Kjemiske løsninger Typer, Fremstilling og Eksempler



den kjemiske løsninger de er det som er kjent som homogene blandinger i kjemi. De er stabile blandinger av to eller flere stoffer der et stoff (kalt et løsemiddel) oppløses i et annet (kalt et løsningsmiddel). Løsningene vedtar løsningen av løsningsmidlet i blandingen og kan eksistere i fast, flytende og gassfase.

I naturen finnes det to typer blandinger: heterogene blandinger og homogene blandinger. Heterogene blandinger er de der det ikke er ensartethet i sammensetningen, og proporsjonene av komponentene varierer gjennom prøver av dem.

Tilsvarende er homogene blandinger (kjemiske løsninger) blandinger av faste stoffer, væsker eller gasser - i tillegg til mulige forbindelser mellom komponenter som befinner seg i ulike faser - som har sine komponenter delt i like store mengder gjennom innholdet.

Blandesystemer har en tendens til å søke homogenitet, for eksempel når et fargestoff tilsetter vann. Denne blandingen begynner å være heterogen, men tiden vil forårsake at den første forbindelsen diffunderer gjennom væsken, slik at dette systemet blir en homogen blanding..

Løsningene og komponentene er observert i daglige situasjoner og på nivåer som varierer fra industri til laboratorium. De er objekter av studie på grunn av egenskapene de presenterer, og de krefter og attraksjoner som oppstår mellom dem..

index

  • 1 Typer
    • 1.1 Empiriske løsninger
    • 1.2 Oppløsninger verdsatt
    • 1.3 Ifølge din aggregeringsstatistikk
  • 2 Fremstilling
    • 2.1 Å lage standardløsninger
    • 2.2 Forberede en fortynning av kjent konsentrasjon
  • 3 eksempler
  • 4 referanser

typen

Det er flere måter å klassifisere løsningene på grunn av deres flere egenskaper og deres mulige fysiske tilstander; Det er derfor du bør vite hva forskjellene mellom løsningstypen er basert på før du skiller dem inn i kategorier.

En av måtene å skille løsningstypen er av nivået av konsentrasjon som har det samme, også kalt metning av løsningen.

Løsningene har en kvalitet kalt løselighet, som er den maksimale mengden løsemiddel som kan oppløses i en gitt mengde løsemiddel.

Det er en klassifisering av løsninger ved konsentrasjon, som deler dem i empiriske løsninger og til verdifulle løsninger.

Empiriske løsninger

Denne klassifiseringen, der løsningene også kalles kvalitative løsninger, tar ikke hensyn til den bestemte mengden løsemiddel og løsningsmidler i løsningen, men dens andel. For dette blir løsningene separert i fortynnet, konsentrert, umettet, mettet og overmettet.

- De fortynnede løsningene er de hvor mengden av oppløsningsmiddel i blandingen er på et minimumsnivå i forhold til det totale volum av det samme.

- Umettede løsninger er de som ikke når den maksimale mengden løsemiddel for temperatur og trykk som de er.

- Koncentrerte løsninger har betydelige mengder løsemiddel for volumet som har dannet seg.

- Mettede løsninger er de som har størst mulig mengde løsemiddel for en gitt temperatur og trykk; I disse løsningene gir løsningsmidlet og løsningsmidlet en tilstand av likevekt.

- Overmettet løsninger er mettede løsninger som har blitt oppvarmet for å øke oppløseligheten og oppløse mer løsemiddel. en "stabil" løsning med overskudd av løsemiddel oppnås deretter. Denne stabiliteten oppstår bare til temperaturen går ned igjen eller trykket endres drastisk, situasjonen der løsemiddelet vil falle i overskudd.

Verdifulle løsninger

Løsningene som er evaluert er de hvor de numeriske mengder oppløsninger og løsningsmiddel måles, observere prosentandelen, molar, molar og normalverdige løsninger, hver med sin serie måleenheter..

- Prosentverdiene taler om andelen i prosent av gram eller milliliter av løsemiddel i et hundre gram eller milliliter av total oppløsning.

- Molare konsentrasjoner (eller molaritet) uttrykker antall mol løsemiddel per liter oppløsning.

- Molalitet, lite brukt i moderne kjemi, er enheten som uttrykker mengden mol av et oppløsningsmiddel mellom totalmengden av løsningsmiddel i kilo.

- Normalitet er målet som uttrykker antall oppløste ekvivalenter mellom totalvolumet av oppløsning i liter, hvor ekvivalenterne kan representere H ioner+ for syrer eller OH- for baser.

Ifølge din aggregeringstilstand

Løsningene kan også klassifiseres av staten der de er funnet, og dette vil hovedsakelig avhenge av fasen der løsningsmidlet er funnet (komponenten tilstede i større mengde i blandingen).

- Gassløsninger er sjeldne i naturen, klassifisert i litteraturen som blandinger av gasser i stedet for som løsninger; de forekommer under spesielle forhold og med liten interaksjon mellom deres molekyler, som i tilfelle av luft.

- Væsker har et bredt spekter i løsningen og representerer flertallet av disse homogene blandingene. Væsker kan lett løsne gasser, faste stoffer og andre væsker, og finnes i alle slags dagligdags situasjoner, på naturlig og syntetisk måte..

Det er også flytende blandinger som ofte forveksles med løsninger, som emulsjoner, kolloider og suspensjoner, som er mer heterogene enn homogene..

- Gasser i væske observeres hovedsakelig i situasjoner som oksygen i vann og karbondioksid i karbonholdige drikker.

- Flytende væskeoppløsninger kan presenteres som polare komponenter som løses fritt i vann (som etanol, eddiksyre og aceton), eller når en ikke-polar væske oppløses i en annen med lignende egenskaper..

- Endelig har faste stoffer et bredt spekter av oppløselighet i væsker, som blant annet salter i vann og voks i hydrokarboner. Faste oppløsninger dannes fra et løsningsmiddel i fast fase, og kan observeres som middel for å oppløse gasser, væsker og andre faste stoffer.

Gasser kan lagres i faste stoffer, slik som hydrogen i magnesiumhydrid; væsker i faststoffer kan bli funnet som vann i sukker (et vått faststoff) eller som kvikksølv i gull (en amalgam); og faste faststoffer er representert som legeringer og sammensatte faste stoffer, så som polymerer med additiver.

forberedelse

Det første som må være kjent når utarbeidelsen av en løsning skal gjennomføres, er den type oppløsning som skal formuleres; Det vil si at du må vite om du skal gjøre en fortynning eller lage en løsning fra blandingen av to eller flere stoffer.

En annen ting å vite er hva som er de kjente verdiene av konsentrasjon og volum eller masse, avhengig av tilstanden av aggregering av oppløsningen.

Å forberede standardløsninger

Før det påbegynnes, må det sikres at måleinstrumentene (skalaer, sylindere, pipetter, buretter, blant annet) er kalibrert.

Deretter må du begynne å måle mengden løsemiddel i masse eller volum, og pass på at du ikke spilder eller kaster bort noe mengde, da dette vil påvirke den endelige konsentrasjonen av løsningen. Dette bør innføres i kolben som skal brukes, og forbereder nå til neste fase.

Løsningsmidlet som skal brukes, settes deretter til dette løsningsmidlet, og sørger for at innholdet i kolben når målekapasiteten til det samme.

Denne kolben er avkortet og agitert, og sørg for å invertere den for å sikre effektiv blanding og oppløsning. På denne måten får du løsningen, som kan brukes i fremtidige eksperimenter.

For å forberede en fortynning av kjent konsentrasjon

For å fortynne en løsning og senke konsentrasjonen, tilsettes mer løsningsmiddel i en prosess som kalles fortynning.

Gjennom ligningen M1V1 = M2V2, hvori M symboliserer den molare konsentrasjon og det totale volum V (før og etter fortynning), kan man beregne den nye konsentrasjonen etter fortynning konsentrasjon eller det volum som er nødvendig for å oppnå den ønskede konsentrasjon.

Ved utarbeidelse av fortynninger må du alltid ta opp morseløsningen til en ny større kolbe og legge til løsningsmiddel på det, sørg for å nå målebåndet for å sikre ønsket volum.

Hvis prosessen er eksoterm og derfor presenterer sikkerhetsrisiko, er det bedre å reversere prosessen og tilsett konsentrert oppløsning til løsningsmidlet for å unngå sprut.

eksempler

Som nevnt ovenfor kommer løsninger i forskjellige aggregeringsforhold, avhengig av tilstanden der løsningen og løsningsmidlet er funnet. Nedenfor er eksempler på disse blandingene:

- Hexan i parafinvoks er et eksempel på en flytende fast stoffløsning.

- Hydrogen i palladium er en gass-fast løsning.

- Etanol i vann er en væske-væske løsning.

- Felles salt i vann er en fast-væske løsning.

- Stål, sammensatt av karbonatomer i en krystallinsk matrise av jernatomer, er et eksempel på en fast fast løsning.

- Kullvann er en gass-væske løsning.

referanser

  1. Wikipedia. (N.d.). Solution. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. TutorVista. (N.d.). Typer av løsninger. Hentet fra chemistry.tutorvista.com
  3. cK-12. (N.d.). Flytende-væske løsning. Hentet fra ck12.org
  4. Fakultet, U. (s.f.). Løsningsberedning. Hentet fra faculty.sites.uci.edu
  5. LibreTexts. (N.d.). Forbereder løsninger. Hentet fra chem.libretexts.org