Kalsiumperoksid (CaO2) Formel, egenskaper, risiko og bruk



den kalsiumperoksid, også kjent som kalsiumdioxyd, er en kjemisk forbindelse av CaO-formel2. Det oppstår med samspillet mellom oppløsningen av et salt eller kalsiumhydroksyd og natriumperoksid med den etterfølgende krystallisering.

Kalsiumperoksid fremstilles ved utfelling av oktahydratforbindelsen fra en vandig oppløsning, etterfulgt av dehydrering ved temperaturer over 100 ° C..

Kalsiumperoksid dekomponerer for å frigjøre oksygen når det kommer i kontakt med det hydrerte materialet. CaO2 er et av de mest stabile uorganiske peroksydene ved temperatur og nedbrytes sakte i fuktig luft.

En vandig suspensjon på 1: 100 har en pH på ca. 12. Bortsett fra dens stabile oksygenfrigjøringsevne, CaO2 Den har lignende funksjoner som andre peroksider: bleking, desinfisering og deodorisering. I tillegg er det verdt å nevne at CaO2 Det er respektfullt for miljøet på grunn av dets egenskaper. (Kingsfield Inc, 2011).

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper av kalsiumperoksid
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
    • 3.1 Bruk i jordrensning
    • 3.2 Andre bruksområder
    • 3.3 Miljøgjenoppretting
    • 3.4 Industriell bruk
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper av kalsiumperoksid

Kalsiumperoksid er et hvitt eller gulaktig pulver uten karakteristisk aroma eller smak (National Center for Biotechnology Information., 2017). 

CaO2 den har en molekylvekt på 72,0768 g / mol og en tetthet på 2,91 g / ml. Forbindelsen har et smeltepunkt på 200 ° C og dekomponerer over 355 ° C. Det er litt løselig i vann som danner hydrogenperoksid. Den har en pKa på 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalsiumperoksid er utsatt for eksplosjon hvis blandet med finfordelt organisk materiale. Forbindelsen er ikke drivstoff i seg selv, men akselererer forbrenningen av brennbart materiale. Dette skyldes at blandinger av brennbart materiale og peroksid kan antennes ved friksjon eller kontakt med fuktighet.

Reaktivitet og farer

Kalsiumperoksid, selv om en relativt stabil forbindelse sammenlignet med andre peroksider, klassifiseres som en eksplosiv forbindelse og et sterkt oksidasjonsmiddel.

Kontakt med kalsiumperoksid kan irritere alvorlig og kan brenne hud og øyne. Eksponering kan irritere øyne, nese og hals.

Langvarig eksponering kan skade huden. Høyere nivåer av kalsiumperoksid kan irritere lungene og forårsake hoste eller kortpustethet.

Enda større eksponeringer kan føre til opphopning av væske i lungene (lungeødem), forårsaker død (National Library of Medicine, 2015).

Ved kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Skyll deretter straks øynene med mye kaldt vann i minst 15 minutter.

I tilfelle kontakt med huden, skal det berørte området skylles straks med rikelig med vann i minst 15 minutter, mens du fjerner forurenset klær og sko. Dekke irritert hud med en mykgjørende middel. Vask klær og sko før du bruker dem igjen. Hvis kontakten er alvorlig, vask med en desinfiserende såpe og dekk huden forurenset med en antibakteriell krem.

Ved innånding skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis ikke pustes, gis kunstig åndedrettsvern. 

Hvis stoffet svelges, fremkall brekninger med mindre det er anbefalt av medisinsk personell. Det anbefales å drikke store mengder vann for å oppnå fortynning av forbindelsen. Løse klær som skjorte krage, belte eller slips skal løsnes.

I alle tilfeller må legen oppnås umiddelbart (Material Safety Data Sheet Calcium peroxide, 2013).

søknader

Bruk i jordrensning

Av alle måtene du kan bruke av kalsiumperoksid, er landbruksapplikasjonen den hyppigst. Det faktum at kalsiumperoksid slipper ut oksygen når det kommer i kontakt med vann, betyr at det kan brukes til å forynge utarmet jord.

Normalt, etter intensiv landbruk eller når jorda er oversvømt, går næringsstoffer og oksygen bort fra jorda, noe som gjør den steril.

I et slikt scenario må flere kunstgjødsel brukes til å legge mineraler og næringsstoffer til jorden, i tillegg til andre tiltak for å gjøre det levedyktig igjen. Kalsiumperoksid er viktig for denne prosessen, siden den brukes til å øke oksygeninnholdet i jorda.

Andre bruksområder

Det faktum at kalsiumperoksid kan frigjøre hydrogenperoksid når det kombineres med syrer, betyr at det kan brukes som et blekemiddel. Det er mye brukt på denne måten i mange papirindustrier. Produksjonen av hydrogenperoksid av denne forbindelsen gjør det også nyttig i deodorisering og bleking av hårprodukter samt tekstiler.

Kalsiumperoksid har også et sted i helsevesenet, da det kan brukes som et antiseptisk middel.

Kalsiumperoksid brukes til matlaging som et behandlingshjelpemiddel i deigblandingen. Forbindelsen dekomponerer til oksygen når den kommer i kontakt med vann. Dette oksiderer og forsterker disulfid- og ikke-disulfid-kryssbindingene i gluten.

Miljø Restaurering

Det faktum at kalsiumperoksid kan virke som oksygenkilde, betyr at det er nyttig i mange økologiske scenarier.

For eksempel er det mange vannkilder som innsjøer og dammer som har blitt misunnelsesverdige på grunn av forurensning og andre relaterte faktorer.

I et slikt scenario kan kalsiumperoksid brukes til å forynge disse vannkroppene også. Oksygen som frigjøres av reaksjonen mellom vannet og forbindelsen gjenoppretter oksygeninnholdet i vannet.

Industriell bruk

Kalsiumperoksidets rolle i produksjonen av plast er kritisk for katalysatorprosessene og kryssbinding av de forskjellige forbindelser som brukes i polymerisasjonen av plast for å gjøre dem harde. Kalsiumperoksid brukes også som initiator for disse prosessene (Chuangjia Chemical Co, 2011).

referanser

  1. PEROXIDKALCIUM. (2016). Hentet fra cameochemicals.noaa.gov.
  2. Kalsiumperoksid. (S.F.). Gjenopprettet fra bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalsiumperoksid. Hentet fra chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI. (2014, 28. juli). kalsiumperoksid. Gjenopprettet fra ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Kalsiumperoksid-CALGRO ™. Hentet fra kingsfieldinc.
  6. Sikkerhetsdatablad Kalsiumperoksid. (2013, 21 mai). Gjenopprettet fra sciencelab.com.
  7. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi ... (2017, 11. mars). PubChem Compound Database; CID = 14779. Hentet fra PubChem.
  8. National Library of Medicine. (2015, 19. oktober). PEROXIDKALCIUM. Gjenvunnet detoxnet.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsiumdioxidanediid. Hentet fra chemspider.com.