Isobar egenskaper, eksempler og forskjeller med isotoper

den isobarer er de atomene som har samme masse, men kommer fra forskjellige kjemiske elementer. Som følge av dette kan det sies at de utgjøres av forskjellige antall protoner og nøytroner.

Både protoner og nøytroner er funnet i kjernen av atomene deres, men nettmengden av nøytroner og protoner tilstede i hver kjernen forblir den samme. Med andre ord oppstår en isobarøs art når et par atomkjerner viser det samme nettantalet nøytroner og protoner for hver art.

Imidlertid er antall nøytroner og protoner som utgjør nettomengden forskjellig. En måte å merke det grafisk på er å observere massenummeret (som er plassert på øvre venstre side av symbolet på det kjemiske elementet som er representert), fordi i isotoper er dette nummer det samme.

index

• 1 Egenskaper
  • 1.1 Representasjon
• 2 Eksempler
• 3 Forskjeller mellom isotoper og isotoper
• 4 referanser

funksjoner

For det første kommer etymologien til termen isóbaro fra de greske ordene ISO (som betyr "like") og Baros (som betyr "vekt"), som refererer til likestillingen mellom begge kjernefysiske arter.

Viktig er det at isobarene noen likheter med andre arter hvis kjerner har fyrstikker, som isotones, som har like mange nøytroner, men med forskjellig massenummer som atom tallpar ¹³C og ¹⁴N o ³⁶S og ³⁷cl.

På den annen side er begrepet "nuklid" det navnet som er blitt mønstret til hvert sett av nukleoner (strukturer dannet av nøytroner og protoner) som kan dannes.

Slik at nukliderne muligens skiller seg ut av deres antall nøytroner eller protoner, eller til og med av mengden energi som har strukturen i deres konglomerasjon.

Også er det et barn kjerne kommer etter oppløsningen prosessen β og dette i sin tur er en Isobar forelder kjernen, fordi antall nukleoner i kjernen uendret, i motsetning til hva som skjer for midler til oppløsning α.

Det er viktig å huske at forskjellige isobarer har forskjellige atomnummer, som bekrefter at de er forskjellige kjemiske elementer.

representasjon

For å betegne de forskjellige nuklider brukes en spesifikk notasjon, som kan representeres på to måter: en består av å sette navnet på det kjemiske elementet etterfulgt av dets massenummer, som er knyttet til en bindestrek. For eksempel: nitrogen-14, hvis kjernen består av syv nøytroner og syv protoner.

En annen måte å representere disse artene innebærer å plassere den symbol av det kjemiske element, innledes med en numerisk hevet indikerer massetallet har atomet i spørsmålet, så vel som en tallindeks betegner atomnummer; følgende måte:

_Z^EnX

I dette uttrykket X representerer et kjemisk element i atomet i spørsmålet, er en massetallet (resultat av tilsetning mellom mengden av nøytroner og protoner) og Z er atomnummeret (lik det antall protoner i kjernen av atom).

Når disse nuklider er representert, atom atomnummeret (Z) vanligvis utelates fordi det ikke gir relevant tilleggsdata, så det er ofte representert som ^EnX.

En måte å vise denne notasjonen på er å ta det forrige eksempelet (nitrogen-14), som også betegnes som ¹⁴N. Dette er notasjonen som brukes til isobarer.

eksempler

Bruken av "isobarer" uttrykk for de arter som er kjent som nuklider som har det samme antallet av nukleoner (lik massenummer) ble foreslått på slutten av 1910-årene ved kjemiker Alfred Walter Stewart britisk opprinnelse.

I denne rekkefølgen av ideer kan man observere et eksempel på isobarer når det gjelder arter ¹⁴C og ¹⁴N: massenummeret er lik 14, dette innebærer at antall protoner og nøytroner i begge artene er forskjellige.

Faktisk har dette karbonatomet et atomnummer som er 6, så i sin struktur er det 6 protoner, og i sin tur har 8 nøytroner i kjernen. Da er massenummeret 14 (6 + 8 = 14).

For sin del har nitrogenatomet et atomnummer som er 7, så det består av 7 protoner, men den har 7 nøytroner i kjernen. Massens nummer er også 14 (7 + 7 = 14).

Du kan også finne en serie der alle atomer har et massenummer lik 40; dette er tilfellet med isóbaros: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰ar, ⁴⁰Cl og ⁴⁰S.

Forskjeller mellom isotoper og isotoper

Som tidligere forklart beskriver nuklider de forskjellige klassene av atomkjerner som eksisterer, i henhold til mengden protoner og nøytroner de besitter..

Også blant disse typer nuklider er isotoper og isotoper, som vil bli differensiert nedenfor.

I tilfelle av isobarer, som nevnt ovenfor, har de like antall nukleoner -es dvs. like mange masse- hvor antallet protoner ved en art er overlegen i forhold til en annen i samsvar med antallet nøytroner som er i underskudd, så summen er den samme. Imidlertid er dets atomnummer annerledes.

I denne forstand kommer isobar-artene fra forskjellige kjemiske elementer, så de ligger i forskjellige rom i det periodiske bordet og har forskjellige egenskaper og spesifikke egenskaper.

På den annen side, når det gjelder isotoper, skjer det motsatte, siden de har samme atomnummer, men en annen mengde masse; det vil si at de har samme antall protoner, men forskjellige mengder nøytroner inne i atomkjernene.

I tillegg er isotoper atomarter som tilhører de samme elementene, så de ligger i samme rom i det periodiske bordet og har lignende egenskaper og egenskaper.

referanser

1. Wikipedia. (N.d.). Isobar (nuklid). Hentet fra en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Isobar. Hentet fra britannica.com
3. Konya, J. og Nagy, N. M. (2018). Nuclear and Radiochemistry. Hentet fra books.google.co.ve
4. Energiutdanning. (N.d.). Isobar (atomkraft). Hentet fra energyeducation.no
5. Tutor Vista. (N.d.). Kjerner. Gjenopprettet fra physics.tutorvista.com