Natriumoksid (Na2O) Formel, Egenskaper, Risiko



den natriumoksid er en uorganisk forbindelse med formel Na2O. Som alle alkalimetalloksyder, har en lignende antifluorite (tilsvarende flusspat, CaF2, men med de kationer og anioner invertert) svarende til kubisk flatesentrert krystallstruktur. (Sodium: dinatrium-oksid, 1993-2016).

Uten tvil natriumoksyd er anhydridet av natriumhydroksyd, siden det reagerer med vann under dannelse av to mol av denne forbindelse på følgende måte:

na2O + H2O → 2NaOH

Vanligvis kan navnet KNaO bli funnet, med henvisning til natriumoksid eller kaliumoksid. Dette skyldes at de to oksydene har lignende egenskaper når det gjelder farge og hastigheter av ekspansjon og sammentrekning.

Ofte uoppløselige kilder som natriumoxyd omfatte spor av kalium-oksyd, for eksempel feltspat (figur 2), som er hovedkilden av natrium i visse emaljer (Britt, 2007).

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Natriumoksyd er et hvitt krystallinsk fast stoff (figur 3). Den har en molekylvekt på 61,98 g / mol, har en tetthet på 2,27 g / ml og et smeltepunkt på 1275 ° C.

Forbindelsen har et kokepunkt på 1950 ° C, som begynner å dekomponere til natriumperoksyd og natriummetall, er imidlertid en interessant egenskap at den natriumoksid begynner å sublimere ved 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF ).

Reagerer voldsomt med vann og alkohol for å danne natriumhydroksyd. Natriumoksyd, Na2Eller absorberer det reversibelt hydrogen (H2), for å danne natriumhydrid (NaH) og natriumhydroksyd (NaOH), som har potensial til å finne sin anvendelse på reversibel lagring av hydrogen.

Reaktivitet og farer

Natriumoksid er en stabil, ikke-brennbar forbindelse, men kan reagere voldsomt med syrer og vann. Det kan også øke forbrenningen av andre stoffer. Det er klassifisert som etsende og kan brenne huden og øynene (Royal Society of Chemistry, 2015).

Løsningen i vann er en sterk base, siden den reagerer voldsomt med syrer som er etsende. Når det reagerer voldsomt med vann, produseres natriumhydroksyd, og angriper mange metaller i nærvær av vann.

Stoffet er også etsende for luftveiene og inntaket. Aerosolinhalasjon kan forårsake lungeødem (Institutt for arbeidssikkerhet og helse, 2014).

Ved innånding skal den berørte personen flyttes til et kjølig sted. Hvis offeret ikke puster, bør kunstig åndedrett administreres. Så gå eller se en lege så snart som mulig.

Ved hudkontakt skal forurenset klær og sko fjernes øyeblikkelig og vaskes med rikelig med vann.

I tilfelle kontakt med øynene, skyll med rikelig med vann i minst 15 minutter og kontakt lege. Ved inntak, ikke tenk å forårsake brekninger, men skyll munnen med vann og kontakt lege.

De viktigste symptomene og effektene kan være: spasmer, inflammasjon og ødem i strupehodet og bronkiene, lungebetennelse, lungeødem, brennende følelse, hoste, tungpustethet, laryngitt og kortpustethet (Sodium oxide (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Symptomene på lungeødem manifesterer seg ofte først etter noen få timer og forverres av fysisk anstrengelse. Resten og medisinsk observasjon er derfor avgjørende.

Natriumoksid bør oppbevares på et tørt sted og skilt fra sterke syrer. Siden stoffet reagerer voldsomt med vann, bør det i tilfelle brann ikke brukes vannbaserte brannslukkere eller sprinklere. Det anbefales å bruke tørre pulver eller sand.

søknader

Hovedanvendelsen til natriumoksid er ved fremstilling av glass. Den brukes i keramikk og briller, men ikke i rå form. Natriumoksyd utgjør generelt rundt 15% av den kjemiske sammensetningen av glass.

Reduserer den temperatur ved hvilken silisiumdioksydet (glass-sammensetning 70%) er smeltet, noe som resulterer i det billigere og mer effektivt å produsere glass, noe som krever et energiforbruk nedre av fabrikanten (George Sumner, sf ).

Glass natrium-kalk er den mest vanlige formen for glass produsert, som er sammensatt omtrent 70% silika (silisiumdioksid), 15% soda (natriumoksyd) og 9% kalk (kalsiumoksyd), med mengder mer liten av andre forbindelser.

Natriumoksydet tjener som en fluss for å senke temperaturen ved hvilken silisiumet smelter, og kalken virker som en stabilisator for silisiumdioksydet. Natriumkalkglass er billig, kjemisk stabil, rimelig vanskelig og ekstremt brukbar, fordi den er i stand til å myknes flere ganger om nødvendig.

Disse egenskapene gjør den egnet til fremstilling av et bredt spekter av glassprodukter, inkludert lyspærer, briller, flasker og gjenstander av kunst.

Dessuten, natriumoksyd og silikaglass inneholdende vann, også kalt natriumsilikat eller vannglass, som danner et glassaktig fast stoff med den nyttige egenskap at det er oppløselig i vann.

Vannglass selges som faste klumper eller pulver, eller som en klar sirupsaktig væske. Den brukes som en passende kilde for natrium for mange industrielle produkter som en bygger i vaskemidler for klær, som bindemiddel og klebemiddel, som et flokkuleringsmiddel i renseanlegg og ved mange andre anvendelser (Encyclopaedia Britannica, 2017).

Oksidforbindelser fører ikke til elektrisitet. Men visse strukturerte perovskitt-oksyder er elektroniske ledere anvendelse ved katoden av brenselceller og fast oksid oksygengenererende systemer (American elementer, 1998-2017).

referanser

  1. Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse. (2014, 1 juli). CDC NATRIUM OXID. Gjenopprettet fra cdc.
  2. Amerikanske elementer. (1.998 til 2.017). Natriumoksid. Gjenopprettet fra americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). Den komplette veiledningen til brannslufler. New York: Lark Books.
  4. Encyclopaedia britannica. (2017). Natriumoksid kjemisk forbindelse. Gjenopprettet fra britannica.com.
  5. George Sumner, D.J. (s.f.). Hva er noen av bruksområdene for natriumoksid? Gjenopprettet fra quora.com.
  6. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 73971. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumoksid. Hentet fra chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Reaksjon av hydrogen med natriumoksid: Et reversibelt hydrogenerings / dehydrogeneringssystem. Journal of Power Kilder, volum 155, utgave 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Natriumoksyd (Na2O) (cas 1313-59-3) HMS-datablad. (2010-2017). Hentet fra guidechem: guidechem.com.
  10. Natrium: dinatriumoksyd. (1993-2016). Hentet fra nettsider: webelements.com.