De 7 karakteristikkene til de viktigste væskene

den egenskaper av væsker de tjener til å definere molekylær struktur og fysiske egenskaper av en av tilstandsstoffene.

De mest studerte er komprimerbarhet, overflatespenning, kohesjon, adhesjon, viskositet, frysepunkt og fordampning.

Væsken er en av de tre tilstandene av aggregering av materie, de andre to er det faste og det gassformige. Det er en fjerde tilstand av materie, plasma, men forekommer bare under forhold med ekstremt trykk og temperatur.

Faststoffer er stoffer som opprettholder sin form som de enkelt kan identifisere som gjenstander. Gasser er stoffer som flyter i luften og sprer seg i det, men kan fanges i beholdere som bobler og ballonger.

Væskene er i midten av fast tilstand og gassformet tilstand. Generelt, ved å endre temperatur og / eller trykk, er det mulig å sende en væske til noen av de andre to tilstandene.

Det er en stor mengde flytende stoffer tilstede i vår planet. Blant dem er oljeholdige væsker, organiske og uorganiske væsker, plast og metaller som kvikksølv. Hvis du har typer molekyler av forskjellige materialer oppløst i væske, kalles det en løsning, for eksempel honning, kroppsvæsker, alkohol og saltvann..

Hovedegenskapene til væsketilstanden

1- Kompressibilitet

Den begrensede plassen mellom partiklene gjør væsker til en nesten inkomprimerbar substans. Det vil si å trykke for å tvinge en viss væske i en svært liten plass fordi volumet er svært vanskelig.

Mange støtdempere til biler eller store lastebiler bruker trykkvann, som oljer, i forseglede rør. Dette bidrar til å absorbere og motvirke den konstante masken som utøves av sporet på hjulene, og søker minst overføring av bevegelse til kjøretøyets konstruksjon.

2- Endringer av tilstanden

Å eksponere en væske ved høye temperaturer vil fordampe den. Dette kritiske punktet kalles kokepunktet og er forskjellig avhengig av stoffet. Varmen øker separasjonen mellom væskens molekyler til de er adskilt nok til å spre seg som en gass.

Eksempler: vann fordampes ved 100 ° C, melk ved 100,17 ° C, alkohol ved 78 ° C og kvikksølv ved 357 ° C.

I motsatt tilfelle ville det bli størst å eksponere en væske ved svært lave temperaturer. Dette kalles frysepunktet og vil også avhenge av tettheten av hvert stoff. Kulden senker bevegelsen av atomer ved å øke sin intermolekylære tilnærming nok til å herdes til fast tilstand.

Eksempler: Vann fryser ved 0 ° C, melke mellom -0,513 ° C og -0,565 ° C, alkohol ved -114 ° C og kvikksølv ved -39 ° C.

Det bør bemerkes at å senke temperaturen til en gass inntil den omdannes til en væske kalles kondens, og oppvarming av et fast stoff kan nok smelte det eller smelte det til en flytende tilstand. Denne prosessen kalles fusjon. Vann syklusen forklarer perfekt alle disse prosessene av tilstandsendringer.

3-kohesjon

Det er tendensen til den samme typen partikler til å tiltrekke seg hverandre. Denne intermolekylære attraksjonen i væskene tillater dem å bevege seg og flyte, holde sammen til de finner en måte å maksimere denne tiltrekningskraften..

Samhørighet betyr bokstavelig talt "handling av å stikke sammen". Under væskens overflate er kohesjonskraften mellom molekylene den samme i alle retninger. På overflaten har molekylene imidlertid kun denne tiltrekningskraften mot sidene og spesielt mot det indre av væskens kropp.

Denne egenskapen er ansvarlig for væsker som danner kuler, som er formet som har mindre overflateareal for å maksimere intermolekylær tiltrekning.

Under forhold med null tyngdekraft vil væsken forbli flytende i en sfære, men når sfæren tiltrekkes av tyngdekraften, oppretter de den kjente dråpeformen i et forsøk på å holde seg fast.

Effekten av denne egenskapen kan verdsettes med dråpene på flate flater; dets partikler blir ikke spredt av kohesjonskraften. Også i lukkede kraner med sakte drypp; den intermolekylære attraksjonen holder dem sammen til de blir veldig tunge, det vil si når vekten overskrider væskens kohesjonskraft, faller det bare.

4- overflatespenning

Styrken av kohesjon på overflaten er ansvarlig for dannelsen av et tynt lag av partikler som er mye mer tiltrukket av hverandre enn med de forskjellige partiklene rundt dem, for eksempel luft.

Væskens molekyler vil alltid forsøke å minimere overflaten ved å tiltrekke seg seg innvendig, noe som gir følelsen av å ha en beskyttende hud.

Mens denne attraksjonen ikke er forstyrret, kan overflaten være utrolig sterk. Denne overflatespenningen gir, når det gjelder vann, visse insekter å glide og holde seg på væsken uten å synke.

Det er mulig å holde flatt, solidt gjenstand på væske hvis du vil forstyrre ytelsenes molekylers tiltrekning så lite som mulig. Det oppnås ved å distribuere vekten over objektets lengde og bredde for ikke å overskride kohesjonskraften.

Styrken av kohesjon og overflatespenning er forskjellig avhengig av typen væske og dens tetthet.

5- Adhesion

Det er tiltrekningskraften mellom ulike typer partikler; som navnet antyder, betyr det bokstavelig talt "handling for å følge". I dette tilfellet er væskebeholdere og i de områder gjennom hvilke de strømmer, generelt til stede på beholderens vegger..

Denne eiendommen er ansvarlig for væsker, våte faste stoffer. Oppstår når adhesjonskraften mellom væskens og faststoffets molekyler er større enn den flytende rene intermolekylære kohesjonskraften..

6- kapillaritet

Adhesion force er ansvarlig for væske stigende eller synkende ved fysisk interaksjon med et fast stoff. Denne kapillærvirkningen kan bevises i de faste veggene til beholderne, siden væsken har en tendens til å danne en kurve som kalles menisk.

Større vedheftskraft og mindre kohesjonskraft, menisken er konkav og ellers er menisken konveks. Vannet vil alltid kurve oppover, der det kommer i kontakt med en vegg og kvikksølv vil kurve nedover; oppførsel som er nesten unik i dette materialet.

Denne egenskapen forklarer hvorfor mange væsker stiger når de samhandler med svært smale, hule gjenstander som sigaretter eller rør. Jo smalere diameteren av sylinderen, styrken av adhesjon til veggene, vil føre til at væsken kommer inn nesten umiddelbart inne i beholderen, selv mot tyngdekraften.

7- Viskositet

Det er den interne kraften eller motstanden mot deformasjon som gir en væske når den flyter fritt. Det avhenger hovedsakelig av massen av interne molekyler og den intermolekylære forbindelsen som tiltrekker dem. Væsker som går langsommere, sies å være mer viskøse enn væsker som strømmer lettere og raskere.

For eksempel: Motorolje er mer viskøs enn bensin, honning er mer viskøs enn vann og lønnesirup er mer viskøs enn vegetabilsk olje.

For at en væske skal strømme, trenger den bruk av en kraft; for eksempel tyngdekraften. Men stoffets viskositet kan reduseres ved å bruke varme til dem. Økningen i temperaturen gjør at partiklene beveger seg raskere, slik at væsken kan strømme lettere.

Mer informasjon om væsker

Som i partiklene av faststoffene, er de av væskene gjenstand for en permanent intermolekylær tiltrekning. Men i væsker er det mer plass mellom molekyler, slik at du kan flytte og flyte uten å være i fast posisjon.

Denne attraksjonen opprettholder volumet av væskekonstanten, nok til å holde molekylene bundet av tyngdekraften uten å dispergere i luften som i tilfelle av gasser, men ikke nok til å holde det i en definert form som i tilfelle av faste stoffer.

På denne måten vil en væske forsøke å strømme og skyve fra høye nivåer til den når den laveste delen av en beholder, og dermed ta formen av den, men uten å endre volumet. Overflaten av væsker er vanligvis flat takket være tyngdekraften som presser molekylene.

Alle disse beskrivelsene ovenfor er vitne i daglig når rørene er fylt med prøve vann, tallerkener, kopper, bokser, flasker, vaser, tanker, beholdere, brønner, tanker, rørsystemer, elver, innsjøer og.

Nysgjerrige fakta om vann

Vann er den mest vanlige og tallrike land væske, og er en av de få stoffene kan bli funnet i noen av de tre tilstander fast stoff som is, normal væske og gass i dampform vann.

• Det er den ikke-metalliske væsken med den sterkeste kohesjonen.
• Det er vanlig væske med høyere overflatespenning unntatt kvikksølv.
• De fleste faste stoffer ekspanderer ved smelting. Vannet utvides ved frysing.
• Mange faste stoffer er tettere enn deres tilsvarende flytende tilstander. Is er mindre tett enn vann, og det er derfor det flyter.
• Det er et utmerket løsemiddel. Det kalles det universelle løsningsmidlet

referanser

1. Mary Bagley (2014). Egenskaper av materie: Væske. Live Science Hentet fra livescience.com.
2. Satya Shetty. Hva er egenskapene til væske? Bevar artikler. Hentet fra preservearticles.com.
3. University of Waterloo. Den flytende staten. CAcT HomePage. Fakultet for naturvitenskap Gjenopprettet fra uwaterloo.ca.
4. Michael Blaber (1996). Egenskaper for væsker: Viskositet og overflatespenning - Intermolekylære krefter. Florida State University - Avdeling for biomedisinsk vitenskap. Hentet fra mikeblaber.org.
5. Kjemisk opplæring divisjon grupper. Væskeforsyninger. Bodner Research Web. Purdue University - College of Science. Hentet fra chemed.chem.purdue.edu.
6. Flytende grunnleggende Andrew Rader Studios. Hentet fra chem4kids.com.
7. Egenskaper av væsker. Institutt for kjemi og biokjemi. Florida State University, Tallahassee. Hentet fra chem.fsu.edu.
8. Encyclopedia of Examples (2017). Eksempler på faste stoffer, væsker og gassformige. Gjenopprettet fra eksempler.