Hypoyodosyre (HIO) Formel, Egenskaper og anvendelser

den hipoyodoso syre, også kjent som monoksoiodat (I) av hydrogen eller iodol, er en uorganisk forbindelse med formel HIO. Det er et jodoksysyre, med et oksygenatom, et hydrogenatom og et jodatom med en oksidasjonstilstand 1+.

Forbindelsen er meget ustabil siden den har en tendens til å gjennomgå en dismutasjonsreaksjon hvor den er redusert til molekylært jod og det oksyderes til hydrogenperoksid i henhold til reaksjonen: 5HIO → 2I₂ + HIO₃ + 2H₂O.

Forbindelsen er den svakeste syre av halogenoksysyrene med oksidasjonstilstand 1+. Tilsvarende salter av denne syren er kjent som hipoyoditos.

Disse saltene er mer stabile enn syren og dannes på lignende måte som deres klor- og brom-motstykker ved å reagere molekylært jod med alkalimetall- eller jordalkalimetallhydroksider..

Hipoyodoso-syren fremstilles ved å reagere molekylært jod med kvikksølv (II) oksid (Egon Wiberg, 2001) i henhold til reaksjonen:

2I₂ + 3HgO + H₂O → 2HIO + HgI₂ ● 2HgO

Spor av forbindelsen oppnås også ved å reagere molekylært jod med kaliumhydroksyd for å danne, i utgangspunktet kaliumjodid og kaliumhypoioditt i henhold til reaksjonen:

jeg₂ + 2KOH → KI + KIO

Imidlertid gjør hypoyodoso-syren, som er en svak syre, hydrolyserende kaliumhypoioditten mulig, med mindre det er overflødig kaliumhydroksyd (Holmyard, 1922).

KIO + H₂O → HIO + KOH

Det kan også oppnås, som dets klor- og brom-motstykker, ved å reagere molekylært jod med vann. Men gitt sin konstante lave likevekt, som er i størrelsesorden 10^-13, de oppnådde mengder er svært små (R.G. Compton, 1972).

index

• 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
• 2 Reaktivitet og farer
• 3 bruksområder
• 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Hipoyodoso syren eksisterer bare som en vandig løsning som er gulaktig i farge. Forbindelsen i fast tilstand kunne ikke isoleres, slik at de fleste av egenskapene er teoretisk oppnådd ved beregningsberegninger (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Hipoyodososyren har en molekylvekt på 143 911 g / mol, et smeltepunkt på 219,81 ° C, et kokepunkt på 544,27 ° C og et damptrykk på 6,73 x 10^-14 millimeter kvikksølv.

Molekylet er meget løselig i vann, og kan oppløses mellom 5,35 x 10⁵ og 8,54 x 10⁵ gram sammensetning pr. liter av dette løsningsmidlet (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI er en sterk oksidant og kan danne eksplosive blandinger. Det er også et reduksjonsmiddel som kan oksidere til yodoso, jod og periodiske former av syren. I vandige oppløsninger, som er en svak syre, dissocieres den delvis i hypoiodit ion (OI)^-) og H⁺.

HOI reagerer med baser for å danne salter som kalles hypoioditter. For eksempel dannes natriumhypoioditt (NaOI) ved å reagere hypoiodesyre med natriumhydroksyd.

HOI + NaOH → NaOI + H₂O

Hypoksydosyre reagerer også lett med en rekke organiske molekyler og biomolekyler.

Reaktivitet og farer

Hipoyodoso syren er en ustabil forbindelse som dekomponerer til elemental jod. Jod er en giftig forbindelse som må håndteres med forsiktighet.

Hipoyodoso syren er farlig ved hudkontakt (irriterende), ved kontakt med øynene (irriterende) og ved inntak og innånding.

I tilfelle kontakt med øynene, bør du sjekke om du har kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene blir åpne. Du kan bruke kaldt vann. Salve skal ikke brukes til øynene.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, fjern det så raskt som mulig, og beskytt dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet samler seg på offerets eksponerte hud, som for eksempel hendene, vask forsiktig og forsiktig huden forurenset med rennende vann og ikke-slipende såpe. Du kan bruke kaldt vann. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask forurenset klær før gjenbruk.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem..

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innåndingen er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig. Løsne stramme klær som skjorte krage, belter eller slips.

Hvis offeret finner det vanskelig å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres en munn-til-munn-gjenoppliving. Ta alltid hensyn til at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn-til-munn-gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved inntak, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som t-skjorter, bånd eller bånd. Hvis offeret ikke puster, utfør munn-til-munn-gjenopplivning.

I alle tilfeller bør du øyeblikkelig kontakte lege.

søknader

Hipoyodoso syren brukes som et kraftig oksidasjonsmiddel og som et reduksjonsmiddel i laboratoriereaksjoner. Det brukes til å produsere kjemiske forbindelser kjent som hipoyoditos.

Spektrofotometriske metoder brukes også til å måle hypoiodesinsyreformasjon for å spore reaksjoner der jod er involvert (T. L. Allen, 1955).

Halider er innarbeidet i aerosoler, hvor de begynner katalytisk ødeleggelse av ozon (O₃) over havene og påvirke den globale troposfæren. To spennende miljøproblemer som gjennomgår kontinuerlig etterforskning er: å forstå hvordan reaktive gassfasemolekylære halogener produseres direkte fra uorganiske halogenider utsatt for O₃ og begrense miljøfaktorene som styrer denne grensesnittprosessen.

I arbeidet med (Elizabeth A. Pillar, 2013) ble omdannelsen av jodid til hypoiodesinsyre ved hjelp av ozon målt gjennom massespektroskopi-målinger for å bestemme en modell for ozonutarmning i atmosfæren.

referanser

1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Uorganisk kjemi. London: Academic press.
2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Omdannelse av jodid til hypoiodsyre og jod i vandige mikrodråper utsatt for ozon. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
3. EMBL-EBI. (2008, 5. januar). hypoiodøs syre. Hentet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
4. Holmyard, E. (1922). Uorganisk kjemi. London: Edwar Arnol & co.
5. Nasjonalt senter for bioteknologi informasjon ... (2017, 22. april). PubChem Compound Database; CID = 123340. Hentet fra PubChem.
6. G. Compton, C. B. (1972). Reaksjoner av ikke-metalliske uorganiske forbindelser. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Hentet fra chemspider.com.
8. L. Allen, R. M. (1955). Formasjonen av hypoiodsyre og hydrert jodkation ved hydrolysen av jod. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.