Prosentalløsninger i hva de består av, typer og eksempler

den prosentvise løsninger er de hvis løsemiddelkonsentrasjon uttrykkes med 100 ml oppløsning. For eksempel er en 5 g / 100 ml prosentvis oppløsning ekvivalent med ekspansjonen på 5% (vekt / volum). Dermed er deres konsentrasjoner uttrykt ved bruk av prosenter.

Det er mange måter å uttrykke konsentrasjonen av et oppløsningsmiddel i en løsning på. Blant dem er molariteten, som indikerer konsentrasjonen av oppløsningen som antall mol per liter løsning; molaliteten, mol løsemiddel mellom kilo løsemiddel; og normalitet, oppløste ekvivalenter blant liter av løsning.

Konsentrasjonen av et oppløst stoff kan også uttrykkes som en prosentandel. Det er den enkleste måten å uttrykke konsentrasjon på, siden det ikke krever beregninger eller kunnskaper om bestemte parametere som molekylvekten til oppløsningen, dens ekvivalente vekt eller egenskapene ved dets ioniske dissosiasjon..

Alkoholholdige drikker er eksempler på prosentvise løsninger. I deres etiketter angir de graden av alkohol, som ikke er mer enn konsentrasjonen uttrykt av 100 ml væsken i flasken. Jo høyere alkoholinnhold, desto sterkere er dens effekter på kroppen.

index

• 1 Hva er prosentandelen løsninger??
• 2 Typer prosentvise løsninger
  • 2,1 Masseprosent - volum
  • 2,2 prosentmasse - masse
  • 2,3 volumprosent - volum
• 3 eksempler
  • 3.1 Eksempel 1
  • 3.2 Eksempel 2
  • 3.3 Eksempel 3
  • 3,4 Eksempel 4
  • 3.5 Eksempel 5
  • 3,6 Eksempel 6
• 4 referanser 

Hva er prosentandelen løsninger?

Løsningene eller prosentvise løsningene angir mengden løsemiddel oppløst per hundre deler av løsningen. Denne typen uttrykkskonsentrasjon av løsninger brukes ofte i kommersielle produkter for å indikere deres kjemiske sammensetning. Det er imidlertid lite brukt i undervisnings- og forskningslaboratorier.

Typer prosentvise løsninger

Masseprosentandel - volum

Indikerer massen av løsemiddel oppløst i 100 cm³ av løsning. Det matematiske uttrykket for beregningen av denne konsentrasjonen er:

% m / v = (masse av løsemiddel i g / volum av løsningen i cm³) x 100

Masse - Masseprosent

Angi massen av løsemiddel inneholdt i 100 g løsning. Massen er en egenskap som ikke varierer med temperatur eller trykk, så denne måten å uttrykke konsentrasjonen er foretrukket i rapporter om kjemiske analyser. Det matematiske uttrykket for beregningen er:

% m / m = (massen av oppløsningen i g / masse av løsningen i g) x 100

Volum Prosentandel - Volum

Indikerer volumet av en væske oppløst i 100 ml oppløsning. Væskene må være blandbare, og det må være mulig å korrigere endringene i volumene som kan oppstå når væskene blandes. Det matematiske uttrykket for beregningen er:

% v / v = (volum av oppløsningen i cm³/ volum av løsningen i cm³) x 100

eksempler

Eksempel 1

En løsning av kaliumklorid (KCl) fremstilles ved å blande 10 g av forbindelsen med 120 g vann. Express konsentrasjonen av løsningen i% m / m.

Massen av løsemiddelet tilsvarer 10 g KCl, og det for løsningsmidlet, 120 g vann. Ved å legge til begge massene får vi en av løsningene: 130g. Bruk derfor bare den matematiske ligningen:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g løsning) x 100

7,69

Eksempel 2

50 cm blandes³ av eddiksyre (CH₃COOH) 100% med 130 cm³ av vann. Hva vil være prosentandelen eddiksyre v / v

På samme måte som forrige eksempel må volumet av løsningen oppnås ved å tilsette volumene av oppløsningen og løsningsmidlet. Dermed er Vsol (50 + 130) cm³, og% v / v derfor:

% eddiksyre v / v = (50 cm³ / 180 cm³) x 100

27,77% v / v

Eksempel 3

Det er ønskelig å fremstille 1 liter av en 8% v / v glyceroloppløsning i alkohol. Finn volumet glyserin og alkohol i løsningen.

Ved hjelp av prosentandelen kan du bestemme hvor mye glyserin er oppløst i 1L-flasken:

Volum av glyserin = (8 cm³ / 100 cm³) x 1000 cm³

80 cm³

Husk at 1L løsning er 1000cm³ eller 1000 ml. En gang oppnådd 80 cm³ av glyserin, må disse reduseres til totalvolumet av løsningen for å vite hvor mye alkohol som ble brukt i preparatet:

Alkoholvolum = 1000 cm³ - 80 cm³

Eksempel 4

Oppløs 8 g paraffin i 50 ml glycerol, som har en tetthet på 1,26 g / cm³. Finn paraffinkonsentrasjonen i glycerol i% m / m.

Tetthetsdataene tillater å bestemme hvor mye væske veier. Med denne verdien kan du beregne mengden glyserol som brukes i denne prosentvise løsningen:

Glyserolmasse = glyserolvolum x glyceroldensitet

Glycerolmasse = 50 cm³ x 1,26 g / cm³

63 g

For å beregne% m / m er det bare nødvendig å dele paraffinmassen blant totalmengden av løsningen:

Parafinmasse i 100 g glyserol = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Det er for hver 100 g løsning er det 12,70 g paraffin.

Eksempel 5

En konsentrert løsning av NaOH ved 28% m / m har en densitet på 1,15 g / cm3. Finn gramet NaOH til stede i en liter av reagenset.

For å utnytte% m / m, må du uttrykke løsningen i bulk. Igjen, dens tetthet lar deg beregne det:

Reagensmasse = volum x tetthet

1000 cm³ x 1,15 g / cm³

1150 g

Derfor er massen av NaOH i løsningen:

NaOH masse i 1000 cm³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Eksempel 6

400 ml 10% NaCl m / v blandes med 600 ml 5% NaCl m / v. Finn konsentrasjonen av den resulterende løsningen, uttrykker den i% m / v.

To løsninger blandes for å stamme fra en tredjedel. Alle tre har felles det oppløste NaCl. Derfor må du beregne massen av saltet som ble tatt fra de to første løsningene:

Masse av NaCl-oppløsning 1 = volum 1 x konsentrasjon 1

400 cm³ x (10 g / 100 cm³)

40 g

Masse av NaCl-oppløsning 2 = volum2 x konsentrasjon2

600 cm³ x (5 g / 100 cm³)

30 g

Og totalvolumet ved blanding av de to alikvotene (forutsatt at de er tilsetningsstoffer) er:

Blandevolum: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Det vil si at i 1 liter løsning er det 70 g NaCl (30 + 40). For å beregne% m / m prosent, bør du uttrykke i stedet for 1L per 100 ml løsning:

NaCl masse i 100 cm³ = (70 g / 1000 cm³) x 100 cm³

7 g

Konsentrasjon av NaCl i blandingen = 7% m / m

referanser

1. Miranda M. Molina B. (9. mars 2013). Hva er prosentandelen løsninger? Hentet fra: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Prosentløsninger. [PDF]. Tatt fra: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (N.d.). Konsentrasjon: Volum / Volum. Tatt fra: iun.edu
4. Aus e Tute. (N.d.). Vekt / volumprosent konsentrasjon. Tatt fra: ausetute.com.au
5. Flores, J. Química. (2002) Editorial Santillana.