Hva er de uorganiske kjemiske funksjonene?

den Uorganiske kjemiske funksjoner er de familier av uorganiske forbindelser som deler lignende kjemiske egenskaper. Disse kjemiske funksjonene består av fem grupper: oksider, baser eller hydroksyder, syrer, salter og hydrider.

Hver kjemisk funksjon er definert av et sett med atomer som identifiserer dem. På denne måten blir det mulig å identifisere funksjonen som en kjemisk forbindelse tilhører i henhold til dens elementer.

I denne forstand kan vi bekrefte at OH-gruppen definerer hydroksidets kjemiske funksjon. Derfor vil NaOH (natriumhydroksyd) tilhøre gruppen av hydroksyder.

De uorganiske kjemiske funksjonene bruker kjemiske forbindelser av mineralsk opprinnelse. Salt, vann, gull, bly, gips og talkum er noen eksempler på uorganiske forbindelser for daglig bruk.

Alle uorganiske forbindelser har eksistert på planeten jorden før livet oppsto.

Med atomteorien, utviklingen av periodisk bord og radiokjemi, var det mulig å definere de fem funksjonene i uorganisk kjemi.

De første undersøkelsene og tilnærmingene i emnet fant sted i begynnelsen av tallet XIX og de var basert på studiet av enkle uorganiske forbindelser (salter og gasser).

Uorganiske kjemiske funksjoner

1 - oksyder

Oksider er doble eller binære forbindelser der ett eller flere oksygenatomer kombineres med andre elementer.

Av denne grunn er det mange typer oksider i forskjellige tilstander av materie (fast, flytende og gassformig).

Oksygen gir alltid en oksidasjonstilstand på -2, og nesten alle elementene som kombinerer det gir stabile forbindelser i forskjellige grader av oksidasjon.

Takket være disse har de oppnådde forbindelser varierte egenskaper og kan ha både kovalente og ioniske faste bindinger (Vasquez & Blanco, 2013).

- Grunnleggende oksider

Grunnleggende oksider er forbindelser som er avledet fra blanding av oksygen med et metall (overgang, jordalkali eller alkalisk). For eksempel resulterer kombinasjonen av magnesium med oksygen i et grunnleggende oksyd, slik:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + oksygen = basis oksid

2MgO = Grunnoksid

- nomenklatur

Nomenklaturen til oksydene er alltid den samme. Først er det generiske navnet på forbindelsen (oksid) indikert, og deretter navnet på metallet er skrevet. Dette skjer så lenge metallets valens er løst.

Et eksempel kan være natriumoksid eller Na2O, hvor metall symbolet går først og deretter oksygen symbolet med sin valens eller oksidasjon tilstand på -2.

Ved grunnleggende oksider er det tre typer nomenklatur: den tradisjonelle, den atomiske og den ene av Stock-tallet. Navngivelsen av hvert basisoksid vil avhenge av valensen eller oksidasjonsnummeret til hvert element.

- funksjoner

- De blir alltid dannet ved å kombinere noe element med oksygen.

- Binære oksyder er de som oppnås ved å blande oksygen med et annet element.

- For å oppnå et ternært eller blandet oksyd, må en binær forbindelse kombineres med vann (H2O).

- Det er blandede oksider som kommer fra kombinasjonen av to forskjellige elementer med oksygen.

2 - Baser eller Hydroksider

Hydroksider er ternære forbindelser avledet fra å kombinere visse grunnmetaller eller oksyder med vann.

Dets smak bitter, dens struktur er såpe å ta på, er gode ledere av elektrisk strøm når den er i en vandig løsning er korrosive og berører lakmus gjør den overganger fra rosa til blå (BuenasTareas, 2011).

- funksjoner

- De er avledet fra blandingen av et grunnleggende oksyd med vann.

- Stoffene som skaper kan få protoner.

- De er ledere av elektrisitet kalt elektrolytter.

- De er oppløselige i vann når de kommer i kontakt med det.

- Dens smak er bitter.

- De er etsende for huden.

3- Syrer

Syrer er uorganiske forbindelser som skyldes blanding av hydrogen med ethvert element eller en gruppe av elementer med høy elektronegativitet.

De kan lett identifiseres av deres syre smak, fordi de kan brenne huden når de er i direkte kontakt med den, og ved evnen til å endre fargen på litmuspapiret fra blått til rosa (Williams, 1979).

- hidrácidos

Hydrazider er en gruppe syrer som er avledet fra kombinasjonen av hydrogen med et ikke-metall. Et eksempel kan være kombinasjonen av klor med hydrogen som resulterer i saltsyre, slik:

Cl2 + H2 → 2HCL

Ingen metall + Hydrogen = Hydrat

H2CL = Hydrert

- oxacids

Oksosyrer er en gruppe syrer som er avledet fra kombinasjonen av vann med et syreoksid. Et eksempel kan være kombinasjonen av svoveltrioksyd med vann som resulterer i svovelsyre, slik:

SO3 + H20 → H2S04

Syr oksid + vann = oksy-syre

H2SO4 = Oksyre

- funksjoner

- De brenner huden fordi de er etsende.

- Dens smak er sur.

- De er ledere av elektrisk strøm.

- Når de reagerer med en base danner de et salt og vann.

- Når de reagerer med et metalloksid danner de et salt og vann.

4- salg

Salter er forbindelser som er avledet fra å kombinere en base med en syre. De har vanligvis en salt smak og er i en sur tilstand.

De er gode elektriske ledere i vandige løsninger. I kontakt med litmuspapir påvirker ikke fargen (House & House, 2016).

- halogenpærer

Haloidsalter er de som mangler oksygen og dannes gjennom følgende reaksjoner:

1 - Når blandet med et halogenmetall. Et eksempel kan være kombinasjonen av magnesium med saltsyre for å danne magnesiumklorid og hydrogen, slik:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Ved blanding av et aktivt metall med et hydrazid. Et eksempel kan være kombinasjonen av hydrobromsyre med natriumoksid, noe som resulterer i natriumbromid og vann, og dermed:

2HBr + 2Na02 → NaBr + H20

3 - Ved blanding av et hydrazid med et metalloksyd. Et eksempel kan være en kombinasjon av saltsyre med natriumhydroksyd for å danne natriumklorid og vann, således:

HCl + NaOH → NaCl + H20

- oxisales

Oksisaler er de salter som inneholder oksygen. De dannes på følgende måte:

1 - Ved blanding av et hydrazid med et hydroksyd. Dette er en nøytraliseringsprosess. Et eksempel kan være blandingen av magnesium med svovelsyre for å danne magnesiumsulfat og vann, således:

Mg + H2S04 → MgS04 + H20

2 - Ved blanding av et oksygen med et aktivt metall. Et eksempel kan være kombinasjonen av kalsiumhydroksyd med karbondioksid for å gi kalsiumkarbonat og vann som følger:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H20

3 - Ved blanding av et hydroksyd med et anhydrid.

4 - Ved blanding av et hydroksyd med en oksyd. Et eksempel kan være kombinasjonen av salpetersyre med bariumhydroksyd for å resultere i bariumnitrat og vann, som følger:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H20

- funksjoner

- De har en salt smak.

- De kan være sure eller grunnleggende.

- De er gode elektriske ledere.

5- Hydrider

Hydrider er uorganiske kjemiske forbindelser dannet av hydrogen og noe ikke-metallisk element.

De er vanligvis i gassform og har egenskaper som ligner syrer. Imidlertid er det visse spesielle hydrider som vann (H2O) som kan være i flytende tilstand ved romtemperatur.

- nomenklatur

For å formulere et hydrid, skriv først hydrogen-symbolet og deretter element-symbolet (García, 2007).

For å nevne dem legger du til uro-suffikset og ikke-metallrotten, som angir nærvær av hydrogen. Noen eksempler er følgende:

HF = Hydrogenfluorid

HCl = Hydrogenklorid

HBr = Hydrogenbromid

referanser

1. (21. november 2011). BuenasTareas.com. Oppnådd av oksyder, syrer, hydroksyder, haloide salter etc: buenastareas.com.
2. Garcia, R. E. (2007). Uorganiske kjemiske funksjoner og deres nomenklatur / Uorganiske kjemiske funksjoner og det er nomenklatur. Redaksjonelle trillas.
3. House, J. E., & House, K. A. (2016). Beskrivende uorganisk kjemi. London: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (25. april 2013). kjemi. Oppnådd av oksider, hydroksider, syre og salter: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). En teoretisk tilnærming til uorganisk kjemi. Berlin: Springer - Verlag.