig i sure stoffer med lav konsentrasjon (fortynnet).

-Den er i stand til å danne en anionisk koordinasjonsforbindelse når den behandles med en konsentrert løsning av natriumhydroksyd.

-Det kan også danne koordinasjonsforbindelser med ammonium-, tiocyanat- eller cyanidioner når de tilsettes til løsninger som inneholder disse ioniske artene.

-Det opplever vanligvis dehydrering (tap av vannmolekyler) når det blir underkastet oppvarming, danner kadmiumoksid (CdO).

-Når det er oppvarmet, kan det også bli termisk dekomponering, men dette skjer bare mellom 130 og 300 ° C.

-Den har mange applikasjoner, men blant dem er bruken som en grunnleggende komponent i batterier i batteriene skiller seg ut.

-Den utviser en merkbar oppløselighet når den er funnet i alkaliske løsninger.

søknader

Kadmiumhydroksid brukes i et stort antall bruksområder og anvendelser, som de som er nevnt nedenfor.

Ved fremstilling av innretningene kjent som lagringsbatterier, anvendes denne kjemiske forbindelsen som en uunnværlig anodisk komponent i prosessen.

På lignende måte er dette hydroksid en grunnleggende art når teknikken for belegging av kadmium i visse materialer utføres.

Også i fremstillingen av visse kadmiumsalter, selv om prosedyren ikke er så enkel som ved fremstillingen av hydroksyd.

På den annen side, når de enheter som er kjent som akkumulatorer sølv-kadmium (Cd-Ag) og nikkel-kadmium (Ni-Cd) er utladet denne forbindelse dannes, i henhold til reaksjonen vist nedenfor:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Deretter transformeres dette hydroksydet til metallformen av kadmiumet ved hjelp av et mellomprodukt som er oppløst, og på den måten kan andre produkter genereres.

I nyere søknader har dette hydroksidet blitt brukt i produksjon av nanoskala kabler, med en endimensjonal struktur som skal undersøkes som en tynnfilm alternativ elektrode i superkapacitorer.

risikoer

Direkte eksponering for kadmiumhydroksid har visse assosierte risikoer, enten oralt, inhalert eller dermalt kontaktet; som for eksempel generering av oppkast og diaré.

Når det gjelder effekten av kronisk innånding av damper produsert av det, er visse lungesykdommer som emfysem og bronkitt, kan til og med ha lungeødem eller kjemiske årsaker pneumonitt.

En annen konsekvens av langvarig eksponering til denne substansen er kadmium akkumuleres i visse organer som nyrer eller lever, forårsaker skader og permanent skade på grunn av denne forbindelse medfører en øket mengde proteinmolekyler som er tegnet utsondre viktig i organismen.

På samme måte kan tap eller reduksjon i bentetthet eller kadmiumforgiftning forekomme.

I tillegg til disse effektene, kombinerer dette molekylet med østrogenreseptoren og forårsaker dets aktivering, noe som kan forårsake stimulering av utvikling i enkelte klasser av kreftceller.

Dessuten forårsaker denne andre østrogen kjemiske arter, for eksempel utkobling av reproduksjonsfunksjon hos mennesker støt og som sin struktur har høy affinitet til sink, kadmium kan påvirke noen av sine biologiske prosesser.

referanser

  1. Wikipedia. (N.d.). Kadmiumhydroksyd. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave. Mexico: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Kadmium i miljøet. Hentet fra books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C. K. og Moseley, P. T. (2013). Encyclopedia of Electrochemical Power Kilder. Hentet fra books.google.co.ve
  5. Collins, D. H. (2013). Batterier 2: Forskning og utvikling i ikke-mekaniske elektriske kraftkilder. Hentet fra books.google.co.ve