Dele:
De 7 hovedegenskapene til edelgasser
Blant egenskaper av edle gasser Det viktigste er de som er gassformige elementer som ikke reagerer med andre elementer, har et lag hel kappe, er sjeldne i naturen (graden av tilstedeværelse på jorden er lav) og skape fluorescens.
Gruppen av edle gasser er en av de 18 gruppene som det periodiske bordet er delt inn i. Den består av seks elementer, helium, neon, argon, krypton, xenon og radon.
Neon, argon, krypton og xenon finnes i luften og kan oppnås ved flytende og fraksjonert destillasjon.
For sin del oppnås helium ved kryogen separering av naturgass. Endelig produseres radon fra det radioaktive henfallet av andre tyngre elementer (som blant annet radium, uran).
Deretter vil vi dype inn i disse og andre egenskaper av edle gasser.
Hovedegenskaper ved edle gasser
1- Noble gasser virker vanligvis ikke sammen med andre elementer
Ædelgasser har lavt nivå av reaktivitet, noe som betyr at de i utgangspunktet ikke interagerer med andre elementer. Naturligvis er det noen få unntak, som xenontetraflorid (XeF)4).
Denne forbindelse fremstilles ved oppvarming til 400 ° C en blanding av xenon og fluor i et forhold på 1 til 5 i en nikkelbeholder.
På grunn av den lave samspillet med andre elementer kalles også edle gasser "inerte gasser".
Dette navnet er imidlertid ikke helt nøyaktig, så det har gått i bruk i de siste tiårene.
2- De har et fullt valensskall
Elementene er sammensatt av ett eller flere lag av elektroner. Det siste av disse lagene kalles valenslag og er involvert i etableringen av bindinger og kjemiske reaksjoner.
Elementene når stabiliteten ved å ha to eller åtte elektroner i sitt siste lag. Hvis denne tilstanden ikke er til stede, vil elementene bli med andre for å oppnå stabilitet.
Den elektroniske konfigurasjonen av de edle gassene er følgende:
- Helio: 1s2
- Neon: 1s2 2s2 2p6
- Argon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
- Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
- 1S2 2S2 2P6 3S2 radon 3D10 3P6 4s2 4d10 4P6 5S2 4f14 5d10 6s2 6p6 5P6
Neon, argon, krypton, xenon og radon har åtte elektroner i sitt siste lag. Helium har for sin del to elektroner.
I denne forstand har edle gasser et fullt valensskall. Dette er grunnen til at disse elementene under normale omstendigheter ikke danner lenker.
3- Utfør elektrisitet
De seks elementene som tilhører gruppen av edle gasser, fører strøm. Imidlertid er hans kjøre nivå lavt.
4- De kan produsere fosforescens
De edle gassene har egenskapen å være fosforescerende når de krysses av elektrisitet. Det er derfor de blir brukt i lys, pærer, forlykter, blant andre.
- Neon brukes i annonser i de berømte neonlysene. Skaper et rødt fosforescerende lys.
- Argon brukes i vanlige pærer. I lyspærene kan oksygen til stede i atmosfæren reagere med metallfilamentet som forårsaker at den sistnevnte brenner.
Å være inert, garanterer bruken av argon opprettelsen av et inert miljø som forhindrer forbrenningen av metallfilamentet.
- Xenon har egenskapen til å tilby et kontinuerlig lysspekter som ligner dagslys. Det er derfor det brukes i xenonlamper, som brukes i filmprojektorer og i frontlysene til biler.
- Krypton produserer et sterkt lys når det krysses av likestrøm. Dette brukes i kirurgiske lasere som brukes til å kurere visse øyeforhold og fjerne fødselsmerke.
-Både xenon og krypton brukes i flashenheter av kameraer.
- Helium brukes i pærer og i mindre mengde i billboards
- Radon, på grunn av sin radioaktive kvalitet, brukes vanligvis ikke til disse formålene.
5- Gruppe 0
De edle gasser var ikke blitt oppdaget da Mendelev organisert det periodiske bordet, så de hadde ikke plass i det periodiske bordet.
Disse elementene ble oppdaget av Henry Cavendish i det attende århundre, da han fjernet nitrogen og oksygen fra en del av luften. Han klassifiserte imidlertid ikke dem.
Det var ikke før det nittende århundre at disse elementene ble studert og klassifisert.
- I år 1868 ble helium oppdaget.
- Så i 1894 ble argon oppdaget.
- Til slutt i år 1900 ble radon oppdaget.
Fordi oksidasjonsnummeret til de edle gassene er 0, ble disse organisert i det periodiske bordet under navnet "nullgruppe".
Men i 1962 ble det oppdaget at disse elementene reagerte med andre (under eksepsjonelle forhold).
Deretter tar hensyn til konvensjoner International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC, sin akronym på engelsk), ble omdøpt til gruppe 18.
For tiden kan de bli funnet i det periodiske bordet under navnet Grupo VIIIA.
6- Stabilisatorer
På grunn av deres nesten inerte kvalitet brukes edle gasser til å skape stabilitet i raske reaksjoner.
7- Lavt smeltepunkt og lavt kokepunkt
Noble gasser har veldig lavt smeltepunkt og kokepunkter.
referanser
- Noble gassegenskaper. Hentet 17. juli 2017, fra thoughtco.com
- Edelgass Hentet 17. juli 2017, fra sciencedaily.com
- Den edle gassen gruppe. Hentet 17. juli 2017, fra boundless.com
- Gruppe 18 elementer. Hentet 17. juli 2017, fra byjus.com
- Egenskaper for edelgasser. Hentet 17. juli 2017, fra chemistry.tutorvista.com
- Egenskaper av edle gasser. Hentet 17. juli 2017, fra bbc.co.uk
- Gruppe 18: Egenskaper av edelgasser. Hentet 17. juli 2017, fra chem.libretexts.org
- Kjemi. Hentet 17. juli 2017, fra ck12.org.