Hva er de diatomiske elementene?



den diatomiske elementer, også kalt homonukleære diatomiske molekyler, består av bare to atomer av de samme kjemiske elementene (Helmenstine, 2017).

Noen elementer kan ikke eksistere av seg selv, selv når de er isolert fra noen annen type atom. Elementer av denne art vil bli kombinert med atomer av det samme element for å være stabile.

Med andre ord, hydrogen, et diatomisk element, kan ikke være i seg selv. Det kan ikke bare eksistere H.

Hydrogen er så reaktiv at når den isoleres fra alt bortsett fra hydrogen, vil den kombinere seg til et diatomisk molekyl (med to atomer).

Derfor eksisterer hydrogen gass, som noen ganger brukes som drivstoff, som H2 (Diatomiske elementer, S.F.).

Diatomiske molekyler

Diatomiske molekyler inneholder to atomer som er kjemisk bundet sammen. Hvis de to atomer er identiske, som for eksempel oksygenmolekylet (O2) Omfatter homonukleær toatomig en, mens hvis atomene er forskjellige, som i molekylet av karbonmonoksyd (CO), danner en toatomig heteronukleær.

Molekyler som inneholder mer enn to atomer kalles polyatomiske molekyler, for eksempel karbondioksid (CO)2) og vann (H2O). Polymermolekyler kan inneholde tusenvis av komponentatomer (Encyclopædia Britannica, 2016).

Det er sju elementer som danner diatomiske molekyler. Følgende 5 gasser av elementene er funnet som diatomiske molekyler ved romtemperatur og trykk:

-Hydrogen - H2

-Nitrogen - N2

-Oksygen - O2

-Fluor - F2

-Klor - Cl2

Brom og jod eksisterer vanligvis i flytende form, men også som diatomegasser ved litt høyere temperaturer, noe som danner totalt 7 diatomiske elementer.

-Bromo - Br2

-Jod - jeg2

Toatomige elementer er halogener (fluor, klor, brom, jod), og elementer med en Geno terminering (hydrogen, oksygen, nitrogen). Astatin er et annet halogen, men dets oppførsel er ukjent (Helmenstine A., 2014).

Egenskaper av diatomiske elementer

Alle diatomiske molekyler er lineære, som er det enkleste romlige arrangementet av atomer.

Det er praktisk og vanlig å representere et diatomisk molekyl som topunktsmasser (de to atomer) forbundet med en masseløs vår.

Energiene som er involvert i molekylets bevegelser kan deles inn i tre kategorier:

  • Oversettelsesenergiene (molekylet som beveger seg fra punkt A til punkt B)
  • Rotasjonsenergiene (molekylet roterer rundt sin akse)
  • Vibrasjonsenergier (molekyler som vibrerer på forskjellige måter)

Alle elementene er diatomiske gasser ved romtemperatur med unntak av brom og jod som er flytende (inklusive jod kan være i fast tilstand) og alle elementer bortsett fra diatomisk oksygen og nitrogen er forbundet med en enkeltbinding.

Oksygenmolekylet har sine to atomer forbundet med et dobbeltbinding og det av nitrogen ved en trippelbinding (Boundless, S.F.).

Noen diatomiske elementer

hydrogen

Hydrogen (H2), Med atomnummer 1, det er en fargeløs gass som ikke ble formelt oppdaget som et element av Henry Cavendish til 1766, men ble tilfeldigvis funnet om lag hundre år siden av Robert Boyle.

Det er en fargeløs, luktfri, giftfri gass som eksisterer naturlig i vårt univers. Å være det første elementet i det periodiske bordet, er hydrogen den letteste og mest omfattende av alle kjemiske elementer i universet, siden det utgjør 75% av sin masse.

nitrogen

Kväve (N2) har et atomnummer på syv og utgjør omtrent 78,05% av jordens atmosfære i volum.

Det er en luktfri, fargeløs og for det meste inert gass, og forblir fargeløs og luktfri i flytende tilstand.

oksygen

Oksygen (o2) har et atomnummer på åtte. Denne fargeløse og luktfrie gassen har åtte protoner i kjernen og er lyseblå i sine flytende og faste tilstander.

En femtedel av jordens atmosfære er sammensatt av oksygen og er det tredje rikeste elementet i universet i masse.

Oksygen er det mest omfattende elementet i masse i jordens biosfære. Den høye konsentrasjonen av oksygen i atmosfæren er et resultat av jordens oksygen syklus, som hovedsakelig drives av fotosyntese av planter (Oxygen Facts, S.F.).

fluor

Fluor (F2) har et atomnummer på ni, og er den mest reaktive og elektronegative av alle elementene. Dette ikke-metalliske elementet er en blekgul gass som er et medlem av halogengruppen.

George Gore var tilsynelatende den første forskeren for å isolere fluor, men hans eksperiment eksploderte da fluoridet som ble produsert reagert med hydrogen.

I 1906 ble Ferdinand Eric Henri Moissan tildelt Nobelprisen i kjemi for sitt arbeid isolasjon fluor i 1886. Er elektro element i det periodiske system.

klor

Klor (Cl2) er et medlem av halogengruppen med et atomnummer på sytten. En av dens former, NaCl, har vært i bruk siden antikken.

Klor har vært i bruk i tusenvis av år i mange andre former, men ble ikke navngitt før 1810 av Sir Humphry Davy.

Klor i ren form er gulaktig grønn, men dens vanlige forbindelser er vanligvis fargeløse (klorfakta, S.F.).

brom

Brom (Br2) har et atomnummer på trettifem. Det er en tung mørk brun væske, det eneste ikke-metalliske elementet som er en væske.

Brom ble oppdaget av Antoine J. Balard i 1826. Den ble brukt til viktige formål lenge før den ble formelt oppdaget.

jod

Jod (I2) har et atomnummer på femtito, med treoghalvtres protoner i atomkernen. Det er en ikke-metallblå svart som spiller en svært viktig rolle i organisk kjemi.

Jod ble oppdaget i 1811 av Barnard Courtois. Han kalte det jod fra det greske ordet "iodes" som betyr fiolett. Det er en blå-svart solid.

Jod spiller en svært viktig rolle i biologien til alle levende organismer fordi dens mangel fører til sykdommer som hypertyreose og hypotyreose (Royal Society of Chemistry, 2015).

referanser

  1. (S.F.). Homonukleære diatomiske molekyler. Gjenopprettet fra boundless.com.
  2. Klorfakta. (S.F.). Gjenopprettet fra softschools.com.
  3. Diatomiske elementer. (S.F.). Hentet fra ths.talawanda.org.
  4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14. september). Molecule. Gjenopprettet fra britannica.com.
  5. Helmenstine, A. (2014, 28. september). Diatomiske elementer. Hentet fra sciencenotes.org.
  6. Helmenstine, A. M. (2017, 29. mars). Hva er de syv diatomiske elementene? Hentet fra thoughtco.com.
  7. Oksygenfakta. (S.F.). Gjenopprettet fra softschools.com.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). molekylært jod. Hentet fra chemspider.com.