De 10 mest relevante ikke-polare kovalente lenkeeksemplene

den eksempler på ikke-polare kovalente bindinger de inkluderer karbondioksid, etan og hydrogen. Kovalente bindinger er en type binding som danner mellom atomer, fyller deres siste lag av valens og danner svært stabile bindinger.

I en kovalent binding er det nødvendig at elektronegativiteten mellom atomene er ikke så stor, da dersom dette skjer vil det bli dannet et ionbinding.

På grunn av dette skjer kovalente bindinger mellom atomer med ikke-metallisk natur, siden et metall med et ikke-metall vil ha en merkbart stor elektrisk forskjell og et ionbinding vil bli gitt.

Typer av kovalente bindinger

Det hadde blitt sagt at det er nødvendig at det ikke er noen signifikant elektronegativitet mellom et atom og et annet, men det er atomer som presenterer en liten ladning, og som endrer måten koblingene fordeles på.

De kovalente bindingene kan deles i to typer: polar og ikke-polar.

duker

Polare lenker refererer til de molekylene hvis ladning er fordelt i to poler, positive og negative.

Ikke polar

Ikke-polare bindinger er de som molekyler har sine kostnader fordelt på samme måte; det vil si at to like atomer er sammen med samme elektronegativitet. Dette innebærer at det dielektriske øyeblikket er lik null.

De 10 eksemplene på ikke-polare kovalente bindinger

1-etan 

Generelt er de enkle bindingene av hydrokarboner det beste eksempelet for å representere ikke-polare kovalente bindinger.

Dens struktur er dannet av to karbonatomer med tre hydrogener ledsaget i hver enkelt.

Karbonet har en kovalent binding med det andre karbonet. På grunn av mangelen på elektronegativitet mellom disse resulterer en ikke-polar binding.

2-karbondioksid

Kullsyre (CO2) er en av de mest vanlige gasser på jorden på grunn av menneskelig produksjon.

Dette er strukturelt formet med ett karbonatom i midten og to oksygenatomer på sidene; hver gjør en dobbeltbinding med karbonatomet.

Fordelingen av kostnader og vekter er den samme, slik at et lineært utvalg dannes, og øyeblikket av kostnadene er lik null.

3- hydrogen

Hydrogen i gassformen finnes i naturen som en binding mellom to hydrogenatomer.

Hydrogen er unntaket til oktetregelen på grunn av atommassen, som er den laveste. Lenken dannes kun i form: H-H.

4-etylen

Etylen er et hydrokarbon som ligner på etan, men i stedet for å ha tre hydrogener festet til hvert karbon, har det to.

For å danne valenselektronene dannes en dobbeltbinding mellom hvert karbon. Etylen har forskjellige industrielle anvendelser, hovedsakelig i bilindustrien.

5-toluen

Toluen er sammensatt av en aromatisk ring og en CH3-kjede.

Selv om ringen representerer en meget stor masse med hensyn til CH3-kjeden, dannes en ikke-polar kovalent binding på grunn av mangelen på elektronegativitet.

6-karbontetraklorid

Karbontetraklorid (CCl4) er et molekyl med ett karbonatom i midten og fire kloratomer i hver retningsretning.

Selv om klor er en svært negativ forbindelse, blir det i alle retninger dipol-momentet lik null, så det er en ikke-polar forbindelse.

7- Isobutan

Isobutan er et hydrokarbon som er forgrenet, men ved den elektroniske konfigurasjonen i karbonbindinger er en ikke-polær binding tilstede.

8- hexan

Heksan er et geometrisk arrangement i form av en sekskant. Den har karbon- og hydrogenbindinger, og dens dipolmoment er null.

9-cyklopentan

Som heksan er det et geometrisk arrangement i form av en femkant, den er lukket og dens dipolmoment er lik null.

10-nitrogen

Kväve er en av de mest omfattende stoffene i atmosfæren, med omtrent 70% sammensetning i luften.

Den kommer i form av et nitrogenmolekyl med et annet like, danner et kovalent bind, som har samme ladning, er ikke polar.

referanser

1. Chakhalian, J., Freeland, J. W., Habermeier, H., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Orbital rekonstruksjon og kovalent binding ved et oksydgrensesnitt. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalent binding i tungmetalloksider. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M. L., & Parrinello, M. (2003). Hydrogenbinding i vann. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E. G., & MONDRAGÓN, F. (2007). effekt av tilsetning av etan og hydrogen i kjemi av forløpermaterialet av hollinen generert i den etylen-inverse diffusjonsflammen. Energi, (38)
5. Mulligan, J.P. (2010). Kullsyreutslipp. New York: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, J. S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Syrekloridsyntese ved palladiumkatalysert klorkarbonylering av arylbromider. Kjemi - En europeisk journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). KATALYTISK OKSIDASJON AV TOLUEN OG 2-PROPANOL OVER MIXED OXIDER AV Mn og CO oppnådd av COPRECIPITACION.Revista Colombiana de Química, 42 (1), 38.
8. Luttrell, W. E. (2015). nitrogen. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10,1016 / j.jchas.2015.01.013