Dikromsyreformel og egenskaper



den dikrotisk syre er en ustabil dibasisk oksidantsyre kjent kun i oppløsning og i form av dikromatiske salter (som kaliumdikromat) hvis farge er oransje eller rød.

Dens kjemiske formel er H2Cr2O7 og kan fås fra to molekyler kromsyre, med tap av et molekyl vann. Det er hygroskopisk og absorberer fuktighet fra miljøet.

2 H2CrO4 -> H2Cr207 + H20

Ioner som dannes dicromsyre er:

Anion-dikromat Cr2O7-2 og to H-kationer+

En sammensetning av dikrominsyre er kaliumdikromat som er en god oksidant.

index

  • 1 Molekylær formel
  • 2 Kjemiske navn
  • 3 Kjemiske og fysiske egenskaper
  • 4 kaliumdikromat
    • 4.1 Egenskaper
    • 4.2 Bruk
    • 4.3 Advarsler
  • 5 Ammoniumdikromat
    • 5.1 Molekylær formel
    • 5.2 Kjemiske navn
    • 5.3 Egenskaper
  • 6 natriumdikromat
    • 6.1 Molekylformel
    • 6.2 Kjemiske navn
    • 6.3 Egenskaper
    • 6.4 Advarsler
    • 6.5 Bruk
  • 7 Farer for helse
    • 7.1 Brannfare
    • 7.2 Andre anvendelser
  • 8 referanser

Molekylær formel

Cr2H2O7

Kjemiske navn

Dikrominsyre; Dikromsyre (VI); Kromsyre (H2Cr2O7); 13530-68 - 2; Dikrominsyre (H2Cr2O7)

Kjemiske og fysiske egenskaper

Beregnede egenskaper

-Molekylvekt: 218,001 g / mol

-Hydrogendonorbindinger: 2

-Akseptor av hydrogenbindinger: 7

-Roterende obligasjonskonto 2

-Eksakt masse 218,0039 g / mol

-Monoisotopmasse 217.861 g / mol

-Tungt atomtall 9

-Formell ladning 0

-Kompleksitet 221

-Antall isotopatomer 0

Kaliumdikromat

Kaliumdikromat er et dikromsyre syre som har et bredt spekter av bruksområder, det tjener som oksydasjonsmiddel i mange kjemiske og industrielle anvendelser og innen farge- og garving av skinn farget.

Det brukes også medisinsk som eksternt antiseptisk eller astringent og finnes i noen veterinærmedisiner. Kaliumdikromat er ansett for høyt giftig og er et korrosivt gift hvis det inntas internt.

Av denne grunn må det håndteres med stor forsiktighet. Forbindelsen er et krystallinsk ionisk fast stoff og har en veldig lys rød-oransje farge.

funksjoner

Kaliumdikromat er luktfritt, kokepunktet er 500 grader Celsius. Kaliumdikromat har et smeltepunkt på 398 grader Celsius og en molekylvekt på 294,18 gram per mol.

Kaliumdikromat kan klassifiseres som en heksavalent kromforbindelse på grunn av oksydasjonstilstanden. Oxidasjonstilstanden er et beregnet tall som indikerer hvor mange elektroner som er tapt eller oppnådd i atomet av en forbindelse.

Hvis oksidasjonstilstanden er positiv, var det et tap av elektroner. Negative oksidasjonstilstander indikerer en elektronforsterkning for et bestemt atom. De seksverdige kromforbindelsene, som kaliumdikromat, inneholder kromelementet i oksidasjonstilstanden på 6.+.

søknader

Kaliumdikromat er en kjemisk forbindelse som vanligvis brukes som et uorganisk kjemisk reagens for industrielle og laboratorieprosesser. Denne kjemikalien brukes også til å produsere skokrem, lim, maling og voks. Det er også vanlig brukt i laboratoriet som et analytisk reagens og kaliumdikromat er også brukt i industrien.

Byggebransjen bruker dette kjemikaliet i sementprodukter for å forbedre tettheten og tekstur. Visse skoger kan endre utseendet deres (eller fargen) i nærvær av kaliumdikromat. Dette er spesielt nyttig når man ser etter mahogny eller tregulv eller viser sine lyseste farger.

Andre anvendelser av kaliumdikromat inkluderer:

  • Lær garvning for fottøy
  • Oksidasjonsmiddel i fotografisk trykkprosess
  • Glassrengjøring eller gravering av glassmaterialer.

advarsler

Kaliumdikromat bør holde seg borte fra alle brannfarlige materialer. Ellers kan du ha en eksplosiv situasjon å håndtere.

Det er stor debatt om de virkelige helsefare for kaliumdikromat. Denne forbindelsen og alle andre dikromater anses kreftfremkallende stoffer eller kreftfremkallende av National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), amerikanske føderale byrået ansvarlig for å drive forskning og å gi anbefalinger for forebygging av sykdommer og arbeidsrelaterte skader.

Imidlertid har Office of Pesticide Programs i USA Environmental Protection Agency klassifisert kaliumdikromat som mest sannsynlig ikke kreftfremkallende for mennesker.

Forbindelsen kan lett bli spredt gjennom luften, noe som gjør risikoen for innånding en av de største farene forbundet med den.

Langvarig eksponering for kjemikaliet ved innånding kan forårsake astma. Kjemikaliet er også etsende for øynene, huden og luftveiene, og kan forårsake skade på nyrene og leveren ved svelging.

Ammoniumdikromat

Molekylær formel

(NH4) 2Cr207 eller Cr2H8N207

Kjemiske navn

Ammoniumdikromat; Ammoniumbikromat; 7789-09-5; Diammoniumdikromat; Ammoniumdikromat (VI); Ammoniumdikromat (VI)

funksjoner

Ammoniumdikromat er også et salt av dikrotsyre og er et lyst rød-oransje krystallinsk faststoff. Det antennes lett og brenner som produserer en voluminøs grønn rester. Ved oppvarming i lukket beholder kan beholderen bryte på grunn av nedbrytning av materialet.

Det kan også fungere som et sterkt oksidasjonsmiddel hvis det blandes. Den er løselig i vann og er luktfri. Ammoniumdikromat er en meget sterk oksidasjonsmiddel som ofte brukes til pyrotekniske sammensetninger som en katalysator. Det har også blitt vanlig brukt i fotografi og litografi.

Ammoniumdikromat er en god kilde til rent nitrogen i laboratoriet og brukes som katalysator for katalytisk oksidasjon av ammoniakk. Det brukes også til å fikse fargestoffer og til fremstilling av lysfølsomme filmer som fungerer som fotoaktive.

Natriumdikromat

Molekylær formel

Na2Cr207 eller Cr2Na207

Kjemiske navn

Natriumdikromat; Celcure; Soda bichromate; Dinatriumdikromat Natriumdikromat (VI)

funksjoner

Natriumdikromat er en krystallinsk, uorganisk, oransje-til-rød forbindelse som avgir giftige kromdamp ved oppvarming. Natriumkromat kan omdannes til et dikromat ved kontinuerlig prosess med svovelsyre, karbondioksid eller en kombinasjon av disse to.

Dens molekylvekt er 261.965 g / mol. Det er sterkt etsende og er et sterkt oksidasjonsmiddel. Den brukes primært til produksjon av andre kromforbindelser og brukes også i metallbehandlinger, trebeskyttelsesmidler og som en korrosjonshemmer.  

advarsler

Natriumdikromat hovedsakelig påvirker luftveiene, forårsaker ulcerasjoner, bronkitt, lungebetennelse og astma, og kan også påvirke den gastrointestinale trakt, lever, nyrer og immunsystemet.

Det er et kreftfremkallende stoff og er forbundet med risiko for å utvikle lungekreft og kreft i nesehulen. Natriumdikromat kan være irriterende for hud, øyne og slimhinner.

søknader

Det brukes som en inhibitor for korrosjon, og ved fremstilling av andre kjemiske produkter.

Helsefare

Dikromatisk syre er giftig ved inntak. Inhalasjonen av dikromatisk syrepulver er også giftig. Dikromatisk syre utsatt for brann kan produsere irriterende, korroderende og / eller giftige gasser. Kontakt med stoffet kan forårsake alvorlige forbrenninger i huden og øynene.

Brannfare

Dikromatisk syre akselererer brenning når det er involvert i brann. Det kan eksplodere på grunn av varme eller forurensning. Reagere eksplosivt med hydrokarboner (brensel). Det kan antennes brensel (tre, papir, olje, klær, etc.). Beholdere kan eksplodere ved oppvarming.

Andre bruksområder

I tillegg til bruken av ammonium-dikromat, natrium og kalium forklart ovenfor, blir de dicrómicos anvendte syrer i krom for å beskytte metallet mot korrosjon og for å optimalisere malingsvedheft.

referanser

  1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Ammoniumdikromat. 12-24-2016, fra Ammonium Dichromate Store Nettsted: ammoniumdichromate.co.uk.
  2. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database; CID = 24600. Nettsted: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  3. Reid. D ... (2003). Kaliumdikromat. 12-24-2016, fra Study.com Nettsted: study.com.
  4. ChemicalBook. (2016). Dikrominsyre. 12-24-2016, fra Chemical Land Nettsted: chemicalbook.com
  5. Webkjemi (2016). Molar masse 12-24-2016, fra Quimicaweb.net Nettsted: quimicaweb.net.
  6. Utdannings- og informasjonsavdeling NIOSH. (2012). Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse (NIOSH). 12-24-2016, fra NIOSH Nettsted: cdc.gov.