Ikke-metalliske oksider Hvordan de dannes, Nomenklatur, Egenskaper

den ikke-metalliske oksider De kalles også syreoksider, fordi de reagerer med vann for å danne syrer eller baser for å danne salter. Dette kan observeres i tilfelle av forbindelser som svoveldioksid (SO)₂) og kloroksid (I), som reagerer med vann for å produsere svake syrer H₂SW₃ og HOCl, henholdsvis.

Ikke-metalliske oksider er kovalente, i motsetning til metalliske som representerer oksider av ionisk karakter. Oksygen har kapasitet til å danne bindinger med et enormt antall elementer på grunn av sin elektronegative kapasitet, noe som gjør den til en utmerket base for et stort utvalg av kjemiske forbindelser.

Blant disse forbindelsene er det mulighet for at oksygen dianion binder seg til et metall eller ikke-metall for å danne et oksid. Oksider er kjemiske forbindelser som er vanlige i naturen, som har egenskapen ved å ha minst ett oksygenatom forbundet med et annet element, metallisk eller ikke-metallisk.

Dette elementet presenteres i en tilstand av fast, flytende eller gassformig aggregering, avhengig av elementet som oksygenet er bundet til og dets oksidasjonsnummer.

Mellom ett oksid og et annet, selv når oksygen er bundet til det samme elementet, kan det være store forskjeller i egenskapene; for dette må de være fullt identifisert for å unngå forvirring.

index

• 1 Hvordan blir de dannet?
• 2 nomenklatur
  • 2.1 Systematisk nomenklatur med romerske tall
  • 2.2 Systematisk nomenklatur med prefikser
  • 2.3 Tradisjonell nomenklatur
  • 2.4 Sammendragsregler for å nevne ikke-metalliske oksider
• 3 Egenskaper
• 4 bruksområder
• 5 eksempler
  • 5,1 kloroksid
  • 5.2 Silisiumoksid
  • 5.3 Svoveloksyd
• 6 Referanser

Hvordan blir de dannet?

Som forklart ovenfor dannes syreoksider etter binding av en ikke-metallisk kation med en oksygendianion (O^2-).

Denne typen forbindelse observeres i elementene som er plassert til høyre for det periodiske bordet (metalloidene genererer vanligvis amfotere oksyder) og i overgangsmetaller i høye oksidasjonstilstander.

En svært vanlig måte å danne et ikke-metallisk oksid på er ved dekomponering av ternære forbindelser kalt oksysyrer, som dannes av et ikke-metallisk oksid og vann.

Det er av denne grunn at ikke-metalliske oksider også kalles anhydrider, siden de er forbindelser som er preget av å ha mistet et vannmolekyl under dannelsen.

For eksempel i dekomponeringsreaksjonen av svovelsyre ved høye temperaturer (400 ° C), vil H₂SW₄ det dekomponerer til det punktet å helt bli SO-damp₃ og H₂Eller, i henhold til reaksjonen: H₂SW₄ + Varm → SO₃ + H₂O

En annen måte å danne ikke-metalliske oksider på er ved direkte oksidasjon av elementene, som i tilfelle svoveldioksid: S + O₂ → SO₂

Det skjer også ved oksidasjon av karbon med salpetersyre for å danne karbondioksid: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

nomenklatur

For å nevne de ikke-metalliske oksydene må det tas hensyn til flere faktorer, som for eksempel oksydasjonsnumrene som elementet av ikke-metallisk type kan ha og dets støkiometriske egenskaper.

Nomenklaturen er lik den for grunnleggende oksider. I tillegg, avhengig av elementet som oksygenet kombineres for å danne oksydet, vil oksygen- eller ikke-metallisk elementet først bli skrevet i sin molekylformel; Dette påvirker imidlertid ikke navngivningsregler for disse forbindelsene.

Systematisk nomenklatur med romerske tall

For å nevne oksyder av denne typen ved hjelp av den gamle nomenklaturen av lager (systematisk med romerske tall), er elementet som er til høyre i formelen oppkalt først.

Hvis det er det ikke-metalliske elementet, blir suffikset "uro" lagt til, da preposisjonen "de" og det ender opp ved å navngi elementet til venstre; hvis det er oksygen, starter det med "oksid" og elementet heter.

Det er ferdiggjort ved å plassere oksidasjonstilstanden til hvert atom etterfulgt av dets navn, uten mellomrom, i romertal og mellom tegn på parenteser; i tilfelle å ha bare ett valensnummer, utelates dette. Gælder bare for elementer som har positive oksidasjonsnumre.

Systematisk nomenklatur med prefikser

Når man bruker den systematiske nomenklaturen med prefikser, brukes samme prinsipp som i lagernomenklaturen, men romerske tall er ikke plassert for å indikere oksydasjonstilstandene.

I stedet må antall atomer i hver angis med prefiksene "mono", "di", "tri" og så videre; Det bør bemerkes at hvis det ikke er mulighet for å forvirre et monoksid med et annet oksyd, blir dette prefiks utelatt. For eksempel, for oksygen, "mono" i SeO (selenoksid) utelates.

Tradisjonell nomenklatur

Når den tradisjonelle nomenklaturen brukes, blir det generiske navnet først plassert - i dette tilfellet termen "anhydrid" - og fortsetter i henhold til antall oksidasjonstilstander som ikke-metallet besitter..

Når den bare har en oksidasjonstilstand, følges den av preposisjonen "av" pluss navnet på det ikke-metalliske elementet.

På den annen side, hvis dette elementet har to oksidasjonstilstander, blir den endelige "bjørn" eller "ico" plassert når den bruker sin henholdsvis lavere eller høyere valens.

Hvis ikke-metallet har tre oksidasjonsnumre, heter den mindre med prefikset "hipo" og suffikset "oso", mellomproduktet med slutt "oso" og jo større med suffikset "ico".

Når ikke-metallet har fire oksidasjonstilstander, heter det minste av alle med prefiksen "hikke" og suffikset "bjørn", det lille mellomlaget med slutt "bjørn", hovedmellemproduktet med suffikset "ico" og større av alt med prefikset "per" og suffikset "ico".

Sammendragsregler for å nevne ikke-metalliske oksider

Uansett hvilken nomenklatur som brukes, observere alltid oksidasjonen (eller valensen) av hvert element som er tilstede i oksydet. Reglene for å navngi dem er oppsummert nedenfor:

Første regel

Hvis ikke-metallet gir en unik oksidasjonstilstand, slik det er tilfelle av bor (B₂O₃), er denne forbindelsen navngitt slik:

Tradisjonell nomenklatur

Boranhydrid.

Systematikk med prefiks

I henhold til antall atomer av hvert element; i dette tilfellet diboriumtrioksyd.

Systematikk med romerske tall

Boringoksid (da det har en unik oksidasjonstilstand, utelates dette).

Andre regel

Hvis ikke-metallet har to oksidasjonstilstander, som det er tilfelle av karbon (+2 og +4, som danner CO og CO oksyder)₂, henholdsvis), fortsetter vi å navngi dem slik:

Tradisjonell nomenklatur

Avslutninger "bjørn" og "ico" for å indikere henholdsvis lavere og høyere valens (karbonholdig anhydrid for CO og karbondioksid for CO)₂).

Systematisk nomenklatur med prefikser

Karbonmonoksid og karbondioksid.

Systematisk nomenklatur med romerske tall

Kulloksyd (II) og karbonoksyd (IV).

Tredje regel

Hvis ikke-metallet har tre eller fire oksidasjonstilstander, blir det kalt som følger:

Tradisjonell nomenklatur

Hvis ikke-metallet har tre valenser, fortsett som tidligere beskrevet. I tilfelle av svovel ville de være henholdsvis henholdsvis hyposvovelsyreanhydrid, svoveldioksyd og svovelsyreanhydrid.

Hvis nonmetal har tre oksidasjon stater, er det heter på samme måte: hypoklorholdig hydrid, chlorous hydrid, klor og perklorsyre hydrid hydrid, henholdsvis.

Systematisk nomenklatur med prefikser eller romerske tall

De samme regler gjelder for forbindelser der deres ikke-metall har to oksidasjonstilstander, og oppnår meget lignende navn til disse.

egenskaper

- De finnes i forskjellige aggregeringsforhold.

- De ikke-metaller som utgjør disse forbindelsene har høye oksidasjons-tall.

- De ikke-metalliske oksyder i fast fase er generelt av sprø struktur.

- De er for det meste molekylære forbindelser, kovalent i naturen.

- De er sure i naturen og danner oksidholdige forbindelser.

- Den sure karakteren øker fra venstre til høyre i det periodiske bordet.

- De har ikke god elektrisk eller termisk ledningsevne.

- Disse oksyder har relativt lavere smeltepunkt og kokepunkt enn deres grunnleggende motstykker.

- Ha reaksjoner med vann for å gi opphav til sure forbindelser eller alkaliske arter for å oppstå salter.

- Når de reagerer med oksider av grunnleggende type, oppstår de oksoanionsalter.

- Noen av disse forbindelsene, som svovel- eller nitrogenoksyder, betraktes som miljøforurensende stoffer.

søknader

Ikke-metalliske oksider har et bredt spekter av bruksområder, både på industriområdet og i laboratorier og i ulike fagområder.

Dens bruk omfatter oppretting av kosmetiske produkter, som flusher eller nagel emaljer, og fremstilling av keramikk.

De brukes også til forbedring av maling, i produksjon av katalysatorer, i formuleringen av væsken i brannslukkere eller i drivgass i matvarer i aerosol, og de brukes til og med som anestesi i mindre operasjoner.

eksempler

Kloroksid

To typer kloroksid er gitt. Klor (III) oksid er et brunt fast stoff av mørkt utseende, som har svært eksplosive egenskaper, selv ved temperaturer lavere enn smeltepunktet for vann (0 ° K).

På den annen side er kloroksid (VII) en gassformig forbindelse med etsende og brennbare egenskaper som oppnås ved å kombinere svovelsyre med noen av perklorater.

Silisiumoksid

Det er et fast stoff som også er kalt silisiumdioksyd, og brukes til fremstilling av sement, keramikk og glass.

I tillegg kan det danne forskjellige substanser avhengig av dens molekylære rekkefølge, opprinnelige kvarts når det utgjør bestilte krystaller og opal når arrangementet er amorft..

Svoveloksyd

Svoveldioksid er en fargeløs gassforløper av svoveltrioksyd, mens svoveltrioksyd er en primær forbindelse når sulfonering utføres, noe som fører til fremstilling av legemidler, fargestoffer og vaskemidler.

I tillegg er det et forurensende middel av stor betydning, som det er tilstede i surt regn.

referanser

1. Wikipedia. (N.d.). Sure oksider. Hentet fra en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Ikke-metalliske oksider. Hentet fra britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC Kjemi. Hentet fra books.google.co.ve
4. BBC. (N.d.). Syreoksid. Hentet fra bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave. Mexico: McGraw-Hill.