Stoichiometry lover beskrivelse, eksempler og øvelser



den støkiometri lover Beskriv sammensetningen av de forskjellige substansene, basert på forholdene (i masse) mellom hver art som intervenerer i reaksjonen.

Alt eksisterende saken er dannet av kombinasjonen, i forskjellige mengder, av de forskjellige kjemiske elementene som utgjør det periodiske bordet. Disse fagforeningene styres av visse kombinasjonslover kjent som "støkiometrilover" eller "vektlover av kjemi".

Disse prinsippene er en viktig del av Kvantitativ kjemisk, er vesentlig for balanserings ligningene og like viktig som å bestemme hvilke reaksjoner operasjoner som er nødvendig for å fremstille en bestemt reaksjon eller beregne hvor mye av disse reagenser er nødvendig for å oppnå det forventede mengde av produktene.

De er viden kjent i den kjemiske innen vitenskap "fire lover" loven om bevaring av masse, lov bestemte proporsjoner lov av multiple proporsjoner lov gjensidige proporsjoner.

De 4 lovene om støkiometri

Når du vil bestemme hvordan to elementer kombineres gjennom en kjemisk reaksjon, må de fire lovene som er beskrevet nedenfor, tas i betraktning.

Lov om bevaring av masse (eller "lov om bevaring av materie")

Det er basert på prinsippet om at saken ikke kan opprettes eller ødelegges, det vil si at den bare kan forvandles.

Dette betyr at for et adiabatisk system (hvor det ikke er masse- eller energioverføring fra eller til omgivelsene) må mengden materiell tilstede forbli konstant over tid.

For eksempel, ved forming av vann fra oksygen- og hydrogengasser det er observert at den samme mengden av mol av hvert element før og etter reaksjonen, slik at den totale mengden av materiale som er beholdt.

2H2(g) + O2(g) → 2H2O (l)

trening:

P.- Bevis at den forrige reaksjonen oppfyller loven om bevaring av massen.

R.- For det første har vi molarmassene av reaktantene: H2= 2 g, 02= 32 g og H2O = 18 g.

Deretter legger du massen av hvert element på hver side av reaksjonen (balansert), noe som resulterer i: 2H2+O2 = (4 + 32) g = 36 g på siden av reaktantene og 2H2O = 36 g på siden av produktene. Dette har vist at ligningen oppfyller ovennevnte lov.

Lov av de definerte proporsjoner (eller "lov med konstante proporsjoner")

Det er basert på det faktum at hvert kjemisk stoff dannes ut fra kombinasjonen av dets bestanddeler i definerte eller faste masseforhold, som er unike for hver forbindelse.

Eksemplet på vann er gitt, hvis rene sammensetning vil alltid være 1 mol O2 (32g) og 2 mol H2 (4 g). Hvis den høyeste vanlige divisoren påføres, reagerer en mol H2 for hver 8 mol O2 eller, som er det samme, kombinere i forholdet 1: 8.

trening:

P.- Du har en mol saltsyre (HCl), og du vil vite hvilken prosentandel er hver av komponentene.

R.- Det er kjent at bindingsforholdet mellom disse elementene i denne arten er 1: 1. Og molarmassen av forbindelsen er ca. 36,45 g. På samme måte er det kjent at molarmassen av klor er 35,45 g og at hydrogen er 1 g.

For å beregne den prosentvise sammensetning av hvert element molar masse element (multiplisert med antall mol med et mol av forbindelse) mellom massen av forbindelsen er delt, og dette resultatet multipliseres med ett hundre.

Således:% H = [(1 x 1) g / 36,45 g] x 100 = 2,74%

og% Cl = [(1 × 35,45) g / 36,45 g] x 100 = 97,26%

Fra dette er det utledet at uansett hvor HCl kommer fra, i ren tilstand vil den alltid bestå av 2,74% hydrogen og 97,26% klor..

Lov av flere proporsjoner

I henhold til denne lov, hvis gitt en kombinasjon av to elementer for å generere mer enn en forbindelse, så massen av et av elementene er sammenføyd til en uforanderlig massen av det andre, opprettholde en forbindelse reflekteres gjennom små heltall.

De er eksemplifisert og karbonmonoksyd, som er to stoffer som er sammensatt av de samme elementer, men dioksyd er relatert som O / C = 2: 1 (for hver C-atom to O) og monoksid ditt forhold er 1: 1.

trening:

P.- Det er fem forskjellige oksider som kan oppstå stabilt ved å kombinere oksygen og nitrogen (N2ELLER, NEI, N2O3, N2O4 og N2O5).

R.- Det skal bemerkes at oksygenet i hver forbindelse er økende, og med en fast andel av nitrogen (28 g) har en 16, 32 (16 x 2), 48 (16 x 3), 64 (16 x 4 ) og henholdsvis 80 (16 x 5) g oksygen; det vil si, du har et enkelt forhold på 1, 2, 3, 4 og 5 deler.

Lov av gjensidige proporsjoner (eller "lov med tilsvarende proporsjoner")

Den er basert på forholdet mellom proporsjonene der et element kombineres i forskjellige forbindelser med forskjellige elementer.

Med andre ord, hvis en art A forbinder en art B, men A også kombinerer med C; det er nødvendig at hvis elementene B og C er sammenføyt, svarer massevolumet av disse til massene hver når de sammenføyes spesielt med en fast masse av elementet A.

trening:

P.- Hvis du har 12g C og 64g S for å danne CS2, har også 12g C og 32g O for å oppstå CO2 og til slutt 10g S og 10g O for å produsere SO2. Hvordan kan prinsippet om ekvivalente proporsjoner bli illustrert??

R.- Andelen massene av svovel og oksygen i kombinasjon med en definert masse karbon er lik 64:32, det vil si 2: 1. Så er andelen svovel og oksygen 10:10 når den blir direkte, eller som er den samme, 1: 1. Så de to relasjonene er enkle multipler av hver spesie.

referanser

  1. Wikipedia. (N.d.). Støkiometri. Hentet fra en.wikipedia.org.
  2. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave (McGraw-Hill).
  3. Young, S. M., Vining, W.J., Day, R., and Botch, B. (2017). (Generell kjemi: Atomer først. Hentet fra books.google.co.ve.
  4. Szabadváry, F. (2016). Historisk analyse av analytisk kjemi: Internasjonal serie av monografier i analytisk kjemi. Hentet fra books.google.co.ve.
  5. Khanna, S.K., Verma, N.K., og Kapila, B. (2006). Excel med objektive spørsmål i kjemi. Hentet fra books.google.co.ve.