Hypofosforsyre (H3PO2) Egenskaper, anvendelser og reagenser



den hypofosforsyre, også kjent som fosfinsyre, hypofosfitt eller HPA, er en uorganisk forbindelse med formel H3PO2. Det er et fosforoksyd eller hydroksyfosfinoksyd, med en monobasisk karakter (PH oksyd)3 som inneholder en OH-).

Den brukes til beskrivende presentasjon av derivater eller salter, hvis hydrogenatomer knyttet til fosfor er erstattet av organiske grupper, kalt fosfater. Betegnelsen brukes også til å hypophosphite hvilket som helst salt, en ester eller et anion avledet fra navnet fosfinsyre (hypofosforsyre, S.F.).

Denne forbindelsen dannes sammen med fosforsyre og hydrogenfosfid når fosfor kokes i en alkalisk eller alkalisk jordbasert kaustisk oppløsning. Hypofosforsyrling isoleres ved dekomponering av bariumsaltet med svovelsyre (Wills, 1858).

Bariumsaltet, Ba H2PO2)2, det omkrystalliseres lett og fra den kan den frie syre fremstilles ved dobbelt dekomponering av en femte molar løsning, med den beregnede mengde på 20 til 25% svovelsyre.

Den filtrerte løsningen kan fordampes først til en tiendedel av volumet og deretter til temperaturen når 105 ° C.

Det filtreres varmt og fordampes ved en temperatur på 110 ° C. Denne trinnvise fordampningen fortsettes til temperaturen stiger til 130 ° C eller til og med 138 ° C uten nedbrytning.

Væsken helles deretter i en lukket kolbe og avkjøles til 0 ° C, størkner nesten til en masse krystaller. Krystallisering kan induceres om nødvendig, ved såing med en syrekrystall.

Kommersiell syre inneholder normalt kalsiumsalter. Disse kan fjernes ved tilsetning av alkohol og mye eter til den fordampede oppløsning når saltene utfelles. Alkohol og eter fjernes ved destillasjon (atomistry.com, 2008-2012).

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Hypofosforsyre er en fargeløs oljeaktig væske eller delikatesse krystaller (det sakte fortløper), med en molekylvekt på 66 g / mol.

Den har et smeltepunkt som varierer mellom 17,4 og 26,5 grader Celsius. Dette avhenger av mengden vann i syrekrystallene (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Utseendet til forbindelsen i flytende tilstand er presentert i figur 2.

HPA har en densitet på 1,49 g / ml i faststoff og 1,22 g / ml i vandig 50% vekt / vekt. Det er oppløselig i vann, alkohol og eter, og dens formasjonsvarme er 137,7 Cal i flytende tilstand og 140,0 Cal i fast tilstand (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen dekomponerer til fosforsyre og hydrogenfosfid (fosfin) ved oppvarming til temperaturer mellom 130 og 140 grader Celsius i henhold til reaksjonen:

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Hypofosforsyre er et sterkt reduksjonsmiddel enda sterkere enn fosforsyre. Det er også mulig at det blir redusert til fosfin når det finner et sterkt reduksjonsmiddel. Reagerer med sølvnitrat for å gi et hvitt bunnfall som mørkner raskt, selv ved lave temperaturer.

Det oksyderes med svovelsyre, med frigjøring av svoveldioksid og svovel. Kan reagere eksplosivt med kvikksølv (II) oksid og voldsomt med kvikksølv (II) nitrat (Kjemisk datablad, Hypofosfosyre, 2016).

Reaktivitet og farer

Hypofosforsyre er en korroderende sammensetning for øynene og huden. Mengden vevskader vil avhenge av kontaktens lengde, kunne angripe hornhinnen eller føre til blindhet.

Kontakt med huden kan forårsake betennelse og blærer. Innånding av støv vil gi irritasjon i mage-tarmkanalen eller luftveiene, kjennetegnet ved brenning, nysing og hoste. Alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskade, asfyksi, bevissthetstap eller død.

Gjentatt eksponering av øynene til små mengder støv kan føre til irritasjon i øynene og forårsake lokal ødeleggelse av huden, eksem eller.

Gjentatt innånding av støv kan forårsake en variabel grad av åndedrettsirritasjon eller lungeskader (Material Safety Data Sheet Phosphorous acid, 2013).

Det bør umiddelbart ta personen til frisk luft og puster uregelmessig eller har stanset, gi kunstig åndedrett. Kontakt lege eller giftkontrollsentral umiddelbart.

I tilfelle kontakt med huden, skal den vaskes med rikelig med vann og lege bør konsulteres om nødvendig. Ved kontakt med klær, bør den fjernes umiddelbart og vaskes med vann. Viktig å ikke bruke klærne før de er sikker på at de er dekontaminert. 

Ved øyekontakt, skyll forsiktig med vann i flere minutter. Ved bruk av kontaktlinser, bør de fjernes umiddelbart (Special material company, 2015).

søknader

Hypofosforsyre brukes som et reduksjonsmiddel for galvanisering uten elektrolyse. Dette produktet er mye brukt som et reduksjonsmiddel, Ag, Cu, Ni, Hg og andre metaller blir redusert til det tilsvarende metall for verifisering av As, Nb, Ta og andre reagenser (ChemicalBook, 2016).

Det brukes som en forestringskatalysator. Det brukes også som en polymeriserings- og polykondensasjonskatalysator.

Hypofosforsyre brukes i medisin ved bestemmelse av arsen, tellur og separasjon av tantal, niob og andre reagenser. HPA kan brukes som et stimulerende middel i farmasøytiske produkter og som en antioksidant.

Det er et sterkt reduksjonsmiddel, og kan anvendes for fremstilling av natriumhypofosfitt, kalsiumfosfat og andre hypofosfitter som i sin tur blir brukt i syntetiske fibre som dispergeringsmidler, emulgeringsmidler og fuktemidler antistatiske

Hypofosforsyre brukes som et bleknings- eller avfargingsmiddel for plast, syntetiske fibre og kjemikalier.

HPA anvendes som et blekemiddel og farge stabilisering under fremstilling av kjemikalier og forskjellige plaster, inkludert: nylonfibere, polyamider, polyesterfiber, polyakrylnitril, alkyder, epoksyder, estere av fettsyrer og glyceroler (spesielle materialer Selskapet, 2017).

referanser

  1. Hypofosforsyre, H3PO2. Hentet fra atomistry.com.
  2. Kjemisk datablad HYPOFFOSFØRSSYRE. (2016). Hentet fra cameo kjemikalier.
  3. (2016). Hypofosforsyre. Hentet fra chemicalbook.com.
  4. Hypofosfosyre. (S.F.). Hentet fra chemicalland21.
  5. Sikkerhetsdatablad Fosforsyre. (2013, 21 mai). Hentet fra sciencelab.com.
  6. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Hentet fra PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Hypofosforsyre. Hentet fra ChemSpider.
  8. Spesielt materiale selskap. (2015, 25. februar). SIKKERHETSDATABLAD Hypofosforsyre. Hentet fra hypophosphorousacid.net.
  9. Special Materials Company. (2017). Hypofosforsyre. Hentet fra hypophosphorousacid.ne. 
  10. Wills, H. (1858). En håndbok av kjemisk analyse: london: spottiswoode og co.