Umettet metning i hva den består av og eksempler

en umettet løsning Det er alt det der løsningsmiddelmediet fortsatt er i stand til å oppløse mer oppløsningsmiddel. Dette mediet er generelt flytende, selv om det også kan være gassformet. Med hensyn til løsemiddelet er det et konglomerat av partikler i fast eller gassformig tilstand.

Og hva med væskeoppløsninger? I dette tilfellet er oppløsningen homogen så lenge begge væsker er blandbare. Et eksempel på dette er tilsetning av etylalkohol til vann; de to væskene med molekylene deres, CH₃CH₂OH og H₂Eller de er blandbare fordi de danner hydrogenbroer (CH₃CH₂OH-OH₂).

Hvis imidlertid diklormetan ble blandet (CH₂cl₂) og vann, ville disse danne en løsning med to faser: en vandig og den andre organiske. Hvorfor? Fordi CH molekylene₂cl₂ og H₂Eller de samhandler veldig svakt, så noen glir over hverandre, noe som resulterer i to ublandbare væsker.

Minste dråpe CH₂cl₂ (løsemiddel) er nok til å mette vannet (løsningsmiddel). Hvis de derimot kunne danne en umettet løsning, ville en helt homogen løsning bli sett. Av denne grunn kan bare faste og gassformige løsemidler generere umettede løsninger.

index

• 1 Hva er en umettet løsning??
  • 1.1 Effekt av temperatur
  • 1.2 Uoppløselige faste stoffer
• 2 Eksempler
• 3 Forskjell med mettet løsning
• 4 referanser

Hva er en umettet løsning??

I en umettet løsning interagerer løsningsmiddelmolekylene med en effektivitet slik at de oppløste molekyler ikke kan danne en annen fase.

Hva betyr dette? At løsningsmiddel-oppløsningsinteraksjonene overskrider, gitt betingelsene for trykk og temperatur, oppløsningen av løsemiddel-oppløsningen.

Når oppløsningen av løsemiddeloppløsningen øker, "orkestrerer de" dannelsen av en andre fase. Hvis f.eks. Løsningsmiddelmediet er en væske og løsningsmidlet er et fast stoff, vil det andre oppløses i det første for å danne en homogen løsning, inntil en fast fase opptrer, noe som ikke er noe mer enn det utfelte oppløsningen.

Dette presipitatet skyldes det faktum at løsningsmolekyler er i stand til å gruppere sammen på grunn av deres kjemiske natur, iboende for deres struktur eller bindinger. Når dette skjer, sies løsningen å være mettet med løsemiddel.

Derfor består en umettet oppløsning av fast oppløsningsmiddel av en flytende fase uten utfelling. Mens hvis løsningsmidlet er gassformet, må en umettet løsning være fri for tilstedeværelsen av bobler (som ikke er noe mer enn klynger av gassformige molekyler).

Effekt av temperatur

Temperaturen påvirker direkte graden av umettethet av en løsning med hensyn til et oppløsningsmiddel. Dette kan hovedsakelig skyldes to grunner: svekkelsen av oppløsningen av løsemiddeloppløsningen på grunn av virkningen av varme og økningen av molekylære vibrasjoner som hjelper til å spre de oppløste molekylene.

Hvis et løsningsmiddelmedium betraktes som en kompakt plass i hvis hull de oppløste molekylene er plassert, da temperaturen øker, vil molekylene vibrere for å øke størrelsen på disse hullene; på en slik måte at løsemiddelet kan brytes gjennom i andre retninger.

Uoppløselige faste stoffer

Enkelte oppløsninger har imidlertid så sterke vekselvirkninger at løsningsmiddelmolekylene knapt klarer å skille dem. Når dette er slik, er en minimumskonsentrasjon av det oppløste løsningsmiddel tilstrekkelig for det å utfelle, og det er så et uoppløselig faststoff.

Uoppløselige faste stoffer ved å danne en annen fast fase som adskiller seg fra væskefasen, genererer få umettede løsninger. For eksempel, hvis 1 liter væske A kun kan oppløse 1g B uten utfelling, vil blanding av 1 liter A med 0,5 g B generere en umettet løsning.

På samme måte danner en rekke konsentrasjoner som oscillerer mellom 0 og 1g B også umettede løsninger. Men når man passerer 1g, vil B utfelle. Når dette skjer, går løsningen fra å være umettet til mettet B.

Og hvis temperaturen er økt? Hvis oppvarming påføres en løsning mettet med 1,5 g B, vil varmen hjelpe oppløsningen av bunnfallet. Men hvis det er for mye B utfelt, vil varmen ikke være i stand til å oppløse det. I så fall ville en temperaturøkning bare fordampe løsningsmidlet eller væsken A.

eksempler

Eksempler på umettede løsninger er mange, siden de er avhengige av løsningsmidlet og løsningsmidlet. For eksempel, for samme væske A og andre oppløsninger C, D, E ... Z, vil deres løsninger være umettede så lenge de ikke utfeller eller danner en boble (hvis de er gassformige oppløsninger).

-Havet kan gi to eksempler. Sjøvann er en massiv løsning av salter. Hvis litt av dette vannet blir kokt, vil det bli lagt merke til at det er umettet i fravær av utfelt salt. Men når vannet fordamper, begynner de oppløste ioner å klumpe, og lar saltpeter stikke fast i potten.

-Et annet eksempel er oppløsningen av oksygen i havets vann. O-molekylet₂ det krysser dypet av havet lenge nok til at den marine faunaen puster selv om det ikke er veldig løselig. Av denne grunn er det vanlig å observere oksygenboblene som kommer opp til overflaten; hvorav noen få molekyler klarer å oppløse seg.

En lignende situasjon oppstår med karbondioksidmolekylet, CO₂. I motsetning til O₂, CO₂ er litt mer løselig fordi den reagerer med vann for å danne karbonsyre, H₂CO₃.

Forskjell med mettet løsning

Sammendrag ovenfor bare forklart, hva er forskjellene mellom en umettet og mettet løsning? For det første, det visuelle aspektet: en umettet løsning består av en enkelt fase. Derfor må det ikke være fast stoff (fast fase) eller ingen bobler (gassfase).

Likeledes kan oppløste konsentrasjoner i en umettet løsning variere til et bunnfall eller bobleformer. Mens det i mettede løsninger, bifasisk (væskeformig eller flytende gass) er konsentrasjonen av oppløst løsemiddel konstant.

Hvorfor? Fordi partiklene (molekyler eller ioner) som utgjør bunnfallet, etablerer en balanse med de som ligger oppløst i løsningsmidlet:

Partikler (fra bunnfallet <=> oppløste partikler

Boble molekyler <=> Oppløste molekyler

Dette scenariet vurderes ikke i umettede løsninger. Når man prøver å oppløse mer løsemiddel i en mettet løsning, beveger likevekten til venstre; til dannelsen av mer utfelling eller bobler.

Fordi i umettede løsninger ikke er dette likevekt (metning) ennå fastslått, kan væsken "lagre" mer solid eller gass.

Det er oppløst oksygen rundt en alger på havbunnen, men når oksygenbobler kommer fra bladene, betyr det at gassmetning oppstår. ellers ville ikke bobler bli observert.

referanser

1. Generell kjemi Undervisningsmateriale Lima: Pontifical Catholic University of Peru. Hentet fra: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. juni 2018). Umettede løsningsdefinisjon. Hentet fra: thoughtco.com
3. TutorVista. (N.d.). Umettede løsning Tatt fra: chemistry.tutorvista.com
4. Kjemi LibreTexts. (N.d.). Typer av metning. Hentet fra: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Umettet metning: Definisjon og eksempler. Hentet fra: study.com