Hvorfor er fotosyntese en endoterm reaksjon?

Fotosyntese er en endoterm reaksjon siden energien i form av sollys absorberes av plantene. Nøyaktig i en endoterm reaksjon absorberes energien fra omgivelsene.

Under fotosyntese skal pigmentene som er tilstede i fotosyntetiserende midler, absorbere energi fra en foton og deretter bruke denne energien til å starte en kjede av kjemiske og fotokjemiske hendelser.

I motsetning til dette er eksoterme reaksjoner reaksjoner som gir energi til miljøet i form av varme. De føler seg varme eller varme, og kan til og med forårsake en eksplosjon.

I denne reaksjonsklassen har entalpifrekvensen (mengden energi) en negativ verdi.

Fotosyntese og andre eksempler på en endoterm reaksjon

Kjemiske reaksjoner overfører energi til, eller fra, miljøet. Endoterme reaksjoner absorberer energi fra miljøet, mens eksoterme reaksjoner overfører energi til miljøet.

Hva bestemmer om en reaksjon er endoterm eller eksoterm, er balansen mellom energien som må leveres for å bryte eksisterende bindinger og energien som frigjøres når nye koblinger dannes.

På den annen side forårsaker denne type reaksjon vanligvis en temperaturendring. Akkurat som endoterme reaksjoner absorberer energi fra miljøet, overføres det vanligvis som varmeenergi, slik at reaksjonsblandingen og omgivelsene blir kaldere..

Dette skjer fordi energien som kreves for å bryte eksisterende koblinger, er større enn energien som frigjøres når nye koblinger dannes.

På den måten overføres den globale energien fra miljøet til kjemiske produkter som reagerer, absorberer varmen.

I denne forstand er endoterme reaksjoner mindre vanlige enn eksoterme reaksjoner, men det finnes et nummer som er godt kjent.

En av de viktigste er fotosyntese. Dette er prosessen der planter forvandler karbondioksid og vann til sukker og oksygen, ved hjelp av solenergi.

I tillegg er enhver termisk dekomponeringsreaksjon endotermisk, fordi reaksjonen bare finner sted dersom varme innføres i systemet. Et klart eksempel på dette er nedbrytningen av kalsiumkarbonat i kalsiumoksid og karbondioksid.

Reaksjonen finner sted bare dersom kalsiumkarbonatet oppvarmes til 800 ° C. Derfor tar denne reaksjonen en stor mengde energi fra omgivelsene. 

Også når visse salter som kaliumklorid og ammoniumnitrat oppløses i vann, absorberer de varmen fra omgivelsene. Derfor reduseres temperaturen på løsningen

Andre eksempler på endoterm reaksjon

-Reaksjonen av krystallene av bariumhydroksydoktahydrat med tørt ammoniumklorid.

-Fordampning av vann (vann i flytende tilstand er en forbindelse, og varme absorberes ved å bryte bindingene i vannmolekyler).

-Oppløsning av ammoniumklorid i vann.

-Elektrolyseprosess (molekyler brytes ned i ioner på grunn av elektrisk strømning).

-Reaksjonen av tionylklorid (SOCl2) med kobolt (II) sulfatheptahydrat.

-Stek et egg (egget stivner når det absorberes varme fra pannen).

-Blanding av vann med ammoniumnitrat.

-Blanding av vann med kaliumklorid.

-Etansyre med natriumkarbonat.

referanser

1. Eksotermisk vs. Endotermisk og K. (2017 mars, 08). I gratis tekster. Hentet 2. oktober 2017, fra chem.libretexts.org.
2. Hall, D. O. og Rao, K. K. (1999). Fotosyntese. New York: Cambridge University Press.
3. Helmenstine, A. (2016, mars 09). Eksoterme Reaksjoner - Definisjon og Eksempler. Hentet den 02 oktober 2017, fra sciencenotes.org.
4. Energiendringer i reaksjoner (s / f). I BBC GCSE Bitesize. Hentet den 02 oktober 2017, fra bbc.co.uk.
5. Fullick, A og Fullick, P. (2001). Kjemi for AQA. Oxford: Heinemann.
6. Helmenstine, A. M. (2017, april 05). Endoterme reaksjonseksempler. I Thought Co. hentet 2. oktober 2017, fra thoughtco.com.