Oksidasjonsmiddel hva er de sterkeste eksemplene



en oksidasjonsmiddel er et kjemisk stoff som har evnen til å trekke elektroner fra et annet stoff (reduksjonsmiddel) som donerer eller mister dem. Det er også kjent som et oksidasjonsmiddel det elementet eller forbindelsen som overfører elektronegative atomer til et annet stoff.

Når kjemiske reaksjoner studeres, må alle stoffene som inngår og de prosesser som forekommer i dem tas i betraktning. Blant de viktigste er oksidasjonsreduksjonsreaksjonene, også kalt redox, som involverer overføring eller overføring av elektroner mellom to eller flere kjemiske arter.

I disse reaksjonene virker to stoffer: reduksjonsmiddel og oksidasjonsmiddel. Noen oksydasjonsmidler som kan observeres oftest er oksygen, hydrogen, ozon, kaliumnitrat, natriumperborat, peroksyder, halogener og forbindelser permanganat, etc..

Oksygen regnes som den mest vanlige av oksidasjonsmidlene. Et eksempel på disse organiske reaksjonene som involverer overføring av atomer er forbrenning, som består av en reaksjon fremstilt mellom oksygen og noe annet oksyderbart materiale..

index

  • 1 Hva er oksidasjonsmidler??
  • 2 Hvilke faktorer definerer styrken av et oksidasjonsmiddel?
    • 2.1 Atomic radio
    • 2.2 Elektronegativitet
    • 2.3 Elektronisk affinitet
    • 2.4 Ioniseringsenergi
  • 3 De sterkeste oksidasjonsmidlene
  • 4 Eksempler på reaksjoner med oksidasjonsmidler
    • 4.1 Eksempel 1
    • 4.2 Eksempel 2
    • 4.3 Eksempel 3
  • 5 referanser

Hva er oksidasjonsmidler??

I den halvreaksjonen oksidasjonsoksidasjonsmidlet reduseres ved at, når den mottar elektroner fra reduksjonsmidlet, er en reduksjon i den induserte belastningsverdi eller oksidasjonstall av ett av atomene i oksydasjonsmidlet.

Dette kan forklares med følgende ligning:

2Mg (s) + O2(g) → 2MgO (s)

Det kan observeres at magnesium (Mg) reagerer med oksygen (O2), og oksygen er oksideringsmidlet på grunn av den elektrontiltrekkende -es magnesium si, det er reduciendo- og magnesium blir i sin tur i reduksjonsmiddelet av denne reaksjonen.

På samme måte kan reaksjonen mellom et sterkt oksidasjonsmiddel og et sterkt reduksjonsmiddel være svært farlig fordi de kan samhandle voldsomt, så de må lagres på forskjellige steder..

Hvilke faktorer definerer styrken av et oksidasjonsmiddel?

Disse artene utmerker seg i henhold til deres "styrke". Det vil si at de svakeste er de som har lavere kapasitet til å trekke elektroner fra andre stoffer,.

I motsetning til dette har de sterkeste større letthet eller evne til å "plukke" disse elektronene. For differensiering vurderes følgende egenskaper:

Atomisk radio

Det er kjent som halv avstanden som skiller kjernene av to atomer av metallelementer tilstøtende eller "naboer".

Atomradier bestemmes vanligvis av den kraften som de mest overfladiske elektronene er tiltrukket av atomkjernen.

Derfor reduseres atomradiusen til et element i det periodiske bordet fra bunn til toppen og fra venstre til høyre. Dette innebærer at for eksempel litium har en betydelig større atomradius enn fluor.

elektro

Elektronegativitet er definert som et atoms evne til å fange elektroner som tilhører en kjemisk binding. Når elektronegativiteten øker, presenterer elementene en økende tendens til å tiltrekke seg elektroner.

Generelt sett øker elektronegativiteten fra venstre mot høyre i periodisk tabell og avtar etter hvert som metallkarakteren vokser, idet fluor er det mest elektronegative elementet.

Elektronisk affinitet

Det sies å være variasjonen av energien som registreres når et atom mottar et elektron for å generere en anion; det vil si et stoffs evne til å motta en eller flere elektroner.

Etter hvert som den elektroniske affiniteten øker, øker den oksidative kapasiteten til en kjemisk art. 

Ioniseringsenergi

Det er den minste mengden energi som trengs for å trekke en elektron fra et atom eller, på annen måte, det er et mål på "kraften" som en elektron er bundet til et atom.

Jo større verdien av denne energien blir, desto vanskeligere blir det et elektrons løsrivelse. Dermed forstørrer ioniseringsenergien fra venstre til høyre og reduseres fra topp til bunn i det periodiske bordet. I dette tilfellet har de edle gassene store verdier av ioniseringsenergier.

De sterkeste oksidasjonsmidlene

Med hensyn til disse parametrene av de kjemiske elementene, er det mulig å bestemme hvilke egenskaper som de beste oksidasjonsmidler skal ha: høy elektronegativitet, lav atomradius og høy ioniseringsenergi.

Når det er sagt, er det antatt at de beste oksydasjonsmidler er de elementære former av de mer elektronegative atomer, og viser at den svakere oksydasjonsmiddel er metallisk natrium (Na +), og jo sterkere er molekylet av elementært fluor (F2), som er i stand til å oksidere en stor mengde stoffer.

Eksempler på reaksjoner med oksidasjonsmidler

I noen oksydreduksjonsreaksjoner er det lettere å visualisere overføringen av elektroner enn i de andre. Nedenfor vil vi forklare noen av de mest representative eksemplene:

Eksempel 1

Nedbrytningsreaksjonen av kvikksølvoksyd:

2HgO (s) → 2Hg (1) + 02(G)

Denne reaksjon er fremstående kvikksølv (oksidasjonsmiddel) og den mottak av elektroner av oksygen (reduksjonsmiddel) som dekomponerer til gassformet oksygen og flytende kvikksølv når den oppvarmes.

Eksempel 2

En annen reaksjon som eksemplifiserer oksidasjon, er at svovelbrenner i nærvær av oksygen for å danne svoveldioksid:

S (s) + O2(g) → SO2(G)

Her kan det ses at oksygenmolekylet oksyderes (reduksjonsmiddel), mens elemental svovel er redusert (oksidasjonsmiddel).

Eksempel 3

Til slutt, forbrenningsreaksjonen av propan (brukt i gass for oppvarming og tilberedning):

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

I denne formelen kan du observere reduksjonen av oksygen (oksidasjonsmiddel).

referanser

  1. Reduksjonsmiddel. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave (McGraw-Hill).
  3. Malone, L.J. og Dolter, T. (2008). Grunnleggende begreper for kjemi. Hentet fra books.google.co.ve
  4. Ebbing, D. og Gammon, S. D. (2010). Generell kjemi, forbedret utgave. Hentet fra books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P. og Townsend, J. (2009). Kjemi og kjemisk reaktivitet, forbedret utgave. Hentet fra books.google.co.ve