Hva er en polar kovalent lenke? (med eksempler)

en polar kovalent binding er en kovalent binding mellom to atomer der elektronene som danner bindingen, er ujevnt fordelt.

Ladningen på de elektriske dipolene er mindre enn en komplett enhetsladning, så de betraktes som partielle ladninger og er betegnet med delta pluss (δ +) og delta minus (δ-) (grenseløs, 2016).

Fordi de positive og negative ladningene separeres i bindingen, virker molekyler med polære kovalente bindinger sammen med dipoler i andre molekyler.

Dette gir dipole-dipol-intermolekylære krefter mellom dem (Helmenstine, Polar Bond Definition og Examples, 2017).

Elektronegativitet og bindende polaritet

Polariteten til en binding (i hvilken grad den er polar) bestemmes i stor grad av de relative elektronegativiteter av de bundet atomer.

Elektronegativitet (x) er definert som et atoms atomkapasitet i et molekyl eller en ion for å tiltrekke seg elektroner til seg selv. Derfor er det en direkte korrelasjon mellom elektronegativitet og bindingspolaritet (Polar Covalent Bonds, S.F.).

En binding er ikke-polar hvis de vedlagte atomer har samme eller lignende elektronegativiteter. Hvis elektronegativiteter av de vedlagte atomer ikke er like, kan det sies at bindingen er polarisert mot det mest elektronegative atom.

En binding der for eksempel den elektronegativitet av B (xB) er større enn den elektronegativitet A (xA), er for eksempel indikert med den partielle negative ladningen på det mest elektronegative atom:

En ^δ+-B ^δ-

Jo høyere verdien av elektronegativitet, desto større er atomens kraft for å tiltrekke seg et par bindende elektroner.

Figur 1 viser elektronegativitetsverdiene til de forskjellige elementene under hvert symbol i det periodiske tabellen.

Med noen unntak øker elektronegativiteter fra venstre til høyre i en periode, og reduseres, fra topp til bunn, i en familie. (Elektronegativitet: Klassifisering av Bond Type, S.F.).

Elektronegativitetene gir informasjon om hva som vil skje med paret av bindingselektroner når to atomer kommer sammen.

Polare kovalente bindinger dannes når de involverte atomene har en forskjell på elektronegativitet mellom 0,5 og 1,7.

Atomet som mest tiltrekker seg to bindingselektroner, er litt negativt, mens det andre atomet er litt mer positivt og skaper en dipol i molekylet.

Jo større forskjellen i elektronegativiteter, atomer som er involvert i bindingen, vil være mer negative og positive. (ELECTRONEGATIVITY AND POLAR COVALENT BONDING, S.F.).

Polære bindinger er skillelinjen mellom ren kovalent binding og ren ionbinding.

Rene kovalente bindinger (ikke-polare kovalente bindinger) deler par elektroner likt mellom atomer.

Teknisk sett forekommer det ikke-polære krysset når atomene er identiske med hverandre (for eksempel gass H₂ eller Cl-gass₂), men kjemikere vurderer hvilken binding som helst mellom atomer med en forskjell i elektronegativitet på mindre enn 0,4 for å være en ikke-polar kovalent binding.

For eksempel, karbondioksid (CO₂) og metan (CH₄) er ikke-polare molekyler.

I ioniske bindinger doneres elektronene i bindingen i det vesentlige til ett atom for det andre (f.eks. NaCl).

Joniske bindinger dannes mellom atomer når forskjellen i elektronegativitet mellom dem er større enn 1,7. Ved ioniske bindinger er det ingen deling av elektroner, og foreningen oppstår ved elektrostatiske krefter.

Eksempler på polære kovalente bindinger

Vannet (H₂O) er det mest klassiske eksempelet på et polært molekyl. Det sies at vann er det universelle løsningsmidlet, men dette betyr ikke at det oppløses alt universelt, men på grunn av dets overflod er det et ideelt løsningsmiddel for å oppløse polare stoffer (Helmenstine, 2017).

I henhold til verdiene i figur 1 er den elektrengegativitetsverdien av oksygen 3,44, mens den elektronegativitet av hydrogen er 2,10..

Ulikhet i fordelingen av elektroner forklarer molekylens bøyde form. "Oksygen" -siden av molekylet har en negativ nettolading, mens de to hydrogenatomer (på den andre siden) har en netto positiv ladning (figur 3).

Hydrogenklorid (HCl) er et annet eksempel på et molekyl som har en polar kovalent binding.

Klor er det mest elektronegative atom, så elektronene i bindingen er nærmere knyttet til kloratom enn med hydrogenatomet.

En dipol dannes med klorsiden som har en negativ nettladning, og hydrogensiden har en positiv nettladning. Hydrogenklorid er et lineært molekyl fordi det er bare to atomer, slik at ingen annen geometri er mulig.

Ammoniakmolekylet (NH₃) og aminer og amider har polære kovalente bindinger mellom nitrogen-, hydrogen- og substituentatomer.

I tilfelle av ammoniakk er dipolen slik at nitrogenatomet er mer negativt ladet, med alle tre hydrogenatomer alt på den ene siden av nitrogenatomet med en positiv ladning.

De asymmetriske forbindelsene har polære kovalente egenskaper. En organisk forbindelse med funksjonelle grupper som har elektronegativitetsforskjell viser polaritet.

For eksempel er 1-klorbutan (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂Cl) viser en delvis negativ ladning på Cl og den partielle positive ladningen fordelt over karbonatomene. Dette kalles den induktive effekten (TutorVista.com, S.F.).

referanser

1. (2016, 17. august). Kovalente obligasjoner og andre obligasjoner og interaksjoner. Gjenopprettet fra boundless.com.
2. ELECTRONEGATIVITY AND POLAR COVALENT BONDING. (S.F.). Gjenopprettet fra dummies.com.
3. Elektronegativitet: Klassifisering av Bond Type. (S.F.). Hentet fra chemteam.info.
4. Helmenstine, A. M. (2017, 12. april). Eksempler på polare og ikke-polare molekyler. Hentet fra thoughtco.com.
5. Helmenstine, A. M. (2017, 17. februar). Polar Bond Definisjon og Eksempler. Hentet fra thoughtco.com.
6. Polar kovalente obligasjoner. (S.F.). Gjenopprettet fra saylordotorg.github.io.