Natriumperoksid (Na2O2) Formel, egenskaper, risiko og bruk



den natriumperoksid er en kjemisk forbindelse med formel Na2O2 som har to ioniske bindinger mellom de to natriumatomene og O2-molekylet. Den finnes i flere hydrater og peroksyhydrater, inkludert Na2O2 · 2H2O2 · 4H2O, Na2O2 · 2H2O, Na2O2 · 2H2O2 og Na2O2 · 8H2O.

Har en heksagonal krystallstruktur, imidlertid, når den oppvarmes således gjennomgår en overgang til en fasesymmetri ukjent til 512 ° C. Dets krystallstruktur er vist i figur 2 (Sodium: natriumperoksid, 1993-2016).

Natriumperoksid, kan fremstilles i stor skala ved omsetning av natriummetall med oxygen ved 130-200 ° C (Ashford, 1994), en prosess som genererer natriumoksyd, som i et separat trinn absorberer oksygen:

4 Na + O2  → Na2O

2 Na2O + O2  → 2 Na2O2

Den foreliggende satsprosessen innebærer oksydasjon av natrium i natriummonoksid med tørr luft og påfølgende oksidasjon av monoksidet i peroksid med 90% oksygen.

I 1951 begynte USI å operere den første kontinuerlige prosessen for produksjon av natriumperoksid. Prosessen er unik på en måte: den bruker luft istedet for rent oksygen.

I nesten 70 år har variasjoner av en batchprosess blitt brukt (SCHOW, 1957), for eksempel inneholder det kommersielle produktet mellom 90 og 95% hydrogenperoksid.

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper av natriumperoksid 
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper av natriumperoksid 

Natriumperoksid er et gulaktig granulert fast stoff som blir gul i kontakt med atmosfæren (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Utseendet er illustrert i figur 3.

Natriumperoksyd har en molekylvekt på 77,98 g / mol og en tetthet på 2,805 g / ml. Forbindelsen har et smeltepunkt på 460,00 ° C hvor det begynner å dekomponere til natriumoksid og molekylært oksygen i henhold til reaksjonen:

2 Na2O2 → 2 Na20 + 02

Kokpunktet er 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumperoksid reagerer voldsomt med reduksjonsmidler, brennbare materialer og lette metaller. Reagerer eksoterm og raskt eller eksplosivt med vann for å danne en sterk base (NaOH) og oksygen (O2).

En blanding med ammoniumpersulfat kan eksplodere hvis den utsettes for friksjon (oppmaling i en morter), ved oppvarming, eller hvis en strøm av karbondioksydgass ført over.

Reagerer veldig kraftig med gassformig hydrogensulfid. Selv i fravær av luft, kan reaksjonen være ledsaget av en flamme. En eksplosjon oppstår når gassformig karbondioksid føres over en blanding av natriumperoksid og magnesiumpulver.

Blandinger med eddiksyre eller eddiksyreanhydrid kan eksplodere hvis de ikke holdes kalde. De er spontant brennbare i kontakt med anilin, benzen, dietyleter eller organiske materialer som papir og tre.

Blandinger med kull, glyserin, visse oljer og fosfor brenner eller eksploderer. En blanding med kalsiumkarbid (pulver) kan briste inn i flammer når den blir utsatt for fuktig luft og eksploderer når den oppvarmes.

Den dekomponerer, ofte voldsomt i nærvær av katalytiske mengder mangandioxid. Blandingen med svovelmonoklorid fører til en voldelig reaksjon. Kan reagere og tenne drivstoff (NATRIUM PEROKSID, 2016).

Reaktivitet og farer

Natriumperoksid er en forbindelse klassifisert som en sterk base, eksplosiv og sterkt oksidasjonsmiddel i henhold til dets reaktivitetsvarsling. Blandinger med brennbart materiale kan lett antennes av friksjon, varme eller kontakt med fuktighet.

Det kan brytes ned kraftig ved langvarig eksponering for varme, noe som fører til brudd på beholderne som inneholder den.

Meget farlig ved hudkontakt og øyne (irriterende) og ved inntak og innånding. Langvarig eksponering kan forårsake hudforbrenninger og sårdannelser. Overeksponering ved innånding kan forårsake irritasjon i luftveiene.

Betennelsen i øyet er preget av rødhet, irritasjon og kløe. Betennelse i huden er preget av kløe, peeling, rødhet eller noen ganger blærende.

Ved øyekontakt, bør du kontrollere om du har kontaktlinser og fjern dem. Skyll øyeblikkelig med rennende vann i minst 15 minutter, og hold øynene åpne.

Ved kontakt med huden, vask forsiktig og forsiktig den forurensede huden med rennende vann og ikke-slipende såpe. Du kan bruke kaldt vann. Irriterte hud skal dekkes med en mykgjørende middel.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem..

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område.

Evakuere offeret til et trygt område så snart som mulig. Løsne stramme klær som skjorte krage, belte eller slips. Hvis pusten er vanskelig, administrer oksygen. Hvis offeret ikke puster, utfør en munn-til-munn-gjenopplivning.

Ved inntak, ikke fremkall brekninger. Hvis offeret ikke puster, utfør en munn-til-munn-gjenopplivning.

I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søks (Material Safety Data Sheet Sodium peroxide, 2013).

søknader

Natriumperoksid brukes i vaskeblegemiddel, siden det reagerer med vann for å produsere hydrogenperoksid, et blekemiddel i henhold til reaksjonen:

na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2

I tillegg til hydrogenperoksid produserer reaksjonen natriumhydroksyd (lut), som opprettholder alkalisk oppløsning. Varmt vann og en alkalisk løsning er både nødvendige for hydrogenperoksid for å fungere bedre som blekemiddel (Field, S.F.).

Natriumperoksid brukes til å bleke tremasse til produksjon av papir og tekstiler. For tiden brukes det hovedsakelig til spesialisert laboratorievirksomhet, for eksempel utvinning av mineraler. I tillegg brukes i de kjemiske reaksjonene natriumperoksid som oksydasjonsmiddel.

Det er også brukt som en kilde for oksygen ved å reagere med karbondioksid for å produsere oksygen og natriumkarbonat er derfor spesielt nyttig i dykkerutstyr, ubåter, etc. (ved bruk av natrium peroksid for å skrubbe utslipp av karbondioksid, 2014).

referanser

  1. Ashford, R. (1994). Ashfords ordbok for industrielle kjemikalier. London: Publications Ltd.
  2. Field, S. (S.F.). Ingredienser-Sodiumperoksid. Hentet fra sci-toys.com.
  3. Sikkerhetsdatablad Natriumperoksid. (2013, 21 mai). Hentet fra sciencelab.com.
  4. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14803. Hentet fra PubChem.
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumperoksid Hentet fra chemspider.com.
  6. SCHOW, H. R. (1957). Natriumperoksidproduksjonshistorien. Fremskritt i kjemi, bind 19, 118-123.
  7. NATRIUMPEROXID. (2016). Hentet fra cameokemikalier.
  8. Natrium: natriumperoksid. (1993-2016). Hentet fra nettsider.
  9. Bruk av natriumperoksid til å skrubbe karbondioksidutslipp. (2014, 10. november). Hentet fra stackexchange.