110 Eksempler på isotoper



Isotoper er atomene av det samme elementet med forskjellig antall nøytroner i kjernen. Ved forskjell i antall nøytroner i kjernen har de et annet massenummer.

Atomer som er isotoper med hverandre, har samme atomnummer, men forskjellige massenummer. Atomenummeret er antall protoner i kjernen, og massenummeret er summen av antall nøytroner og protoner som er i kjernen.

Hvis isotoper er av forskjellige elementer, vil antall nøytroner også være forskjellige. Kjemiske elementer har vanligvis mer enn en isotop.

Det er bare 21 elementer i det periodiske bordet som bare har en naturlig isotop for deres element, for eksempel beryllium eller natrium. Og på den annen side er det elementer som kan nå opptil 10 stabile isotoper som tinn.

Det er også elementer som uran, der isotoper kan omdannes til stabile eller mindre stabile isotoper, hvor de avgir stråling, det er derfor vi kaller dem ustabile.

De ustabile isotoper brukes til å anslå alderen til naturlige prøver, for eksempel karbon 13, siden det å kjenne hastigheten på forfall av isotopen relatert til de som allerede har forfalt, kan være kjent en dating med svært nøyaktig alder. På denne måten er jordens alder kjent.

Vi kan skille mellom to typer isotoper, naturlig eller kunstig. Naturlige isotoper finnes i naturen og kunstige isotoper er opprettet i et laboratorium ved bombardement av subatomære partikler.

Høydepunkter av isotoper

1-karbon 14: er en isotop av karbon med en halveringstid på 5 730 år som brukes i arkeologi for å bestemme alderen av bergarter og organisk materiale.

2-uran 235: denne isotopen av uran brukes i atomkraftverk for å gi kjernefysisk energi, akkurat som det er vant til å bygge atombomber.

3-Iridium 192: Denne isotopen er en kunstig isotop som brukes til å kontrollere rørets tetthet.

4-Uran 233: Denne isotopen er kunstig og finnes ikke i naturen, og brukes i atomkraftverk.

5-kobolt 60: brukes til kreft siden den gir mer kraftig stråling enn radio og er billigere.

6-Technetium 99: Denne isotopen brukes i medisin for å søke etter blokkerte blodårer

7-Radio 226: Denne isotopen brukes til behandling av hudkreft

8-Bromo 82: Dette brukes til å utføre hydrografiske studier av vannstrømning eller dynamikken i innsjøer.

9-Tritium: Denne isotopen er en hydrogenisotop som brukes som medisin som sporingsmiddel. Den velkjente hydrogenbomben er egentlig en tritiumpumpe.

10-jod 131: er et radionuklid som ble brukt i nukleære tester utført i 1945. Denne isotopen øker risikoen for kreft i tillegg til sykdommer som skjoldbruskkjertelen.

11-Arsen 73: brukes til å bestemme mengden arsen som har blitt absorbert av kroppen

12-Arsen 74: Dette brukes til bestemmelse og lokalisering av hjernesvulster.

13-Nitrogen 15: Det brukes i vitenskapelig forskning for å utføre atommagnetisk resonansspektroskopi testen. Den brukes også i landbruket.

14-Gull 198: Dette brukes til boring av oljebrønner

15-Merkur 147: Dette brukes til realisering av elektrolytiske celler

16-Lantano 140: brukes i kjeler og industrielle ovner

17-fosfor 32: brukes i medisinske test i bein, bein og benmarg

18-fosfor 33: brukes til å gjenkjenne kjerner av DNA eller nukleotider.

19-Scandio 46: Denne isotopen brukes i jord- og sedimentanalyser

20-Fluor 18: Det er også kjent som Fludeoxyglucose, og brukes til å lage studier av kroppsvev.

Andre eksempler på isotoper

  1. Antimon 121
  2. Argon 40
  3. Svovel 32
  4. Barium 135
  5. Beryllium 8
  6. Boro 11
  7. Brom 79
  8. Kadmium 106
  9. Kadmium 108
  10. Kadmium 116
  11. Kalsium 40
  12. Kalsium 42
  13. Kalsium 46
  14. Kalsium 48
  15. Carbon 12
  16. Cerium 142
  17. Zirkonium 90
  18. Klor 35
  19. Kobber 65
  20. Chrome 50
  21. Dysprosium 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erbium 166
  25. Tinn 112
  26. Tin 115
  27. Tinn 120
  28. Tinn 122
  29. Strontium 87
  30. Europium 153
  31. Gadolinium 158
  32. Gallium 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Helium 3
  36. Helium 4
  37. Hydrogen 1
  38. Hydrogen 2
  39. Jern 54
  40. Indisk 115
  41. Iridium 191
  42. Iterbio 173
  43. Krypton 80
  44. Krypton 84
  45. Litium 6
  46. Magnesium 24
  47. Merkur 200
  48. Merkur 202
  49. Molybden 98
  50. Neodym 144
  51. Neon 20
  52. Nikkel 60
  53. Kväve 15
  54. Osmio 188
  55. Osmium 190
  56. Oksygen 16
  57. Oksygen 17
  58. Oksygen 18
  59. Palladium 102
  60. Palladium 106
  61. Sølv 107
  62. Platina 192
  63. Bly 203
  64. Bly 206
  65. Bly 208
  66. Kalium 39
  67. Kalium 41
  68. Renio 187
  69. Rubidium 87
  70. Ruthenium 101
  71. Ruthenium 98
  72. Samar 144
  73. Samarium 150
  74. Selen 74
  75. Selen 82
  76. Silisium 28
  77. Silisium 30
  78. Thallium 203
  79. Thallium 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titan 46
  83. Titan 49
  84. Uran 238
  85. Wolfram 183
  86. Xenon 124
  87. Xenon 130
  88. Sink 64
  89. Sink 66
  90. Sink 67

referanser

  1. COTTON, F. Albert Wilkinson, et al.. Grunnleggende uorganisk kjemi. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E. Uorganisk kjemi: Introduksjon til koordinasjonskemi, solid state og beskrivende. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Beskrivende uorganisk kjemi. Pearson Education ,, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER, et al. Uorganisk kjemi: prinsipper for struktur og reaktivitet. Oxford:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Uorganisk kjemi. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Uorganisk kjemi. 2006.
  7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Grunnleggende uorganisk kjemi. 1987.