Kaliumbiftalat Kjemisk struktur, nomenklatur, bruk og risiko



den kaliumbiftalat er en kjemisk forbindelse, fast, hvit, oppløselig, som er kommersielt i en høy renhetstilstand. Det brukes som en primær standard for å standardisere løsninger i syre-base titere; Det brukes også som en bufferløsning for å holde pH i løsningene stabile.

Det er en stabil, ikke-hygroskopisk forbindelse, som letter tilberedningen av løsningen, siden den ikke absorberer vann under veieprosessen. Det kan fremstilles ved reaksjonen mellom ftalsyre og en KOH-løsning, hvor et hydrogen av ftalinsyremolekylet erstattes av et kaliumatom.

Kaliumbiftalat mottar dette navnet fordi i molekylet er det et litt surt hydrogen. Dette hydrogenet er det som finnes i -OH gruppen som ligger rett ved siden av karbonylgruppen, som er en del av karboksylen som ikke reagerer. Disse typer salter er kjent som syre salter, fordi de ikke er helt nøytrale.

index

  • 1 Kjemisk struktur
  • 2 formel
  • 3 Nomenklatur
  • 4 Egenskaper
    • 4,1 tetthet
    • 4,2 molar masse
    • 4.3 Løselighet
    • 4.4 Smeltepunkt
    • 4.5 Utseende
    • 4.6 Spesiell vekt
  • 5 Derivatologisk studie av kalium biftalat
  • 6 Bruk og applikasjoner
    • 6.1 Standardisering av en base (alkali = NaOH)
    • 6.2 Som buffer ved bestemmelse av pH
  • 7 Risiko
    • 7.1 Med hensyn til helse
    • 7.2 Nødhjelp og førstehjelp
    • 7.3 Personlige verneutstyr
  • 8 referanser

Kjemisk struktur

formel

C6H4COOHCOOK = C8H5 KO4

nomenklatur

- Kaliumftalat.

- Kaliumsyrftalat.

- Kaliumhydrogenfosftalat.

egenskaper

tetthet

1,636 g / ml.

Molar masse

204,22 g / mol.

løselighet

Vann og alkohol.

Smeltepunkt

295 ° C med dekomponering.

utseende

Krystall-til-hvitt fast stoff.

Spesifikk vekt

1,64 gr / cm3.

Derivatigrafisk studie av kalium biftalat

Derivatologiske målinger har vist at dekomponeringen av kaliumbiftalat begynner mellom 190 ° C og 200 ° C, og det ikke-hygroskopiske preparatet kan fremstilles mellom 100 ° C og 150 ° C.

Nedbrytningen fortsetter i tre trinn, hvis hastighet avhenger av temperaturøkningshastigheten: Dikaliumftalat dannes først, phthalsyreanhydrid og vann elimineres.

Entalte endringer kan også fås fra derivatogrammet, dette gir informasjon om tilleggsmekanismen for termisk dekomponering og endringer i tilstanden til prøven.

Bruk og applikasjoner

Denne forbindelsen brukes i analytisk kjemi ved titrering eller syre-base titrering som en primær standard for standardisering ved fremstilling av oppløsninger av forskjellige forbindelser.

Standardisering av en base (alkali = NaOH)

Ved fremstilling av en NaOH-løsning kan det ikke garanteres at konsentrasjonen som løsningen forblir er korrekt; Dette skyldes at NaOH er en meget hygroskopisk fast substans (absorberer vann fra luften), og veier det med litt fuktighet, noe som gjør at stoffet ikke er optimalt.

Når løsningen er utarbeidet, er det nødvendig å vite nøyaktig hvilken konsentrasjon som er igjen.

For å gjøre dette, er en løsning forberedt med kaliumsyrftalatet, som er en primær standard (på grunn av dens høye stabilitet); tilsett noen få dråper syre-base fenolftalein indikator og fortsett å tilsette NaOH-oppløsningen som titrant til en rosa farge er til stede i løsningen av kaliumftalatsyre.

Med de oppnådde dataene utføres de relevante beregningene for å finne den virkelige NaOH-konsentrasjonen.

Følgende bilde illustrerer kjemisk reaksjon mellom kaliumhydrogenftalat og natriumhydroksyd.

Som en buffer i bestemmelse av pH

En bufferløsning eller buffer dannes av både syren og saltet av syren, dette holder det under betingelser slik at pH ikke endres når små mengder syre eller base blir tilsatt.

risikoer

- Eksponering for brann. Som med de fleste organiske faste stoffer, er det mulig at brann vil oppstå ved høye temperaturer eller ved kontakt med en antennekilde.

- Fint støv som er spredt i luft i tilstrekkelige konsentrasjoner, og i nærvær av en antennekilde, er et potensial for farlig støveksplosjon.

- Det er et stabilt stoff ved romtemperatur og under tilstrekkelige lagringsforhold. Unngå høy varme og fuktighet.

- Kan være uforenlig med sterke oksidanter som salpetersyre.

- Nedbrytning kan danne oksider av karbon som er toksisk.

Når det gjelder helse

- Ved utilsiktet inntak kan føre til oppkast, diaré og irritasjon i membraner på grunn av sin surhet.

- Ved innånding forårsaker irritasjon i luftveiene og hoste.

- I huden forårsaker irritasjon.

- I øynene forårsaker det irritasjon, rødhet og smerte.

- Det anses ikke å være et kreftfremkallende, teratogent eller mutagent stoff.

Nødhjelp og førstehjelp

- Vask øynene med rikelig med vann, fjern kontaktlinser hvis du bruker dem og la vannet løpe gjennom øynene uten å bli rørt med hendene.

- Hvis det var kontakt med huden, fjern klær og fottøy, vask med rikelig med vann og vask klærne grundig før du bruker det igjen.

- Ved inntak, unngå å gi oppkast, gi drikkevann.

- Ved innånding, ta personen til å puste frisk luft; i tilfelle vanskelig å puste, gi oksygen.

- I alle tilfeller be om akutt medisinsk hjelp.

- Ved lekkasje eller utslipp, samle produktet i en ren beholder og prøv å forhindre at pulveret sprer seg.

Personlige verneutstyr

- Hold deg unna stedet der drikkevarer, mat og mat er lagret (kjæledyrmat).

- Bruk støvmasker, neoprenhansker eller PVC. For tiden brukes nitrilhansker.

- Bruk passende klær som dekker det meste av kroppen, inkludert støvler eller dekket sko og sikkerhetsbriller.

- Lokal eksosventilasjon anbefales med system med luftekstrakter, med tanke på rådende vindretning.

- Produktet er blandbart i vann, ikke absorbert i jorda, ikke bioakkumulerbart eller biologisk nedbrytbart, forventes ikke å påvirke vannlevelsen. Ved avhending skal det imidlertid gjøres ved hjelp av spesialisert personell: Ikke kast bort ved avløp.

- Oppbevares i oransje / grønt område, tørt og ventilert kjølig sted, og adskilt fra inkompatibelt materiale.

referanser

  1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
  2. Chang R., (1992), Chemistry, (fjerde utgave), Mexico, McGraw-Hill Interamericana de México S.A., C.V.
  3. Reagenser kjemi meyer, (s.f), sikkerhetsdatablad, kaliumbiftalat, gjenopprettet fra, reactivosmeyer.com.mx
  4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay. G., (juli 1960). Derivatografisk studie av kalium hydrogenftalat, Science, Volum 5, utgave 1, Sider 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6