Definisjon av alkaliske løsninger, egenskaper og bruksområder

den alkaliske løsninger de dannes når et alkali oppløses i vann. En alkalisk løsning kan syntetiseres i laboratoriet og kan også dannes i naturlige prosesser som erosjon.

Noen eksempler på alkaliske løsninger inkluderer natriumhydroksyd, kaliumhydroksyd, magnesiumhydroksyd og kalsiumkarbonat. Hver av disse løsningene har forskjellige anvendelser i forskjellige bransjer (Hva er en Alkali?, S.F.).

Produsenter bruker vanligvis alkaliske løsninger i produkter som biodrivstoff, såper, medisiner, vaskemidler og rengjøringsmidler, så vel som i mange mattilberedninger og spesialiserte applikasjoner..

Som rengjøringsmiddel kan alkaliske oppløsninger oppløse fett, oljer og proteiner (ADAMS, 2015).

index

• 1 Baser og alkalier for å forstå alkaliske løsninger                  
• 2 Alkaliske løsninger og deres forhold til pH             
• 3 Egenskaper                      
• 4 bruksområder
• 5 referanser

Baser og alkalier for å forstå alkaliske løsninger                  

Base, kjemisk, refererer til ethvert stoff i den vandige oppløsning er glatt å ta på, smaker bittert, endrer fargen av indikatorene (f.eks viser lakmuspapir rødt til blått, som vist i figur 1), reagerer med syrer for å danne salter og fremmer visse kjemiske reaksjoner.

Eksempler på baser er hydroksyder av alkali- og jordalkalimetaller (natrium, kalsium, etc.) og de vandige løsningene av ammoniakk eller dets organiske derivater (aminer).

Slike stoffer produserer hydroksidioner (OH-) (Britannica, Base chemical compound, 2010). Det finnes forskjellige typer klassifiseringer for både syrer og baser:

I henhold til Arrhenius teori, baser er stoffer som dissosierer i vann for å produsere elektrisk ladede atomer eller molekyler, kalt hydroksidioner (OH) (Britannica, Arrhenius teori, 1998).

Teori Brønsted-Lowry, også kalt teori av protonsyrer og baser introdusert uavhengig i 1923 av den danske kjemiker Johannes Brønsted og den engelske kjemiker Thomas Martin Lowry, indikerer at en hvilken som helst forbindelse som kan akseptere et proton (H +) fra en annen sammensatte er en base. For eksempel i reaksjonen:

Ammoniak vil være en base siden den aksepterer protoner fra saltsyre (Britannica, Brønsted-Lowry teori, 1998).

Lewis-teori av syrer og baser som ble innført i 1923, gir som en base er ansett for å være en hvilken som helst forbindelse som har en udelte elektronpar tilgjengelig, og er i stand til å binde til en substans som er i stand til å akseptere (Lewis-syre).

Ammoniak nitrogen og oksygen i vann er eksempler på Lewis baser (Britannica, Lewis teori, 1998).

Begrepene "grunnleggende løsning" og "alkalisk løsning" brukes ofte utvekslingsmessig, spesielt utenfor kjemiens sammenheng.

Alkalis defineres generelt som en del av basene. Det er et grunnleggende hydroksid eller et ionisk salt av et alkalisk eller jordalkalimetallelement, som er oppløselig i vann som danner en alkalisk løsning.

Bare få alkalier er kjent, slik som natriumhydroksid (NaOH), kaliumhydroksyd (KOH), kalsiumhydroksyd (Ca (OH))₂), kalsiumkarbonat (CaCO)₃) og magnesiumhydroksyd (Mg (OH))₂).

Alkalis utelukker baser som NH₃ eller løsninger som ammoniumhydroksyd, siden de ikke dannes av alkaliske eller jordalkalimetaller.

Alkaliske løsninger og deres forhold til pH             

Hydrogenpotensialet, også kjent som pH-skalaen, måler nivået av alkalitet eller surhet av en løsning. Skalaen varierer fra null til 14, syre er en pH mindre enn 7 og grunnleggende en pH større enn 7.

Midtpunktet 7 representerer en nøytral pH. En nøytral løsning er verken sur eller alkalisk. PH-skalaen oppnås basert på konsentrasjonen av H + i oppløsningen.

PH-skalaen er logaritmisk, og som et resultat er hver hel pH-verdi under 7 ti ganger mer sur enn den neste høyeste verdien. For eksempel er pH 4 ti ganger mer sur enn pH 5 og 100 ganger (10 ganger 10) surere enn pH 6.

Det samme skjer med pH-verdier høyere enn 7, hver av dem er ti ganger mer alkaliske (en annen måte å si grunnleggende) enn den neste lavere hele verdien. For eksempel er pH 10 ti ganger mer alkalisk enn pH 9 og 100 ganger (10 ganger 10) mer alkalisk enn pH 8 (pH Scale, S.F.).

Analogt er det en skala av pOH som oppnås som en funksjon av konsentrasjonen av OH og er invers til pH-skalaen (pH, pOH og pH-skalaen, S.F.).

En karakteristisk egenskap ved alkaliske løsninger er at når en OH-ion produseres, øker pH i en oppløsning til verdier større enn 7 (eller senker pOH til verdier mindre enn 7).

egenskaper                      

Følgende er egenskaper presentert ved alkaliske løsninger:

1- De har en bitter smak.

2-Litmuspapiret endres til blått.

3-De har en såpevann eller glatt følelse å ta på.

4-Noen er etsende. Eksempler, NaOH og KOH.

5-A mindre flyktig alkali forteller et mer flyktig alkali fra sitt salt. Eksempel, NaOH (mindre flyktig) forskyver NH₃ (mer flyktig) fraNH₄cl.

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (1) + NH₃ (G)

6-Reagerer med syrer for å danne salter og vann (nøytraliseringsreaksjon).

7-ledig elektrisitet (dvs. elektrolytter).

8-De viser pH-verdier over 7.

søknader

Siden baser er baser som er oppløselige i vann, gjør det mulig at de kjemiske egenskapene til den anvendte base til mange formål i laboratoriet, industrien og i hjemmet, siden nesten alle kjemiske reaksjoner utføres i oppløsning.

1-NaOH brukes til fremstilling av papir, såpe og keramikk.

2-Ca (OH) 2 (slakket kalk eller bare "kalk") legges til jord eller vann for å gjøre dem mindre sure.

3-Fordøyelses vanligvis er forårsaket av et overskudd av HCl i magen, å kunne bøtes på ved dårlig tabletter inneholdende en base, såsom MgO eller CaCO3 for å nøytralisere syren.

4-industrielle bruksområder inkluderer fremstilling av ulike kjemiske produkter.

5-De brukes i oksydreduksjonsreaksjoner for å etablere grunnmiljøet der nevnte reaksjon oppstår.

referanser

1. ADAMS, A. (2015, 17. juni). Hva er en alkalisk løsning? Hentet fra livestrong.com.
2. Britannica, T. E. (1998, 21 desember). Arrhenius teori. Hentet fra britannica.com.
3. Britannica, T. E. (1998, 20. juli). Brønsted-Lowry teori. Hentet fra britannica.com.
4. Britannica, T. E. (1998, 20. juli). Lewis teori. Hentet fra britannica.com.
5. Britannica, T. E. (2010, 27. april). Base kjemisk forbindelse. Hentet fra britannica.com.
6. pH-skala. (S.F.). Hentet fromchemistry.elmhurst.edu.
7. pH, pOH og pH-skalaen. (S.F.). Hentet fra khanacademy.org.
8. Hva er en Alkali? (S.F.). Hentet fra freechemistryonline.com.