Acetonitril (C2H3N) Struktur, Egenskaper, Bruk



den acetonitril er et stoff av organisk opprinnelse som utelukkende består av karbon, hydrogen og nitrogen. Denne kjemiske arten tilhører gruppen av nitriler, acetonitril er den enkleste blant organisk type.

Nitriler er en klasse av kjemiske forbindelser hvis struktur utgjøres av en cyanidgruppe (CN-) og en radikal kjede (-R). Disse elementene er representert ved følgende generelle formel: R-C≡N.

Det er kjent at dette stoffet primært oppstår under produksjon av en annen art som kalles akrylnitril (en annen enkelt nitril, med molekylformel C).3H3N, som brukes til produksjon av produkter i tekstilindustrien) som et biprodukt derav.

I tillegg betraktes acetonitril som et løsningsmiddel med egenskaper av mediumpolaritet, og det er derfor det brukes ganske regelmessig i analysen av RP-HPLC (akronym på engelsk for væskekromatografi med høy effektivitet omvendt fase).

index

  • 1 struktur
  • 2 Egenskaper
  • 3 bruksområder
  • 4 risikoer
  • 5 referanser

struktur

Som tidligere nevnt, tilhører acetonitril den funksjonelle gruppen av nitriler, som har en molekylær formel som vanligvis er representert som C2H3N, som kan ses i strukturformelen som er eksemplifisert i figuren ovenfor.

I denne klassen lapp festet til nitrogenatomet, som representerer det uparede elektron-par som har denne atom som er vist og som gir mye av egenskapene til reaktivitet og stabilitet som er karakteristisk.

På denne måten manifesterer denne arten en meget spesiell oppførsel på grunn av dens strukturelle arrangement, noe som resulterer i svakhet for å motta hydrogenbindinger og liten evne til å donere elektroner.

Også dette stoffet var først oppsto i andre halvdel av 1840-årene, blir gjort av forsker ved navn Jean-Baptiste Dumas, hvis nasjonalitet var fransk.

Den strukturelle konformasjonen av dette stoffet tillater det å ha egenskaper av et løsningsmiddel av sin egen organiske natur.

I sin tur tillater denne egenskapen acetonitril å blandes med vann, i tillegg til en rekke andre oppløsningsmidler av organisk opprinnelse, med unntak av hydrokarboner eller hydrokarboner av mettet type.

egenskaper

Denne forbindelsen har en rekke egenskaper som skiller den fra andre i samme klasse, som er oppført nedenfor:

- Den er i en tilstand av væskeaggregering under standardbetingelser for trykk og temperatur (1 atm og 25 ° C).

- Dens molekylære konfigurasjon gir den en molar masse eller molekylvekt på ca. 41 g / mol.

- Det regnes som nitril som har den enkleste strukturen, blant den organiske typen.

- Dens optiske egenskaper tillater det å være fargeløs i denne flytende fasen og klare egenskaper, i tillegg til å ha en aromatisk lukt.

- Den har et flammepunkt på rundt 2 ° C, tilsvarende 35,6 ° F eller 275,1 K.

- Den har et kokepunkt i området 81,3 til 82,1 ° C, en tetthet på ca. 0,786 g / cm3 og et smeltepunkt som ligger mellom -46 og -44 ° C.

- Det er mindre tett enn vann, men blandbart med det og med en rekke organiske løsningsmidler.

- Den viser en dielektrisk konstant på 38,8 pluss et dipolmoment på ca. 3,92 D.

- Det er i stand til å oppløse et bredt utvalg av stoffer med ionisk opprinnelse og ikke-polar natur.

- Det er mye brukt som en mobil fase i HPLC analyse, som har høye brennbarhetsegenskaper.

søknader

Blant det store antallet applikasjoner som acetonitril har, kan følgende teltes:

- På samme måte som andre nitrilarter, kan dette gå gjennom en prosess med metabolisering i mikrosomer (vesikulære elementer som er en del av leveren), spesielt i dette organet, for å oppnå hydrocyansyre.

- Det er mye brukt som en mobil fase i typen analyse som kalles reversfase høyytelsesvæskekromatografi (RP-HPLC); det vil si som eluent som har høy stabilitet, høy eluentkraft og redusert viskositet.

- I tilfelle av anvendelser av industriell størrelse anvendes denne kjemiske forbindelsen i raffinaderier av råolje som løsningsmiddel i visse prosesser, slik som rensing av alken som kalles butadien.

- Det er også brukt som ligand (kjemiske forbindelser i kombinasjon med et atom av et metallisk element, som er sentrale i den gitt molekyl, for å danne en forbindelse eller et koordinasjonskompleks) i en stor mengde av nitrilforbindelser med metaller i overgangsgruppen.

- På lignende måte blir det brukt i syntese av organisk type for en stor mengde kjemikalier så gunstig som den α-naftaleneddiksyre, tiamin eller acetamidinhydroklorid.

risikoer

Risikoen ved eksponering for acetonitril er forskjellig. Blant disse er en redusert toksisitet når eksponeringen er for kort tid og i lave mengder, blir metabolisert for produksjon av hydrocyansyre.

Også sjelden de har vært noen tilfeller av personer som har vært beruset med denne kjemiske stoffer som blir forgiftet av denne cyanid i molekylet etter å ha blitt kontaktet med acetonitril i varierende grad (ved innånding, svelging eller absorbere gjennom huden ).

Av denne grunn blir konsekvensene av toksisiteten forsinket fordi kroppen ikke metaboliserer dette stoffet lett i cyanid, fordi det tar to til tolv timer for dette å skje..

Imidlertid absorberes acetonitril lett i lungene og i mage-tarmkanalen. Deretter skjer fordelingen gjennom hele kroppen, skjer hos mennesker og til og med dyr og når nyrene og milten.

Videre er det i tillegg til de brannfarlighet er presentert, er acetonitril forløper så giftig som blåsyre eller formaldehyd stoffer. Selv bruken i produkter som tilhører det kosmetiske området i det såkalte europeiske økonomiske samarbeidsområdet i 2000 ble forbudt.

referanser

  1. Wikipedia. (N.d.). Acetonitril. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Pubchem. (N.d.). Acetonitril. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Brown, P.R. (2000). Fremskritt i kromatografi. Hentet fra books.google.co.ve
  4. Science. (N.d.). Acetonitril. Hentet fra sciencedirect.com
  5. ChemSpider. (N.d.). Acetonitril. Hentet fra chemspider.com