Ammoniumoksalatstruktur, egenskaper og anvendelser



den ammoniumoksalat er et salt av ammonium og oksalsyre som kombineres i et forhold på 2: 1. Den er produsert fra en nøytraliseringsreaksjon i vann av oksalsyre, H2C2O4, med ammoniumkarbonat eller ammoniumhydroksyd. I det første tilfellet produseres CO2 i sekundær form.

Dens molekylære formel er C2H8N2O4, men dette er vanligvis skrevet som (NH4)2C2O4. Det produseres biologisk hos vertebrater, utgående fra metabolisme av glyoksylsyre eller askorbinsyre.

Ammoniumoksalat kan være tilstede i noen typer nyrestein, selv om den største andelen av renaloksalatstein, dette kombineres med kalsium, danner kalsiumoksalat.

Det kan ikke metaboliseres i menneskekroppen, men det kan absorberes i tarmen og utskilles i avføringen. Det kan også elimineres fra menneskekroppen gjennom urin.

I naturen finnes den i oksammittmalm, som regnes som et sjeldent og sjeldent mineral. I tillegg er det til stede i guano: et produkt av nedbrytning av avføring av sjøfugl, flaggermus og sel i et meget tørt miljø. Guano, på grunn av sin rikdom i nitrogen, har blitt brukt som gjødsel og soppdrepende middel til planter.

index

  • 1 Kjemisk struktur
  • 2 Fysiske og kjemiske egenskaper
    • 2.1 Fysisk utseende
    • 2.2 Molekylær formel
    • 2.3 vannfri molekylvekt
    • 2.4 Smeltepunkt
    • 2,5 kokepunkt
    • 2.6 Løselighet i vann
    • 2,7 Løselighet i organiske løsningsmidler
    • 2,8 tetthet
    • 2.9 Damptrykk
    • 2,10 pH
    • 2.11 Nedbrytning
  • 3 bruksområder
    • 3.1 Industriell
    • 3.2 Wintrobe reagens
    • 3.3 Biologisk og analytisk
  • 4 Risiko ved bruk
  • 5 referanser 

Kjemisk struktur

Strukturene av ioner som utgjør ammoniumoksalat er vist i bildet ovenfor. Selv om det ikke er verdsatt, NH4+ består av en tetraeder, mens C2O42- Den har en flat struktur på grunn av sp hybridisering2 av alle dets karbonatomer.

Dens kjemiske formel, (NH4)2C2O4, indikerer at det må være to NH4+ interagerer elektrostatisk med en C2O42-; det vil si to tetraederer rundt et fly.

I tillegg til det ioniske bindingen er ionene i stand til å danne flere hydrogenbindinger; NH4+ donuts, og C2O42- han aksepterer dem (gjennom sine fire oksygener).

Siden det er en høy mulighet for at et molekyl også danner hydrogenbindinger med en av ioner, blir det interkalert som gir anledning til (NH4)2C2O4∙ H2O.

Krystallene består av millioner av ioner og enhetsceller, hvor 2NH-forholdet er oppfylt4/ 1C2O4 nylig oppkalt.

Å være slik, i en krystall av (NH4)2C2O4∙ H2Eller et orthorhombisk krystallarrangement dannes der hydrogenbroer spiller en avgjørende rolle i deres fysiske egenskaper.

Observasjon av sin krystallinske struktur fra et frontplan, NH4+ danner en fase, mens C2O42- og H2Eller danner en annen fase; rader av tetraeder separert av fly og vinkelmolekyler (vann).

Fysiske og kjemiske egenskaper

Fysisk utseende

Solid hvit.

Molekylær formel

C2H8N2O4

Vannfri molekylvekt

124,096 g / mol.

Smeltepunkt

70 ° C (158 ° F), som det vises på Wikipedia. Chemspider og Softschools peker imidlertid til et smeltepunkt mellom 131 og 135 ° C.

Mens det i Pubchem er indikert at dekomponeringen av forbindelsen skjer ved 70 ° C, noe som gjør det usannsynlig at et smeltepunkt høyere enn denne temperaturen kan bli funnet.

Kokepunkt

Ubestemt ved dekomponering av forbindelsen.

Løselighet i vann

5,1 g / 100 ml vann ved 20 ºC. Ammoniumoksalat løses langsomt i vann og synker vanligvis inn i det.

Løselighet i organiske løsningsmidler

Litt løselig i alkoholer og uoppløselig i ammoniakk.

tetthet

1,5 g / cm3 ved 65,3 ºF.

Damptrykk

0 mmHg ved 20 ºC.

pH-

Mellom 6 og 7 i en 4% løsning ved 25 ºC.

nedbrytning

Når den utsettes for høye temperaturer, dekomponerer den og gir en giftig og etsende røyk som inneholder ammonium og nitrogenoksyder.

søknader

industriell

-Det brukes til fremstilling av eksplosiver

-Det tjener som en elektrolytisk jern destaining

-Det gjør det mulig å polere overflaten av metaller.

Nylig har pektiner blitt ekstrahert med ammoniumoksalat, for fremstilling av matgeleringsmidler

Wintrobe reagens

Den brukes i kombinasjon med kaliumoksalat for å danne Wintrobe-reagenset, som brukes som antikoagulant.

Reagenset er en blanding av 1,2 g ammoniumoksalat med 0,8 g kaliumoksalat og 0,5 ml formaldehyd, og fyller 100 ml med vann.

Biologisk og analytisk

-Ammoniumsaltet øker volumet av erytrocytter, mens kaliumsaltet reduserer det. Derfor kompenseres effekten av dem på erytrocytene, og sikrer dem morfologisk integritet. Dette systemet utøver sin antikoagulerende virkning ved å sekvestere kalsiumionen.

-Ammoniumoksalat brukes som et analytisk reagens og reduksjonsmiddel, som brukes ved kvantifisering av plasmakonsentrasjonen av kalsium og bly. I tillegg er ammoniumoksalat anvendt som et dispergeringsmiddel i studien av blodplateoverflate-interaksjoner.

-Den integrerer også et pH-buffersystem.

Risiko ved bruk

-Direkte kontakt med hud og øyne kan forårsake irritasjon og brannskader. På samme måte kan langvarig eller repeterende hudkontakt med forbindelsen forårsake tegn som utslett, tørrhet og rødhet..

-Innånding kan irritere nesen, halsen og lungene. Gjentatt eksponering kan forårsake bronkitt med hoste, slim og kortpustethet.

-En høy eksponering for dette saltet kan forårsake hodepine, svimmelhet, kvalme, oppkast, anfall, koma og til og med død.

-Svelging eller overdreven innånding forårsaker systemisk forgiftning. Mulige symptomer inkluderer smerte i halsen, spiserøret og magen. Slimhinnens membraner blir hvite, det er alvorlig diaré, svak puls, kardiovaskulær og neuromuskulær sammenbrudd. I tillegg kan det påvirke nyrefunksjon og kalsiumbalanse.

-Kalsium er involvert i en rekke prosesser som forekommer i levende vesener, inkludert: formidling av muskelkontraksjon, både i glatte og rillede muskler; intervenerer i synapsene i nevromuskulær overføring; det er viktig i flere stadier av koagulasjonskaskaden; regulerer permeabiliteten og ionisk konduktans i membranene, etc..

Derfor, ved å sekvestere ammoniumoksalat til kalsiumion, er ytelsen av essensielle funksjoner for livet forpliktet.

referanser

  1. Wikipedia. (2018). Ammoniumoksalat. Hentet fra: en.wikipedia.org
  2. Vekst og karakterisering av ammoniumoksalatmonohydrat enkeltkrystaller. [PDF]. Hentet fra: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Negativ lineær kompresibilitet i organisk mineralsk ammoniumoksalatmonohydrat med hydrogenbindende vinstativmotiver. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
  4. Pubchem. (2018). Ammoniumoksalat. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumoksalat. ChemSpider. Hentet fra: chemspider.com
  6. Softschools. (2018). Normalitetsformel. Hentet fra: softschools.com
  7. Winkler. (N.d.). Kjemisk sikkerhetsplate: Ammoniumoksalat 1-hydrat. Hentet fra: iio.ens.uabc.mx
  8. NJ Helse (N.d.). Ammoniumoksalat. [PDF]. Hentet fra: nj.gov