Hypotoniske, isotoniske og hypertoniske løsninger (med eksempler)



den hypotoniske, isotoniske og hypertoniske løsninger De er former for navngivning av homogene blandinger dannet av et oppløsningsmiddel som kan klassifiseres som krystalloider og kolloider (Thomas Graham, 1861). De har evnen til å oppløse i et løsningsmiddel som vann (H2O), betraktet det universelle løsningsmiddelet.

I gruppen av krystalloider valgte Graham de som har god evne til å dissociere i vann og form ioner, slik at de kan dialyseres og diffuseres gjennom de semipermeable membranene i cellen. Eksempler på disse er NaCl og / eller sukker i forskjellige konsentrasjoner (osmolariteter) eller i forskjellige proporsjoner.

Krystalloider er løsningsmidlene som danner isotoniske, hypotoniske og hypertoniske løsninger. Blant kolloidene plasserte de stoffene som ikke dialyserer og ikke diffunderer gjennom cytoplasmatiske membraner, eller gjør det så sakte sakte.

Når løsningsmidlet der de blir oppløst, blir fordampet, forblir en gummi-rester. I motsetning danner krystalloider en krystallinsk fast gjenstand.

index

  • 1 Hypotoniske løsninger
    • 1.1 Plasmamembran
    • 1.2 Reduksjon av osmotisk trykk
    • 1.3 sopp og grønnsaker
    • 1.4 Eksempel
  • 2 Isotoniske løsninger
    • 2.1 Eksempler
  • 3 Hypertoniske løsninger
    • 3.1 Eksempler
  • 4 referanser

Hypotoniske løsninger

For å studere den typen av hypotonisk, isotonisk og hypertonisk løsning, er det nødvendig å ha en standardløsning som tjener som en sammenligning. For dette er det sammenlignet med konsentrasjonen av oppløsninger inne i cellen.

I en hypotonisk løsning er konsentrasjonen av alle oppløsninger utenfor cellen - det vil si i den ekstracellulære væsken (LEC) - lavere enn løsningsmidlene inne i cellen, kalt intracellulær væske (SCI)..

I dette tilfellet er vannet som danner LEC mye større, så det kommer inn i cellen og får det til å øke volumet. Noen ganger når for mye vann på innsiden av cellen, og da det ikke er vegg, kan cellemembrene briste og forårsake at cellen brister. Dette kalles cytolyse; i røde blodlegemer kalles det hemolyse.

Plasma membran

Det skal huskes at cellene bare er en løsning omgitt av en semipermeabel pose: plasmamembranen. Plasmamembranet er i stand til å forhindre at løsemidler diffunderer gjennom cellemembranen, samtidig som vann tillater diffusjon ved osmose gjennom membranen i cytoplasmaen.

Membranen består av spesielle proteiner som kalles membrantransportproteiner, som bidrar til å transportere bestemte løsemidler gjennom membranen.

Andre proteiner kalt aquaporiner opprettholder åpne kanaler gjennom hvilke bare vann kan passere. Cellene må regulere deres løsemiddel og vanninnhold, siden de tillater dem å utføre mange av deres kjemiske og biologiske funksjoner.

Reduksjon av osmotisk trykk

I intravenøs (IV) væskebehandling må det tas hensyn til at hypotoniske løsninger reduserer plasma-osmotisk trykk, noe som forårsaker væskene som må administreres for å invadere cellen.

Hvis løsningen har en tonicitet lavere enn 150 mOsm / L, kan de forårsake hemolyse; det vil si ødeleggelse av de røde blodcellene eller røde blodlegemer, som er ledsaget av hemoglobinfrigivelse, og i hjerneceller kan forårsake ødem og herniasjon.

Hos folk som spiller idrett, bør disse løsningene bare brukes til å begynne opplæring, da de er nyttige som fuktighetsgivende midler. Dens forbruk anbefales under øvelsen i henhold til intensiteten.

Sopp og grønnsaker

Overlegne planter og sopp, hvis celler har en halvgennemtrængelig cellevegg, kontrollerer omgivelsene i deres celler slik at de alltid holdes i et hypotonisk miljø.

Dette fører til at vann kommer inn i det indre av cellene fylt med vann som frembringer fenomenet turgor. Dette fører til at cellene blir mer oppreist og presser hverandre til å forbli stive. Blant dem resirkuleres oppløsninger for å opprettholde det tilstrekkelige vannet i sine celler.

Hvis en gjødsel legges til en hage, vil mengden løsemiddel være høyere i LEC i cellen sammenlignet med LIC. Dette fører til at vannet drenerer fra innsiden av cellene, og derfor hager hagen og dør.

eksempel

Vann er det kvintessige eksempelet på en hypotonisk løsning.

Isotoniske løsninger

Isotoniske løsninger er de som har konsentrasjon i løsemidler eller lik osmolaritet i og utenfor cellen. Det osmotiske trykket er det samme, så det er alltid en balanse mellom LEC og LIC, som er adskilt av en membran.

Disse løsningene er svært viktige for å hydrere det intravaskulære rommet i situasjoner med tap av store mengder væsker og blødninger, blant annet scenarier. Det er nødvendig å administrere mellom 3 og 4 ganger volumet som er tapt for å oppnå erstatning av væsker.

Eksempler på denne typen løsning er fysiologisk saltvann - bestående av 0,9% saltoppløsning - øyedråper som brukes til å friske og rense øynene og 5% dextroseløsning kalt laktat Ringer.

Isotoniske drikker er de som inneholder en konsentrasjon av salter, mineraler og sukkerarter som ligner på blodet, med en konsentrasjon på 300 mOsm / L. Dens formål er hydrering og utskifting av elektrolytter.

De anbefales når det er overdreven svette på grunn av intens varme, og under trening hvis varigheten er mer enn en time, og det er veldig intens.

eksempler

Gatorade, Iso drikke, Iso energi

Hypertoniske løsninger

I denne løsningen er løsningen av osmolaritet i LEC større enn i LIC. Det genererte osmotiske trykket fører til at vannet tilstede i cellen for å passere til den ekstracellulære delen.

Disse løsningene er svært nyttige når cellene har vannforgiftning, når de har vært i et hypotonisk medium i lang tid, og de er hovne. Derfor forårsaker en administrering av hypertonisk oppløsning en mobil dehydrering og vil være gunstig for cellen.

Men når cellen har lang tid i et hypertonisk medium, mister det vann til dehydrering på en slik måte at den krymper og rynker.

Hypertoniske drikker er de som har en konsentrasjon av sukker og mineraler høyere enn i blodet: mer enn 300 mOsm / L. På grunn av den store mengden karbohydrater, tvinger den cellen til å frigjøre vann for å kunne assimilere dem, noe som medfører cellulær dehydrering.

Disse drikkene anbefales kun etter en veldig intens trening, og det anbefales å konsumere dem på en moderat måte.

eksempler

De mest brukte intravenøse hypertoniske løsningene er:

- Saltløsning eller natriumklorid 3% og 7,5%

- Dextroseløsninger ved 10% og 40%.

- Kombinasjoner av saltvann og dextrose eller glukosalinserum.

referanser

  1. Alcaraz R, M., (2015), ndnatural, hypotonisk, isotonisk og hypertonisk drikke. Gjenopprettet ndnatural.net
  2. Sánchez G, J, L., (S.f), Biologiske membraner (pdf), Gjenopprettet: iespando.com
  3. Salinas, E. (s.f). Isotoniske, hypertoniske og hypotoniske drikker - Forskjeller og applikasjoner, NutriResponse. Hentet fra nutriresponse.com
  4. Vasquez I, M., (2015). Hypotoniske, isotoniske og hypertoniske løsninger, SlideShare, hentet fra www.slideshare.net
  5. Biologi Dictionry., (S.f). Hipotonyc Solution, hentet fra biologydictionary.net
  6. Merino de la Hoz, F. (s.f). Emner 1,2,3.Intravenøs terapi, klinisk sykepleie I (PDF), gjenopprettet fra unican.es
  7. Chaverri-Fernández J, Díaz-Madriz J, Cordero-García E., (2012). Generelt om væsketerapi og elektrolyttlidelser, fokus på sykehusapotek: Første del. magazine Farmasøytisk behandling LA PHARMACOTERAPIA Faglig utgivelse av farmakademiet, volum 1 (2), s. 28-39. revistas.ucr.ac.cr