Strontiumoxid (SrO) egenskaper, applikasjoner og risiko



den strontiumoksid, den kjemiske formelen SrO (ikke å forveksle med strontiumperoksyd, som er SRO2), er produktet fra den oksydative reaksjon mellom metallet og oksygen i luft ved romtemperatur: 2SR (s) + O2 (g) → 2SrO (s).

Et stykke av strontium forbrenner i kontakt med luft på grunn av dets høye reaktivitet, og som har en elektronisk konfigurasjon typen NS2, lett gi to valenselektroner, særlig diatomisk oksygen molekylet.

Hvis overflaten av metallet økes ved å sprøyte det inn i et finfordelt pulver, oppstår reaksjonen umiddelbart, og til og med brenner med en intens rødlig flamme. Strontiummetallet som deltar i denne reaksjonen, er et metall i gruppe 2 i det periodiske bordet.

Denne gruppen utgjøres av elementene kjent som alkalisk jord. Den første av elementene som fører gruppen er beryllium, etterfulgt av magnesium, kalsium, strontium, barium og til slutt radium. Disse elementene er av metallisk natur, og som en mnemonisk regel for å huske dem, kan du bruke uttrykket: "Mr. Becambara ".

Den "Sr" referert til ved uttrykket er intet annet enn metallet strontium (Sr) og sterkt reaktive kjemikalier som naturlig ikke i ren form, men i kombinasjon med andre elementer i miljøet eller omgivelsene for å gi opphav til dets salter, nitrider og oksider.

Av denne grunn er mineraler og strontiumoksid de forbindelser der strontium er funnet i naturen.

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
    • 1.1 Grunnleggende oksid
    • 1,2 Løselighet
  • 2 Kjemisk struktur
  • 3 Type lenke
  • 4 applikasjoner
    • 4.1 Erstatning for bly
    • 4.2 Luftfartsindustrien
    • 4.3 katalysator
    • 4.4 Elektroniske formål
  • 5 Helsefare
  • 6 Referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Strontiumoksid er en hvit, porøs og luktfri fast forbindelse og, avhengig av dens fysiske behandling, finnes på markedet som fint pulver, som krystaller eller som nanopartikler.

Dens molekylvekt er 103,619 g / mol og den har en høy brytningsindeks. Den har høy smeltepunkt (2531 ° C) og kokende (3200 ° C) poeng, noe som omdanner sterke bindingsinteraksjoner mellom strontium og oksygen. Dette høye smeltepunktet gjør det til et termisk stabilt materiale.

Grunnleggende oksid

Det er et svært grunnleggende oksyd; Dette betyr at det reagerer ved romtemperatur med vann for å danne strontiumhydroksid (Sr (OH) 2):

SrO (s) + H20 (l) → Sr (OH) 2

løselighet

Det reagerer eller beholder også fuktighet, en viktig egenskap ved hygroskopiske forbindelser. Derfor har strontiumoksid en høy reaktivitet med vann.

I andre løsningsmidler - for eksempel alkoholer som etanol fra apoteket eller metanol - er det lite oppløselig; mens det i løsningsmidler som aceton, eter eller diklormetan er uoppløselig.

Hvorfor er dette slik? Fordi metalloksider - og enda flere som er dannet av jordalkalimetaller - er polare forbindelser og derfor i større grad interagerer med polare løsningsmidler.

Ikke bare kan det reagere med vann, men også med karbondioksyd, som produserer strontiumkarbonat:

SrO (s) + CO2 (g) → SrCO3 (s)

Reagerer med syrer - som fortynnet fosforsyre - for å produsere saltet av strontiumfosfat og vann:

3SrO (s) + 2 H3PO4 (dil) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)

Disse reaksjonene er eksoterme, og det er derfor det vannet som fordampes på grunn av de høye temperaturene.

Kjemisk struktur

Den kjemiske strukturen av en forbindelse forklarer hvordan arrangementet av dets atomer i rommet er. I tilfelle av strontiumoksid har den en krystallstruktur som bergsalt, det samme som bordsalt eller natriumklorid (NaCl).

I motsetning til NaCl, enverdig salt -es dvs. med kationer og anioner av en last (1 for Na og -1 for Cl) -, er SrO toverdig, 2+ laster for Sr, og av -2 for O (02-, anionoksyd).

I denne strukturen hvert ion O2- (rød) er omgitt av seks andre voluminøse ioner oksyder, bor i oktaedrisk mellomrommene dets resulterende, mindre Sr2 + -ioner (grønt). Denne emballasje eller anordning som er kjent som kubisk enhetscelleflatesentrert (ccc).

Type lenke

Kjemisk formel for strontiumoksid er SrO, men det forklarer ikke absolutt den kjemiske strukturen eller typen av binding som eksisterer.

I den forrige delen ble det nevnt at den har en perleaktig struktur; det vil si en krystallstruktur veldig vanlig for mange salter.

Derfor er typen av binding overveiende ionisk, noe som vil avklare hvorfor dette oksydet har høyt smeltepunkt og kokepunkt.

Siden bindingen er ionisk, er det de elektrostatiske interaksjonene som holder strontium og oksygenatomer sammen: Sr2 + O2-.

Hvis dette bindingen var kovalent, kunne forbindelsen bli representert med bindinger i sin Lewis-struktur (utelatelse av de ikke-delte elektronpar av oksygen).

søknader

De fysiske egenskapene til en forbindelse er avgjørende for å forutsi hva deres potensielle bruksområder i bransjen ville være; Derfor er disse en makrorefleksjon av deres kjemiske egenskaper.

Erstatning for bly

Strontiumoksid, takket være sin høye termiske stabilitet, finner mange anvendelser innen keramikk, glass og optisk industri.

Dens bruk i disse næringene er hovedsakelig ment å erstatte bly og være et additiv som gir bedre farger og viskositeter til råvaren til produktene..

Hvilke produkter? Listen vil ikke ha noen ende, fordi i noen av disse som har briller, emaljer, keramikk eller krystaller i noen av dens stykker, kan strontiumoksidet være nyttig.

Luftfartsindustrien

Ettersom det er et veldig porøst fast stoff, kan det kryptere mindre partikler og dermed gi en rekke muligheter i formuleringen av materialer, så lett som å bli vurdert av luftfartsindustrien.

katalysatoren

Den samme porøsiteten gjør det mulig å ha potensielle anvendelser som katalysator (akselerator for kjemiske reaksjoner) og som varmeveksler.

Elektroniske formål

Strontiumoksid tjener også som en kilde til ren strontiumproduksjon for elektroniske formål, takket være dette metalets evne til å absorbere røntgenstråler; og for industriell fremstilling av dets hydroksyd, Sr (OH) 2 og dets peroksid, SrO2.

Helserisiko

Det er en korroderende sammensatt, slik at det kan forårsake brannskader med enkel fysisk kontakt på hvilken som helst del av kroppen. Det er svært følsomt for fuktighet og må lagres i tørre og kalde omgivelser.

Saltproduktet av reaksjonen av dette oksydet med forskjellige syrer oppfører sig i organismen så vel som kalsiumsaltene, og lagres eller utvises av lignende mekanismer.

For øyeblikket representerer strontiumoksid i seg selv ikke store helsefare.

referanser

  1. Amerikanske elementer. (1998-2018). Amerikanske elementer. Hentet 14. mars 2018, fra amerikanske elementer: americanelements.com
  2. AllReactions. Hentet 14. mars 2018, fra AllReactions: allreactions.com
  3. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi I Strukturene av enkle faste stoffer (fjerde utgave, side 84). Mc Graw Hill.
  4. ATSDR. Hentet 14. mars 2018, fra ATSDR: atsdr.cdc.gov
  5. Clark, J. (2009). chemguide. Hentet 14. mars 2018, fra chemguide: chemguide.co.uk
  6. Tiwary, R., Narayan, S., & Pandey, O. (2007). Fremstilling av strontiumoksid fra celestitt: En gjennomgang. Materialvitenskap, 201-211.
  7. Chegg Inc. (2003-2018). Chegg Study. Hentet 16. mars 2018, fra Chegg Study: chegg.com