Strontiumhydroxid (Sr (OH) 2) kjemisk struktur, egenskaper og anvendelser



den strontiumhydroksyd (Sr (OH) 2) er en uorganisk kjemisk forbindelse bestående av en strontiumion (Sr) og to hydroksyd (OH) -ioner. Denne forbindelsen oppnås ved å kombinere et strontiumsalt med en sterk base, hvilket resulterer i en forbindelse av alkalisk natur hvis kjemiske formel er Sr (OH)2.

Generelt brukes natriumhydroksyd (NaOH) eller kaliumhydroksyd (KOH) som den sterke basen for fremstilling av strontiumhydroksyd. På den annen side er strontiumsaltet (eller strontiumion) som reagerer med den sterke base strontiumnitrat Sr (NO3)2 og prosessen er beskrevet ved følgende kjemiske reaksjon:

2KOH + Sr (NO3)2 → 2KNO3 + Sr (OH)2

I løsning er strontiumkatjonen (Sr+) bringes i kontakt med hydroksydanionen (OH-) danner et grunnleggende ionisk salt av strontium. Siden strontium er et jordalkalimetall, anses strontiumhydroksid som en kaustisk alkaliforbindelse.

index

  • 1 Innhenting
  • 2 Kjemisk struktur og fysisk-kjemiske egenskaper
    • 2.1 Strontiumhydroksidoktahydrat
    • 2.2 Strontiumhydroksydmonohydrat
    • 2.3 vannfritt strontiumhydroksid
    • 2.4 Løslighet
    • 2,5 Kjemisk reaktivitet
  • 3 bruksområder
    • 3.1 Utvinning av melasse og raffinering av sukkerroer
    • 3.2 Strontiumfett
    • 3.3 Plaststabilisator
    • 3.4 Andre applikasjoner
  • 4 referanser

å skaffe

I tillegg til den tidligere forklarte prosessen, kan det sies at når reaksjonen er utført, Sr (OH)2 faller ned i oppløsningen. Deretter blir det utsatt for vask og tørkeprosessen, og får til slutt et meget fint hvitt pulver.

En alternativ metode for å oppnå strontiumhydroksyd er fra oppvarming av strontiumkarbonat (SrCO)3) eller strontiumsulfat (SrSO)4) med damp ved en temperatur mellom 500 ° C og 600 ° C. Den kjemiske reaksjonen skjer som vist nedenfor:

SrCO3 + H2O → Sr (OH)2 + CO2

SrS + 2H2O → Sr (OH)2 + H2S

Kjemisk struktur og fysisk-kjemiske egenskaper

I dag er 3 former for strontiumhydroksid kjent: oktahydrat, monohydrat og vannfritt.

Strontiumhydroxid-oktahydrat

Fra løsninger under normale forhold med temperatur og trykk (25 ° C og 1 atm) utfelt strontiumhydroxid i en oktahydrert form, hvis kjemiske formel er Sr (OH)2∙ 8H2O.

Denne forbindelsen har en molar masse på 265,76 g / mol, en tetthet på 1,90 g / cm og utfelles som tetragonale krystaller (med romgruppe P4 / ncc) av firkantet og fargeløst prismatisk utseende.

Strontiumhydroksidoktahydrat har også evnen til å absorbere atmosfærisk fuktighet, da det er en lett deliquescent forbindelse.

Strontiumhydroksydmonohydrat

Ifølge optiske mikroskopi-studier (utført ved hjelp av røntgendiffraksjon), ved å øke temperaturen til ca. 210 ° C - ved konstant atmosfærisk trykk - Sr (OH)2∙ 8H2Eller det er dehydrert og omdannet til strontiumhydroksydmonohydrat (Sr (OH)2∙ H2O).

Denne formen av forbindelsen har en molar masse på 139,65 g / mol og dens smeltetemperatur er -73,15 ° C (375K). På grunn av sin atomkonfigurasjon, presenterer den lavere oppløselighet i vann enn det som er beskrevet i sin oktahydrerte form.

Vannfritt strontiumhydroksid

Ved å fortsette å øke temperaturen til systemet til ca. 480 ° C fortsetter dehydreringen til et vannfritt strontiumhydroksyd oppnås.

I motsetning til hydratiserte former har den en molar masse på 121,63 g / mol og en tetthet på 3,625 g / cm3. Kokpunktet er nådd ved 710 ° C (1.310 ° F eller 983 K) mens smeltepunktet er ved 535 ° C (995 ° F eller 808 K).

løselighet

Det oktahydrede hydroksydet av strontium har en oppløselighet i vann på 0,91 gram per 100 milliliter (målt ved 0 ° C), mens dens vannfrie form ved lignende temperaturforhold har en oppløselighet på 0,41 gram per 100 milliliter.

På samme måte anses dette stoffet uoppløselig i aceton og helt løselig i syrer og ammoniumklorid.

Kjemisk reaktivitet

Strontiumhydroksid er ikke brannfarlig, dets kjemiske reaktivitet forblir stabil ved moderate temperaturer og trykk, og er i stand til å absorbere karbondioksid fra atmosfærisk luft, forvandle den til strontiumkarbonat.

I tillegg er det en alvorlig irriterende forbindelse hvis den kommer i kontakt med huden, luftveiene eller andre slimete områder i kroppen.

søknader

På grunn av sin hygroskopiske egenskaper og grunnleggende egenskaper, er strontiumhydroksid brukt til forskjellige bruksområder i bransjen:

  • Utvinning av melasse og raffinering av sukker fra sukkerroer.
  • Plaststabilisator.
  • Smørefett og smøremidler.

Utvinning av melasse og raffinering av sukkerroer

Ved begynnelsen av det 21. århundre ble strontiumhydroksid brukt i Tyskland for raffinering av sukker fra sukkerroer ved prosessen patentert av Carl Scheibler i 1882.

Denne prosessen består av å blande strontiumhydroksidet og sukkermassen av beten, noe som resulterer i et uoppløselig disakkarid. Denne løsningen skilles ved dekantering, og når raffineringsprosessen er utført, oppnås sukker som sluttprodukt.

Selv om denne prosedyren fortsatt er brukt i dag, er det andre metoder med mye mer etterspørsel, fordi de er billigere, som brukes i det store flertallet av verdens sukkerraffinaderier. For eksempel, Barsil-metoden, som bruker bariumsilikat eller steffenmetoden ved å bruke Cal som et ekstraktmiddel.

Strontium fett

De er smørefett som inneholder strontiumhydroksid. Disse er i stand til å holde seg sterkt til overflater med metalliske egenskaper, er motstandsdyktige mot vann og tåler plutselige temperaturendringer.

På grunn av deres gode fysiske og kjemiske stabilitet, brukes disse fettene som industrielle smøremidler.

Plaststabilisator

Det store flertallet av plast når det blir utsatt for klimatiske faktorer som sol, regn og atmosfærisk oksygen, endrer egenskapene og nedbrytningen..

På grunn av sin betydelige vannmotstand, tilsettes strontiumhydroksyd til disse polymerene - under fusjonsfasen - som virker som stabilisator ved fremstilling av plastprodukter for å forlenge levetiden.

Andre applikasjoner

  • I malingsindustrien brukes det som et essensielt additiv for å akselerere tørkeprosessen i kommersielle og industrielle maling.
  • Strontiumsalter eller strontiumioner er oppnådd fra strontiumhydroksyd og brukes som råmateriale til fremstilling av pyrotekniske artikler.

referanser

  1. Wikipedia. (N.d.). Strontiumhydroksid. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Pubchem. (N.d.). Strontiumhydroksid. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Lambert, I. og Clever, H. L. (2013). Alkaliske jordhydroksider i vann og vandige løsninger. Hentet fra books.google.co.ve
  4. Krebs, R. E. (2006). Historien og bruken av jordens kjemiske elementer: En referansehåndbok. Hentet fra books.google.co.ve
  5. Honeywell. (N.d.). Strontiumhydroxid-oktahydrat. Gjenopprettet fra honeywell.com