Kaliumbromid (KBr) Struktur, fysiske og kjemiske egenskaper



den kaliumbromid (KBr) er et halogenidsalt som produseres av et høyt elektropositive element, som er kalium (K), og andre sterkt elektronegative, slik som brom (Br). Det fysiske aspektet er et hvitt krystallinsk fast stoff og er hygroskopisk; det absorberer vann fra mediet.

I analysen av prøver med infrarødt er bruk av KBr-celler for å inneholde prøven meget praktisk, på grunn av dens gjennomsiktighet som ikke interagerer med den innfallende strålingen.

index

  • 1 Struktur (fast tilstand)
  • 2 Type lenke
  • 3 Fysiske og kjemiske egenskaper
    • 3.1 Fysisk
    • 3.2 Kjemikalier
  • 4 bruksområder
    • 4.1 Epilepsi
    • 4.2 Kontroll av anfall hos hunder
    • 4.3 Spektroskopi
  • 5 referanser

Struktur (fast tilstand)

Krystallstruktur: natriumklorid.

Koordinasjonsgeometri: oktaedisk.

Bipolar øyeblikk: 10,41 D (gass).

Type lenke

KB har en ionisk lenke. Denne typen binding er svært vanlig når et alkalimetall er festet, som er de som finnes i IA-familien til det periodiske bordet.

Disse er svært reaktive elementer fordi de har stor kapasitet til å miste elektroner og danner kationer, positivt ladet, med elementene i VIIA-familien..

Denne gruppen er kjent med navnet halogen, som betyr salt tidligere. De er meget elektronegative elementer, slik som tiltrekker elektroner som er utgitt av de elektropositive elementer som danner anioner som er negativt ladet art.

Disse leddene er vanligvis gitt i vandige medier, siden det er vann som tillater dannelse av positive og negative ioner gjennom dissosiasjonsprosessen.

I denne typen kobling er det en elektrostatisk union mellom de ladede artene, så kraften mellom dem er ikke veldig høy; dermed sin lette for dissosiasjon i vann.

Fysiske og kjemiske egenskaper

fysisk

Molar masse

119,01 g / mol

tetthet

2,75 g / ml

Smeltepunkt

734 ° C

Kokepunkt

1435 ° C

Løselighet i vann

53,5 g / 100 ml (0 ° C)

Dette elementet utfører den elektriske strømmen når den er i oppløsning og krystalliserer i rektangulære prismer eller terninger med akrid smaken (sur).

kjemisk

KBr er en stabil forbindelse ved romtemperatur. Det er preget av å ha lite reaktivitet med andre stoffer.

Med sølvnitrat gir et gulaktig hvitt presipitat av sølvbromid, som ofte brukes i fotografering for lysfølsomhet.

Selv om det er en blanding med lav reaktivitet, er det nødvendig å bære nitrilhansker, beskyttelsesmasker, vernebriller, forkle og dekket sko.

søknader

- Arbeid som vanndrivende og katartisk (avføringsmiddel), men har også andre bruksområder når det gjelder helse i det neurale feltet.

- Før fenobarbital ble utbredt, ble kaliumbromid brukt som beroligende og antikonvulsiv middel. En studie av Sir William Gowes markerte betydningen av bromid som en effektiv forbindelse for å behandle anfall. Det bør bemerkes at bromidionet (Br-) er ansvarlig for kur, uavhengig av kation som følger med den.

epilepsi

I januar 1874 rapporterte Dr. Francis Anstie et tilfelle av epilepsi "herdet" ved kaliumbromid, i hvilken angrepene ble stoppet fullstendig og forble fraværende lenge etter seponering av medisin.

Anstie nevnte Dr. Hughlings Jackson, hvis generelle erfaring i dette emnet var vesentlig i samsvar med hans.

Den kombinerte opplevelsen av Anstie og Jackson må ha spredt seg til et så bredt felt at det var andre tilfeller hvor kaliumbromid ble brukt i kombinasjon med cannabis indikerer, og syntes å ha positive effekter i behandlingen av epilepsi.

Kontroll av anfall hos hunder

I en studie reduserte tilsetningen av kaliumbromid (KBr) til hundenes kramper med anfall, alvorlighetsgraden av dem.

Ved hjelp av KBr-aktivert signifikante reduksjoner i den orale dose av fenobarbital i 7 av 10 hunder, og dermed eliminere de fleste av unormal oppførsel indusert av medikamenter, og redusere risikoen for hepatotoksisitet (levertoksisitet).

KBr ble konkludert med at bør betraktes som en supplerende terapi for hunder med alvorlige lidelser med anfall som ikke svarer til høye doser av fenobarbital alene.

spektroskopi

Kaliumbromid hjelper til med å identifisere flytende forbindelser ved hjelp av infrarødspektroskopi. Denne teknikken brukes til å identifisere stoffets grunnleggende sammensetning.

Hvert molekyl har en unik lysabsorbansprofil innenfor infrarødt (IR) spektrum. Dette bestemmes ved å sende en stråle med infrarødt lys gjennom prøven.

Væske og faste prøver er forberedt på å bli studert ved å plassere dem mellom to plater av kaliumbromid. Platene er gjennomsiktige for infrarødt lys og introduserer ingen linjer på spektrene.

Kaliumbromidsaltplatene blir brukt fordi de er hygroskopiske, kan de tiltrekke vannmolekyler.

referanser

  1. . Perace, L, K, (1990), som et supplement Potassioum bromid til fenobarbital for styring av ukontrollerte anfall hos hunder, Journal artikkel: Progress in Veterinary Neurology Gjenvunnet vol.No.1pp95-101.ref.1 cabdirect.org
  2. CHEVALLIER, M, A., (1854), Dictionary of endringer og forfalskninger av mat, legemidler og nærings, med angivelse av de midler for å gjenkjenne stoffer. Madrid, Utskrift av Manuel Álvarez, Estudios, 9
  3. Norton Manning, P., (april-1875), Journal of Mental Science, Bromid av kalium i epilepsi, Volume 21, Issue 93, 78-80, doi.org / 10,1017 / S0368315X00000086, online publisering, februar 2018