Sinkhydroksyd (Zn (OH) 2) struktur, egenskaper og anvendelser



den sinkhydroksyd (Zn(OH)2) Det regnes som et kjemisk stoff av uorganisk natur, som kun består av tre elementer: sink, hydrogen og oksygen. Det kan finnes sjeldne i naturen, i forskjellige krystallinske faste former av tre mineraler som er vanskelig å finne, kjent som sweetita, ashoverita og wülfingita.

Hver av disse polymorfene har egenskaper som er iboende for deres natur, selv om de vanligvis kommer fra de samme kildekildene og finnes i kombinasjon med andre kjemiske arter.

På samme måte er en av de viktigste egenskapene til dette stoffet dets evne til å virke som en syre eller base avhengig av den kjemiske reaksjonen som finner sted, det vil si at den er amfotere.

Imidlertid sinker sink en viss grad av toksisitet, øyeirritasjon hvis du har direkte kontakt med det og representerer en miljørisiko, spesielt i akvatiske rom.

index

  • 1 Kjemisk struktur
  • 2 Innhenting
    • 2.1 Andre reaksjoner
  • 3 Egenskaper
  • 4 bruksområder
  • 5 referanser

Kjemisk struktur

Når det gjelder mineralet som kalles sweetitt, dannes det i oksyderte årer som finnes i sengen av kalkstein bergarter, sammen med andre mineraler som fluoritt, galena eller cerussite..

Sweetiten er dannet av tetragonale krystaller, som har et par akser av identisk lengde og en aksel med forskjellig lengde, med opprinnelige vinkler på 90 ° mellom alle aksene. Dette mineral har en krystallinsk vane med dipyramidal struktur og er en del av det romlige settet 4 / m.

På den annen side betraktes ashoveritten som en polymorf av wülfingite og søte, blir gjennomsiktig og luminescerende.

I tillegg har ashoveritt (som er funnet ved siden av søte og andre polymorfer i kalkstein) en tetragonal krystallinsk struktur, hvis celler krysser i vinklene.

Den andre form der oksygen av sink er funnet er wülfingitt, hvis struktur er basert på det ortorhombiske krystallinske systemet, av disfenoidartype, og er funnet i sett med en stjerne eller inlays..

å skaffe

Ulike metoder kan brukes til å produsere sinkhydroksyd, blant disse er tilsetningen av natriumhydroksyd i oppløsning (på en kontrollert måte) til en av de mange saltene som sink dannes, i tillegg..

Siden natriumhydroksidet og sinksaltet er sterke elektrolytter, dissocieres de helt i vandige løsninger, slik at sinkhydroksydet dannes i henhold til følgende reaksjon:

2-OH- + Zn2+ → Zn (OH)2

Ovenstående ligning beskriver den kjemiske reaksjonen som oppstår for dannelsen av sinkhydroksyd, på en enkel måte.

En annen måte å oppnå denne forbindelse er gjennom en vandig utfelling av sinknitrat sammen med det tilsatt natriumhydroksyd i nærvær av enzymet kjent som lysozym, som er i en stor mengde av sekreter slik som tårer og spytt dyr, blant annet, i tillegg til å ha antibakterielle egenskaper.

Selv om bruk av lysozym ikke er nødvendig, oppnås andre strukturer enn sinkhydroksyd når proporsjonene endres og teknikken som disse reagensene kombineres med.

Andre reaksjoner

Å vite at Zn2+ gir opphav til ioner som er hexahidratados (når de finnes i høye konsentrasjoner i dette løsningsmiddel) og tetrahydrat-ioner (når det er i små konsentrasjoner av vann) kan påvirkes at ved å donere et proton av komplekset som dannes ved ione-OH- Et bunnfall (hvitt) danner som følger:

Zn2+(OH2)4(ac) + OH-(ac) → Zn2+(OH2)3OH-(ac) + H2O (l)

Ved tilsetning av overskudd av natriumhydroksyd vil oppløsningen av dette utfellingen av sinkhydroksyd oppstå med den resulterende dannelse av en løsning av ion kjent som sinkat, som er fargeløs i henhold til følgende ligning:

Zn (OH)2 + 2-OH- → Zn (OH)42-

Årsaken til oppløsningen av sinkhydroksyd er at denne ioniske arten vanligvis er omgitt av vannligander.

Ved å tilsette et overskudd av natriumhydroksyd til denne dannede løsningen, hva skjer er at hydroksidionene vil redusere ladningen av koordinasjonsforbindelsen til -2, i tillegg til å gjøre det løselig.

I motsetning dersom ammoniakk blir tilsatt (NH3) i overskudd, opprettes en likevekt som forårsaker produksjon av hydroksidioner og genererer en koordineringsforbindelse med ladning +2 og 4 kryss med ammoniakkligandens art.

egenskaper

Som med hydroksyder dannes fra andre metaller (for eksempel, kromhydroksid, aluminium, beryllium, bly eller tinn), sinkhydroksyd og oksydet som dannes av det samme metall, har det amfotære egenskaper.

Ved vurdering av amfotære, har dette hydroksid en tendens til å oppløses lett i en fortynnet løsning av en sterk sur forbindelse (slik som saltsyre, HCl) eller en oppløsning av et basisk arter (slik som natriumhydroksid, NaOH).

Likeledes, når det gjelder å utføre tester for nærværet av sinkioner i oppløsning, er den egenskap av dette metallet som tillater dannelsen av sinkat ion brukes når natriumhydroksyd tilsettes i overskudd til en oppløsning inneholdende hydroksyd sink.

I tillegg kan sinkhydroksyd produsere en koordinasjonsforbindelse av en amin (som er oppløselig i vann) når den oppløses i nærvær av overskudd av vandig ammoniakk..

Når det gjelder risikoen som denne forbindelsen representerer når den kommer i kontakt med den, er de: forårsaker alvorlig irritasjon i øynene og huden, viser betydelig toksisitet for vannlevende organismer og representerer langsiktige miljøfarer.

søknader

Selv om det finnes i sjeldne mineraler, har sinkhydroksyd mange anvendelser, blant disse er den syntetiske lamellær skaffe doble hydroksider (HDL) som filmer av sink og aluminium gjennom elektrokjemiske prosesser.

En annen applikasjon som vanligvis er gitt er i ferd med absorpsjon i materialer eller kirurgiske foringer.

Tilsvarende benyttes dette hydroksydet for å finne sinksalter ved å blande et salt av interesse med natriumhydroksyd.

Det finnes også andre prosesser som involverer tilstedeværelsen av sinkhydroksyd som et reagens, slik som hydrolysen av salter ved koordinasjonsforbindelser av denne forbindelse.

Også i undersøkelsen av egenskapene som presenterer overflaten i den reaktive adsorpsjonsprosessen i hydrogensulfid, analyseres deltakelsen av denne sinkforbindelsen.

referanser

  1. Wikipedia. (N.d.). Sinkhydroksid. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Pauling, L. (2014). Generell kjemi Hentet fra books.google.co.ve
  3. Pubchem. (N.d.). Sinkhydroksid. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Sigel, H. (1983). Metalloner i biologiske systemer: Volum 15: Zink og dets rolle i biologi. Hentet fra books.google.co.ve
  5. Zhang, X. G. (1996). Korrosjon og elektrokjemi av sink. Hentet fra books.google.co.ve