Aluminiumbromidformel, egenskaper og anvendelser

den aluminiumbromid er en forbindelse dannet av et aluminiumatom og en variert mengde bromatomer. Det dannes avhengig av mengden valenselektroner som aluminium har.

Å være en forbindelse bundet av et metall (aluminium) og et ikke-metall (brom), dannes kovalente bindinger som gir strukturene en meget god stabilitet, men uten å nå det av en ionbinding..

Aluminiumbromid er et stoff som normalt forekommer i fast tilstand, med en krystallinsk struktur.

Fargene til de forskjellige aluminiumbromidene vises som bleke gule av forskjellige nyanser, og vises noen ganger uten tilsynelatende farge.

Fargen avhenger av lysrefleksjonens evne til at forbindelsen har og endres avhengig av strukturer som er opprettet og former som tar.

Den faste tilstanden av disse forbindelsene krystalliserer, så de har veldefinerte strukturer med et utseende som ligner på havsalt, men varierer deres farge.

formel

Aluminiumbromid består av et aluminiumatom (Al) og forskjellige mengder bromatomer (Br), avhengig av valenselektronene som har aluminium.

Derfor kan den generelle formelen for aluminiumbromid skrives som følger: AlBrx, hvor "x" er antall bromatomer som binder til aluminium.

Den vanligste formen det forekommer som Al2Br6, som er et molekyl med to aluminiumatomer som hovedbasisene i strukturen.

Båndene mellom dem er dannet av to bromer i midten, slik at hvert aluminiumatom har fire bromatomer i sin struktur, men i sin tur deler de to.

egenskaper

På grunn av sin natur er det meget løselig i vann, men det er også delvis løselig i forbindelser som metanol og aceton, i motsetning til andre typer stoffer.

Den har en molekylvekt på 267 g / mol og dannes av kovalente bindinger.

Natriumbromid når sitt kokepunkt ved 255 ° C og når sitt smeltepunkt ved 97,5 ° C.

En annen egenskap ved denne forbindelsen er at den avgir toksiner når den fordampes, så det er ikke tilrådelig å arbeide med det ved høye temperaturer uten tilstrekkelig beskyttelse og relevant sikkerhetskunnskap..

søknader

En av bruken som er gitt til denne typen stoffer av metallisk og ikke-metallisk natur, er den av midler i kjemiske renhetstester.

Renhetstester er svært viktige for å bestemme kvaliteten på reagenser og lage produkter som folk er fornøyd med.

I vitenskapelig forskning brukes den på en svært variabel måte. For eksempel, for å danne komplekse strukturer, midler i syntese av andre verdifulle kjemiske produkter, i hydrogenering av dihydroksynaftaler og i selektiviteten i reaksjoner, blant andre anvendelser.

Denne forbindelsen er ikke populær kommersielt. Som det har blitt sett tidligere, har det noen programmer som er veldig spesifikke, men veldig interessante for det vitenskapelige samfunn.

referanser

1. Chang, R. (2010). Kjemi (10. utg.) McGraw-Hill Interamericana.
2. Krahl, T., & Kemnitz, E. (2004). Amorft aluminiumbromidfluorid (ABF). Angewandte Chemie - International Edition, 43 (48), 6653-6656. doi: 10.1002 / anie.200460491
3. Golounin, A., Sokolenko, V., Tovbis, M., & Zakharova, O. (2007). Komplekser av nitronaftoler med aluminiumbromid. Russisk Journal of Applied Chemistry, 80 (6), 1015-1017. doi: 10.1134 / S107042720706033X
4. Koltunov, K. Y. (2008). Kondensasjon av naftalendioler med benzen i nærvær av aluminiumbromid: En effektiv syntese av 5-, 6- og 7-hydroksy-4-fenyl-1- og 2-tetraloner. Tetrahedron Letters, 49 (24), 3891-3894. doi: 10.1016 / j.tetlet.2008.04.062
5. Guo, L., Gao, H., Mayer, P., & Knochel, P. (2010). Fremstilling av organoaluminiumreagenser fra propargylbromider og aluminium aktivert av PbCl2 og deres regio- og diastereoselektive tillegg til karbonylderivater. Kjemi-en europeisk journal, 16 (32), 9829-9834. doi: 10.1002 / chem.201000523
6. Ostashevskaya, L.A., Koltunov, K. Y., & Repinskaya, I. B. (2000). Jonisk hydrogenering av dihydroksynaftaler med cykloheksan i nærvær av aluminiumbromid. Russisk Journal of Organic Chemistry, 36 (10), 1474-1477.
7. Iijima, T., & Yamaguchi, T. (2008). Effektiv regioselektiv karboksylering av fenol til salisylsyre med superkritisk CO2 i nærvær av aluminiumbromid. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 295 (1-2), 52-56. doi: 10.1016 / j.molcata.2008.07.017
8. Murachev, V.B., Byrikhin, V.S., Nesmelov, A.I., Ezhova, E.A., & Orlinkov, A.V. (1998). 1H NMR-spektroskopisk undersøkelse av kationisk initiering av tert-butylklorid-aluminiumbromid. Russian Chemical Bulletin, 47 (11), 2149-2154.