Amfibier i hva de bestod av, typer og eksempler

den amfotære er forbindelsene eller ioner som har det spesielle å være i stand til å oppføre sig som syre eller som base, ifølge teorien om Bronsted og Lowry. Navnet kommer fra det greske ordet amphoteroi, som betyr "begge".

Mange metaller danner amfotere oksyder eller hydroksyder, inkludert kobber, sink, tinn, bly, aluminium og beryllium. Den amfotere egenskapen til disse oksydene avhenger av oksydasjonstilstandene for det aktuelle oksydet. Eksempler på disse stoffene er inkludert i slutten av artikkelen.

Metalloksider som kan reagere med syrer og baser for å produsere salter og vann er kjent som amfotere oksyder. Bly og sinkoksider er meget gode eksempler, blant annet forbindelser.

index

• 1 Hva er amfotere??
• 2 Typer amfotere
  • 2.1 Protoniske eller amfiprotiske sure stoffer
  • 2.2 Grunnleggende protofile eller amfiprotiske stoffer
  • 2.3 Nøytralstoffer
• 3 Eksempler på amfotere stoffer
  • 3.1 amfotere oksider
  • 3.2 amfotere hydroksyder
• 4 Forskjeller mellom amfotert, amfiprotisk, amfolytisk og aprotisk
• 5 referanser

Hva er amfotere??

Ifølge syrebaserte teorien om Bronsted og Lowry er syrer de stoffene som donerer protoner, mens baser er de som aksepterer eller tar protoner.

Et molekyl som kalles amfotære vil overta reaksjoner i hvilke protoner, og har også evnen til å donere dem (selv om det ikke alltid er tilfelle, som omtalt i det neste avsnitt).

Et viktig og velkjent tilfelle er det universelle løsningsmiddelet, vann (H2O). Dette stoffet reagerer lett med syrer, for eksempel i reaksjonen med saltsyre:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + cl^-

Men samtidig har det ikke problemer med å reagere med en base, som for ammoniakk:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

Med disse eksemplene kan det ses at vann fungerer fullt ut som en amfotert substans.

Typer amfotere

Selv når de amfoteriske stoffene kan være molekyler eller ioner, er det molekyler som bedre demonstrerer de amfoteriske egenskapene og bidrar til å bedre studere denne oppførselen: amfiprotiske stoffer. Disse er molekyler som kan spesifikt donere eller akseptere en proton for å fungere som en syre eller base.

Det bør avklares at alle amfiprotiske stoffer er amfotere, men ikke alle amfotere er amfiprotiske; Det er amfotere som ikke har protoner, men kan oppføre seg som syrer eller baser på andre måter (som ifølge Lewis teori).

Blant amfistrotiske stoffer er vann, aminosyrer og bikarbonat og sulfationer. I sin tur blir også amfiprotiske stoffer underklassifisert i henhold til deres evne til å donere eller gi protoner:

Syre protofeniske eller amfiprotiske stoffer

De er de som har en større tendens til å gi en proton enn å akseptere en. Blant disse er svovelsyre (H₂SW₄) og eddiksyre (CH₃COOH), blant andre.

Grunnleggende protofile eller amfiprotiske substanser

De er de som aksepterer en proton er mer vanlig enn å gi opp. Blant disse stoffene finner du ammoniakk (NH₃) og etylendiamid [C₂H₄(NH₂)₂].

Neutrale stoffer

De har samme anlegg eller evne til å akseptere en proton for å gi den. Blant disse er vann (H₂O) og mindre alkoholer (-ROH), hovedsakelig.

Eksempler på amfotere stoffer

Nå, som allerede er beskrevet de amfotere substansene, er det nødvendig å betegne eksemplene på reaksjoner der disse egenskapene presenteres.

Karbonsyrejonen presenterer et grunnleggende tilfelle av en amfiprotisk substans; dets reaksjoner er representert nedenfor når det virker som syre:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Følgende reaksjon oppstår når den virker som en base:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃

Det er også mange andre stoffer. Av disse er følgende eksempler:

Amfotere oksider

Sinkoksyd, som allerede nevnt, er en amfotert, men ikke en amfiprotisk substans. Her er hvorfor.

Oppfører seg som syre:

ZnO + H₂SW₄ → ZnSO₄ + H₂O

Oppfører seg som en base:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

Blyoksid (PbO), aluminium (Al₂O₃) og tinn (SnO) har også sine egne amfotære egenskaper:

Oppfører seg som syrer:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

til₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3 H₂O

SnO + HCl ↔ SnCl + H₂O

Og som baser:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

til₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)₆]

Det er også fra amfoteriske oksyder av gallium, indium, scandium, titan, zirkonium, vanadium, krom, jern, kobolt, kobber, sølv, gull, germanium, antimon, vismut og telluret.

Amfotere hydroksyder

Hydroksider kan også ha amfotere egenskaper, som i tilfeller av aluminiumhydroksyd og beryllium. Nedenfor er begge eksemplene:

Aluminiumhydroksyd som syre:

Al (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3 H₂O

Aluminiumhydroksyd som base:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Berylliumhydroksid som syre:

Være (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂O

Berylliumhydroksid som base:

Være (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Være (OH)₄]

Forskjeller mellom amfotert, amfiprotisk, amfolytisk og aprotisk

Det er nødvendig å vite hvordan man skal skille mellom begrepet for hvert begrep, siden dets likhet kan være forvirrende.

Det er kjent at amfotere er stoffer som oppfører seg som syrer eller baser i en reaksjon som gir salt og vann. De kan gjøre dette ved å donere eller fange et proton, eller bare ved å akseptere et elektronisk par (eller gi det opp) i henhold til Lewis 'teori.

I motsetning til dette er amfiprotiske stoffer de amfotere som virker som syrer eller baser med donasjon eller opptak av proton, ifølge loven fra Bronsted-Lowry. Alle amfiprotiske stoffer er amfotere, men ikke alle amfotere er amfiprotiske.

Amfolytter er amfotere molekyler som eksisterer som zwitterioner og har dipolære ioner ved visse pH-intervaller. De brukes som buffermidler i bufferløsninger.

Endelig er aprotiske løsningsmidler de som ikke har protoner til å gi og kan heller ikke akseptere dem.

referanser

1. Amfotære. (2008). Wikipedia. Hentet fra en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Hva betyr amfoterisk i kjemi?. Hentet fra thoughtco.com
3. BICPUC. (2016). Amfotere forbindelser. Hentet fra medium.com
4. Chemicool. (N.d.). Definisjon av amfotere. Hentet fra chemicool.com.