Hyposulfursyreformler, egenskaper og bruksområder

den Hyposvovelsyre eller dithionsyre er ukjent, ustabil i ren form, har ingen uavhengig eksistens og har heller ikke blitt oppdaget i vandig oppløsning.

Teoretisk sett ville det være en relativt svak syre, sammenlignbar med svovelsyre, H2SO3. Bare dets salter er kjent, dithionittene, som er stabile og er kraftige reduksjonsmidler. Natriumsaltet av dithionsyre er natriumdithionitt.

• formler

• CAS: 20196-46-7 Hyposvovelsyre (eller dithionsyre)
• CAS: 14844-07-6 Hyposvovelsyre (eller dithionium, ion)
• CAS: 7775-14-6 natriumditionit (natriumsalt av dithionøs syre)

2D struktur

3D-struktur

funksjoner

Fysiske og kjemiske egenskaper

Hyposvovelsyre er en oksosyre av svovel med kjemisk formel H2S204.

Oxoacids av svovel er kjemiske forbindelser som inneholder svovel, oksygen og hydrogen. Imidlertid kan noen av dem bare er kjent av deres salter (for eksempel hiposulfuroso syre, ditionsyre syre-disulfid-syre og svovelsyrling).

Blant de strukturelle egenskapene til de oksoacidene som har blitt karakterisert har vi:

• Tetrahedral svovel når det koordineres med oksygen
• Oksygenatomer i bro og terminal
• Terminal butxo grupper
• S = S terminaler
• Kjeder av (-S-) n

Svovelsyre er de mest kjente svoveloksosyrene og det viktigste industrielt.

Ditionitt-anion ([S2O4] 2-) er et oksyanion (et ion med den generelle formel X- eller Y-Z-) formelt avledet svovel ditionsyre syre.

Dithionittioner gjennomgår både syre og alkalisk hydrolyse til henholdsvis tiosulfat og bisulfitt og sulfitt og sulfid:

Natriumsaltet av dithionsyre er natriumditionit (også kjent som natriumhydrosulfitt).

Natriumditionitt er et krystallinsk pulver av hvitaktig til lys gul farge, som har en lukt som ligner svoveldioksid.

Det varmes spontant ved kontakt med luft og fuktighet. Denne varmen kan være tilstrekkelig til å antennes de omgivende brennbare materialene.

Ved langvarig eksponering for brann eller intens varme kan beholdere av dette materialet bryte voldsomt.

Det brukes som et reduksjonsmiddel og som et blekemiddel. Det brukes og til å bleke papirmassen og i fargingen. Det brukes også til å redusere nitrogruppen til en aminogruppe i organiske reaksjoner.

Selv om det er stabilt under de fleste forhold, dekomponerer det i varmt vann og i sure løsninger.

Den kan oppnås fra natriumbisulfitt ved følgende reaksjon:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S204 + Zn (OH) 2

Luft- og vannreaksjoner

Natriumditionitt er et fast brennstoff som spaltes langsomt ved kontakt med vann eller vanndamp, som danner tiosulfater og bisulfitter.

Denne reaksjonen gir varme, noe som ytterligere kan akselerere reaksjonen eller forårsake at de omgivende materialer brenner. Hvis blandingen er begrenset, kan dekomponeringsreaksjonen resultere i trykk på beholderen, som kan bli alvorlig ødelagt. Ved å holde seg i luften oksiderer den sakte, og gir giftige gasser av svoveldioksid.

Brannfare

Natriumditionitt er et brennbart og brennbart materiale. Det kan antennes ved kontakt med fuktig luft eller fuktighet. Det kan brenne raskt med flareffekt. Kan reagere kraftig eller eksplosivt i kontakt med vann.

Det kan nedbrytes eksplosivt ved oppvarming eller i brann. Det kan reignere etter at brannen er slukket. Avløp kan skape en brann- eller eksplosjonsfare. Beholdere kan eksplodere ved oppvarming.

Fare for helse

Ved kontakt med brann vil natriumdithionitt produsere irriterende, korroderende og / eller giftige gasser. Innånding av nedbrytningsprodukter kan forårsake alvorlig skade eller død. Kontakt med stoffet kan forårsake alvorlige forbrenninger i huden og øynene. Avrenning fra brannkontroll kan forårsake forurensning.

søknader

Ditionitt-ion brukes, ofte i forbindelse med et kompleksdannende middel (for eksempel sitronsyre), for å redusere oksy jernhydroksyd (III) til oppløselige jernforbindelser (II) og fjerne mineralfaser amorf jernholdige (III) i jordanalyse (selektiv utvinning).

Dithionitt tillater å øke oppløseligheten av jern. Takket være den sterke affiniteten til dithionittjonen for de bivalente og trivalente metallkationene, blir den anvendt som et chelateringsmiddel.

Dekomponeringen av dithionitt gir reduserte svovelarter som kan være svært aggressive for korrosjon av stål og rustfritt stål.

Blant anvendelsene av natriumdithionitt har vi: 

I bransjen

Denne forbindelsen er et vannløselig salt og kan anvendes som et reduksjonsmiddel i vandige løsninger. Den brukes som sådan i enkelte prosesser av industriell fargestoff, spesielt de som involverer fargestoffer, svovelfargestoffer i kar, i hvilket et vannuløselig farvestoff kan reduseres til et oppløselig salt av alkalimetall i vann (for eksempel, indigo fargestoff ).

Reduksjonsegenskapene til natriumdithionitt eliminerer også overflødig fargestoff, resterende oksid og uønskede pigmenter, og forbedrer dermed den totale fargekvaliteten.

Natriumditionit kan også brukes til vannbehandling, gassrensing, rengjøring og ekstraksjon. Det kan også brukes i industrielle prosesser som et sulfoneringsmiddel eller en kilde til natriumion.

I tillegg til tekstilindustrien brukes denne forbindelsen i næringer relatert til lær, mat, polymerer, fotografering og mange andre. Det brukes også som avfargingsmiddel i organiske reaksjoner.

I biologiske fag 

Natriumditionitt brukes ofte i fysiologiske eksperimenter som et middel for å redusere løsningens redokspotensial.

I geologiske fag

Natriumditionit brukes ofte i jordkjemiske eksperimenter for å bestemme mengden jern som ikke er innarbeidet i primære silikatmineraler.

Sikkerhet og risiko 

Fareuttalelser for det globalt harmoniserte systemet for klassifisering og merking av kjemikalier (SGA)

Globalt Harmonisert System for Klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) er en internasjonalt avtalt system, skapt av FN og designet for å erstatte de ulike klassifisering og merking standarder som brukes i forskjellige land ved hjelp av globalt konsistente kriterier.

Fareklasser (og dens tilsvarende kapitlet i GHS) klassifisering standarder og merking og anbefalinger for natrium-ditionitt, er som følger (European Chemicals Agency, 2017, FN, 2015; pubchem, 2017):

referanser

1. Benjah-bmm27, (2006). En ball-and-stick modell av dithionittjonen [bilde] Hentet fra wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, R.H., Koch, W., & Steiger, T. (1998). Strukturer og energier av forskjellige isomerer av dithionøs syre, H2S2O4 og av deres anion HS2O4-1. Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Hentet fra: mycrandall.ca
3. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Sammendrag av klassifisering og merking. Harmonisert klassifisering - Vedlegg VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forskrift). Natriumditionit, natriumhydrosulfitt. Hentet 2. februar 2017, fra: echa.europa.eu
4. Jynto (snakk), (2011). Dithionous-syre-3D-baller [image] Gjenvunnet: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Eksempel på natriumdithionitt [bilde] Hentet fra: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Natrium-dithionitt-xtal-1992-3D-baller [bilde] Hentet fra: wikipedia.org.
7. De forente nasjoner (2015). Globalt harmonisert system for klassifisering og merking av kjemiske produkter (SGA) sjette revidert utgave. New York, USA: FNs publikasjon. Hentet fra: unece.orgl
8. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2017). Dithionite. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2017). Dithionøs syre. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: nih.gov.
10. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2017). Sodium dithionitee. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: nih.gov.
11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Natriumdionit. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Dithionite [image] Hentet fra: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Dithionite [image] Hentet fra: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Dithionøs syre [bilde] Hentet fra: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Dithionite. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oxyanion. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Natriumdionit. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Svoveloksosyre. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.